广东省江门市司前职业中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

广东省江门市司前职业中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：AD略2.咖啡酸（）也叫3,4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，

如野胡萝卜、光叶水苏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。下列关于咖啡酸的叙述不正确的是

（）

A、咖啡酸能发生聚合、取代、酯化反应

B、咖啡酸性质稳定，在空气中不易变质

C、与咖啡酸分子式、官能团相同且苯环上取代基只有三个的同分异构体共有11种

D、可用萃取的方法从野萝卜、光叶水苏中提取咖啡酸参考答案：B略3.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜

B．金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧

C．氧化铝的熔点比铝高

D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝参考答案：B略4.下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极参考答案：A解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误．B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．故选A．5.下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是（

）A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略6.在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A．氢氧化钠溶液

B．石灰水

C．氨水

D．硫酸参考答案：C7.为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下，则所加入氨水的pH为加入氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010

A．9

B．10

C．11

D．12参考答案：B略8.依他尼酸结构简式如下图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是A．依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4B．依他尼酸分子中的所有原子可能共平面C．1mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗3molNaOHD．1mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6molH2参考答案：A略9.下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略10.将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是

A.增加0.8g

B.增加6.4g

C.减轻5.6g

D.增加5.6g参考答案：C略11.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.5参考答案：C略12.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：A略13.近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当的是A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是安全燃料B．铝的来源丰富，且可再生C．铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量参考答案：D14.下列有关晶体的说法中一定正确的是（

）①原子晶体中只存在非极性共价键.

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体.③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂.

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物.

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积.

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键.

⑦金属晶体和离子晶体都能导电.⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧参考答案：B略15.已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是（

）

A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2 D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）（4）B与A的差值___________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的溶液体积为____mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应参考答案：(1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。18.由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式

▲

。A→B的反应条件为▲。E→G的反应类型为▲。（2）D的结构简式

▲

。B转化为C的化学反应方程式是

▲

。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是

▲

。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为

▲

。参考答案：(1)

NaOH水溶液，加热

缩聚反应(2)CH3COCOOH

（3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO19.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示饱和烃基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烃基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氢或烃基）

（1）A的结构简式为

。（2）C的名称为

。（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色a.①的化学反应方程式是

。b.②的反应试剂是

。c.③的反应类型是

。（4）下列说法正确的是

。a.C可与水以任意比例混溶

b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.I生成M时，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为

。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条