河南省2023年届高考理科综合(全国卷版)化学猜题卷试卷

2023可能用到的相对分子质量： O-16 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题：此题共13个小题，每题6分。共78分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的选项是( )A.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中的“雾”可产生丁达尔效应B.“甘之如饴”，说明糖类均有甜味C.“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反响D.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制一般玻璃的某成分可用于制造光导纤维NA

为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )4MnO5HCHO12H4Mn25CO11HO1mol4Mn5HCH完全反响4 2 2 420NANA

32gCu转化为Cu2+常温下，pH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为105N3 AL浓度为0.100molL1的NaCO2 3

0.100NA对于以下图所示试验，以下试验现象推测或操作正确的选项是( )A．试验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段一样B．试验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C．试验丙：由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2D．装置丁：酸性KMnO4

溶液中有气泡消灭，且溶液颜色会渐渐变浅乃至褪去从中草药中提取的一种有机物A(构造简式如图)A的说法正确的选项是( )A.有机物A分子中共有四种含氧官能团 B.其碱性水解的产物均可与NaCO溶液反响2 3C.3种D.1mol8molH2发生加成反响短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W原子序数均可与Y反响，M、P、Q的0.1molL1X、Z、W溶液的pH如下图。以下说法正确的选项是()A.N原子的电子层数与最外层电子数相等B.M的离子半径小于N的离子半径C.P的简洁气态氢化物的热稳定性大于Q的简洁气态氢化物的热稳定性D.X、W两物质含有的化学键类型一样中科院长春应化所张波团队提出了一种独特的锂一氮(Li-N)电池，该电池在放电过程22Li3

N 充电放电

N +6Li。现以该电池为电源进展如下图试验，以下说法正确的选项是( )2乙电极上的反响为2Li3

N6e===N2

+6Li充电过程中Li由甲电极迁移向乙电极，并在多孔碳布外表生成LiN3电极“a”m、n处均可能有铜析出锂-氮电池为绿色固氮供给了一种可能

cAgc2NH配离子的稳定性可用K不稳

衡量，如AgNH32

K不稳

c

NH32

3。肯定温度下，向0.1molL1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反响Ag

2NH3

AgNH32

，溶液中pNH与δ(X)的关系如下图，其中pNH lgcNH、33 3 33δ(X)δ(X) nAg nAgNH32

(X代表Ag或g

)。以下说法正确的选项是( )2图中δ

代表的是δAgNH

向溶液中滴入稀硝酸，δAg 1 32

该溶液中cNH cH cOH

该温度时， K Ag 不稳 3

42

107.326.〔14分〕金属镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用GaO2 3镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高〔2403℃〕。滤渣1的主要成分为 。

CaO、SiO2

、AlO2

等杂质。为了提高溶浸效率可以承受的措施有(写两种) 。写出镓单质与氢氧化钠溶液反响的离子方程式： 。其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，依据已学学问答复以下问题：①用GaCl3

溶液制备GaCl3

固体，应如何操作： 。②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3

在1000两性氢氧化物Al(OH) Ga(OH)3 3Ka210111107K1.310两性氢氧化物Al(OH) Ga(OH)3 3Ka210111107K1.310331.41034b将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反响后的溶液中缓缓通入CO2化物是 。

，最先析出的氢氧(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反响式： (离子氧化性挨次为Zn2Ga3Fe2)。27.〔15分〕为测定CuSO4Ⅰ.甲方案

溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。答复以下问题：CuSO4

BaCl2

BaSO4

CuCl2试验步骤：推断SO2-沉淀完全的操作为 。4步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。固体质量为wg，则cCuSO4= mol-1。假设步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测cCuSO4 偏低”或“无影响”)。Ⅱ.乙方案ZnCuSO4

ZnSO4

CuZnHSO2 4

ZnSOH 4 2试验步骤:①按图示安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中参加图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D00刻度位置，读数并记录。⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反响完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据步骤②为 。步骤⑥需保证体系恢复到室温的缘由是 (填序号)。a.反响热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反响速率受温度影响Zn粉质量为a，假设测得H2体积为bm，试验条件下H2dg1，则cCuSO4 mol-。假设步骤E管液面高于D管未调液面即读数则测得cCuSO4 填偏低”或“无影响”)。是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： (填“是”或“否”)。28.〔14分〕甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。H(g)和CHOH(l)285.8kJmol1726.5kJmol1，则由2 3CO(g)和H(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为 。2 2CO与H也可以合成CHOH，CO和H可以利用如下反响制备：2 3 2CH(g)HO(g) CO(g)3H(g) 0，肯定条件下CH的平衡转化率与温度、压4 2 2 4强的关系如图1所示。T T(填“<”“>”或“=”)；A、B、C三点处对应平衡常数1 2K、K、KA B C

)的大小关系为 。CO(g)HO(g)2

CO(g)H(g) ，Ⅱ.CO(g)+2H(g) CHOH(g)，2 2 2 32 2

CHOH(g)HO(g) 2为肯定比例的3 2CO、H2

，CO、H2

，CO、CO、H2 2

三个反响体系下甲醇生成速率与温度的关系。①490K时，依据曲线a、c推断合成甲醇的反响机理是 (填“A”或“B”)。CO2

H2 CO H2 CHOHHO 32CO

H2O COH 22

H2

OH+HO3 2②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反响Ⅰ、Ⅲ分析缘由： 。在T1

C2L3mol的H2

和CO，发生反应CO(g)2H(g) CHOH(g)，到达平衡时CH

OH与起始时

2 的关2 3 33所示。

n(CO)nH①当起始时n 2

=25min到达平衡，假设此时CO0.60~5min(CO)2内平均反响速率vH 。假设此时再向容器中充入CO(g)和CHOH(g)各0.4mol，23达平衡时H2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。②当起始时

2

3.5CH

OH3中的n(CO) 3 (填“D”“E”或“F”)点。35.[化学——3：物质构造与性质]〔15分〕CdSnAs是一种高迁移率的型热电材料，2答复以下问题：SnASn与枯燥Cl反响生成SnClSnClSnCl2 4 4 4空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。NH、PH、AsH的沸点由高到低的挨次为 (填化学式，下同)，还3 3 3原性由强到弱的挨次为 ，键角由大到小的挨次为 。螯合物。一种Cd2协作物的构造如下图，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(螯合物。一种Cd2协作物的构造如下图，1mol该协作物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有种 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs的晶胞构造如以下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中局部原子的2分数坐标如下表所示。xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)CdSnAs晶体中与单个Sn键合的As有 个。236.[化学——5：有机化学根底]〔15分〕瑞德西韦〔Remdesivir〕目前被认为是最有可能实现抑制型冠状病毒的潜在药物；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：②〔1〕A的化学名称为 。由A→C的流程中，参加CHCOCl的目的是②3 。〔2〕G→H的化学方程式为 ，反响类型为 。〔3〕J中含氧官能团的名称为 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有 个手性碳原子。4X是C的同分异构体写出一种同时满足以下条件的X的构造简 。①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子②遇FeCl3

溶液发生显色反响；：①R：①ROHSOCl,催化剂2△RCl③1molX与足量金属Na2gH2。〔5〔5〕设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线 〔无机7.答案：BA项正确；淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，B项错误；石灰石受热后能制得生石灰，该反响为分解反响，C项正确；制一般玻璃的主要原料有石灰石、碳酸钠和二氧化硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，D项正确。8.答案：A解析：MnO中Mn为+7价，MnO ~Mn2转移5个电子，4mol MnO完全转化为Mn24 4 420mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反响，B项错误；不知道溶液的体积，H+数无法求出，C项错误；碳酸0.100NA，D项错误。答案：D解析：向等浓度的Na

CO、NaHCO2 3

混合液中滴加盐酸，盐酸先与NaCO2 3

反响生成NaHCO，即开头没有气泡，待NaCO反响完后，生成的NaHCO以及原溶液中的3 2 3 3NaHCO 与盐酸反响生成CO，故反响时间前短后长，ACCl的密度比水大，充3 2 4FeClMgCl6HO3 2 2制备无水MgCl2需在HCl气氛中加热，C项错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖转化为炭，然后炭与浓硫酸反响生成SO和CO，SO具有复原性，能使酸性KMnO 溶液褪色，D项2 2 2 4正确。答案：A解析：此题考察有机物的构造与性质。有机物A的构造简式为，该构造中“1、2、3、4、5”五个位置的官4，该构造中“1、2、3、4、5”五个位置的官36种，Clmol2mol苯环、2mol碳碳双键、1mol羰基，均可与H2发生加成反响，则1mol9molH2发生加成反响，D错误。11.答案：A解析：短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。M是短周期中原子半径最大的元素M为NaX为NaO0.1mol1的W溶液pH=，W为一元含氧强酸，又Q的原子序数大于Na元素，故QCl元素、W为HClO；40.1molL1ZpH=0.7，则Z为二元强酸，又P的原子序数大于Na元素，小于Cl元素，故PS元素、Z为HSO2 4

；常温下X、Z、W均可与Y反响，则Y为两性氢氧化物，Y为Al(OH)3

，N为Al元素。N为Al3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，A项正确；Na、Al3电子层构造一样，具有一样电子层Na>A3B元素非金属性越强，其简洁气态氢化物越稳定，故热稳定性：HClH

S，C项错误；X为2NaOH，含有离子键和共价键，W为HClO4型不全一样，D项错误。答案：D

，分子构造中只含有共价键，二者所含化学键类解析：依据该电池的充放电反响，知放电时甲电极为负极，乙电极为正极，N2

发生复原反N2

6Li+6e===2Li3

N，A项错误；充电时，甲电极是阴极，乙电极是阳极，Li由阳极移向阴极，即由乙电极迁移向甲电极，多孔碳布外表上的Li3N生成N2和Li，B项错误；电解时，相当于将三个装置串联，如图，石墨a、m、误；电解时，相当于将三个装置串联，如图，石墨a、m、n

O4e===O2

4H，m、n处的电极反响均为Cu2e===Cu2，则石墨a、m、n处均没有Cu析出，C项错误；锂-氮电池放电时消耗氮气，充电时释放氮气，实现了氮气的循环，为绿色固氮供给了一种可能，D项正确。答案：CpNH

增大，即溶液中cNH减小，促进AgNH解离，则cAg增大，所以 δ代表δAg+ ，A项错误；向溶液中滴入稀硝酸cNH1

减小，促进AgNH32

解离，则δAg+ 增大，Bc

Ag cH

cAg

NH

cNH4

cOH

cNO3

及物料守恒：cAgcAg

cNO ，可得cNH cH cOH ，C项正确；由图象 3 3 知，溶液中cAg cAgNH 时，pNH =3.6，即cNH103.65mol1，则32 3 3 cAgc2NHK AgNH不稳 32

c

NH32

3107.3 D项错误。答案：(1)CaCO3、SiO2〔2分〕(2)升温、粉碎(其他合理答案均可，2分)(3)2Ga2OH2H

O===2GaO2 2

3H2

〔2分〕2(4)①在HCl气流中加热蒸干〔1分〕②22Ga(1)2NH(g)3(5)Al(OH)3〔2分〕

2GaN(s)3H(g) ΔH30.27kJmol1〔2分〕(6)GaO2

O===Ga4OH〔2分〕2解析：分析如下：2由题干可知，氧化铝和氧化镓均为两性氧化物，溶浸过程中所发生的学反响为CaOH

O===Ca(OH)2

、Ca(OH)2

NaCO2

===CaCO3

2NaOH、AlONaCO2NaAlOCO 、GaONaCO===2NaGaO CO ，SiO性质稳2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 2定，与浓强碱溶液或熔化的碱反响生成硅酸盐，NaCO2 3

溶液碱性不够，不能溶解SiO，故21的主要成分为CaCO3

、SiO。2升温、粉碎、搅拌等均可提高溶浸效率。镓与铝同主族，其性质类似，则镓与氧化钠溶液反响的离子方程式为2Ga2OH2H

O===2GaO2 2

3H 。2①为抑制Ga3水解，由GaCl3

溶液制备GaCl3

固体时应在HCl气流中加热蒸干。②由题干知，1000℃时Ga为液态，又Ga与NH3

合成GaN时同时有H2

1molGa时15.135kJ热量，故该反响的热化学方程式为2Ga(1)2NH3

(g) 2GaN(s)3H2

(g) 30.27kJmol1。镓铝合金完全溶于烧碱溶液可得NaAlO2

和NaGaO2

的混合溶液，由于AlOH3

的酸式电高常数小于GaOH3

，则往反响后的溶液中缓慢通入CO2

，最先祈出的是AlOH。3由离子氧化性挨次知，金属复原性挨次为Zn>Ga>Fe，在氢氧化钠存在条件下，Ga只能以GaO形式存在，阴极上析出高纯度的镓，则阴极的电极反响式为2GaO2

O===Ga4OH。2答案：(1)向上层清液中连续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全〔1分〕(2)AgNO

溶液〔1分〕(3)坩埚〔1分〕 (4)3

40w233

〔2分〕 (5)偏低〔2分〕 (6)检查abd103装置气密性〔1分〕 (7)b〔1分〕 (8)65 225103

〔3分〕 (9)偏高〔2分〕 (10)否〔1分〕解析：(1)参加BaCl

溶液后，假设SO2已经完全沉淀，则向上层清液中连续参加BaCl2 4

溶液时2BaCl现，说明SO2沉淀完全。4

溶液，没有白色沉淀出2BaSO沉淀中所含有的杂质为Cu2、Cl，可用AgNO 溶液检验最终一次洗涤液中是否含4 3有Cl的方法到达目的。灼烧固体时通常在坩埚中进展。

wgBaSO

w的物质的量是

mol，由“

”守恒可知nCuSO

w

mol，4 233 4 w 40w

4 233cCuSO4

mol0.025L molL1。233 233由于烧杯内壁会沾有肯定量BaSO4

，因此假设不洗涤烧杯，会导致BaSO4

损失，由此计算出的CuSO

的量少于理论值，从而导致测量出的CuSO4

溶液浓度偏低。4由于试验涉及气体，故装置连接好后应检查装置的气密性。由于气体密度受温度影响，故要想准确测量氢气的体积，必需保证反响前后体系温度相等，故答案为b。消耗的锌的物质的量为

amol生成的nH65 2

bd1032

mol

CuSO

反响的Zn4abd103a的物质的量为

103mol

，故c

CuSO

65 2

molL1。65 2

4 25103E管液面高于D管时，说明C、D中气体压强大于大气压，这样测量出的气体体积值偏小，由cCuSO

的计算表达式知测量出的cCuSO4

偏高。4由于MgSO

不能与锌反响，故不能用此方法测定MgSO4

溶液的浓度。428.答案：(1)CO2(g)3H2(g)CH3OH(1)H2O(l) -130.9kJmol1〔2分〕(2)<〔1分〕K K K 〔2分〕C B A(3)①B〔2分〕②CO的存在促使反响Ⅰ正向进展，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量削减，有利于反响Ⅲ正向进展〔2分〕(4)0.12molL1min1〔1分〕增大〔2分〕②F〔2分〕解析：(1)由H(g)和CHOH(1)的燃烧热分别为-285.8kJmol1和-726.5kJmol1知，2 3H(g)1O2 2 2

(g)

HO(1) ΔH285.8kJmol1①，2CHOH(l)3O3 2

(g)

CO(g)2H2

O(l) ΔH726.5kJmol12

②，由盖斯定律可知，3×①-②得CO(g)3H(g) CHOH(1)HO(I) ΔH130.9kJmol1。2 2 3 2该反响为吸热反响，其他条件肯定时，温度越高甲烷的平衡转化率越大，故T1

T；对2于吸热反响，温度越高平衡常数越大，一样温度下平衡常数一样，故K K K 。C B A①490K时，a曲线对应的甲醇的生成速率大于c曲线，即甲醇主要来源于CO和H的反2 2应。故490K时，依据曲线a、c推断合成甲醇的反响机理是B。②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反响Ⅰ、Ⅲ分析，对于反响ⅠCO(g)HO(g) CO(g)H(g)，CO是反响物，CO的存在促使反响Ⅰ正向进展，2 2 2CO和H的量增加，水蒸气的量削减，有利于反响2 2ⅢCO(g)3H(g)2 2nH①当起始时 n

CHOH(g)HO(g)正向进展，故CO的存在使甲醇生成速率增大。3 22，即充入2mol H2、1molCO，经过5min反响到达平衡，此时(CO)CO0.6，则05min内平均反响速率vH20.6

1mol0.620.12molL1min1，2L5minK 20.40.82

。假设此时再向容器中充入CO(g)和CH

OH(g)0.4mol，32 20.60.4Q 2 K，平衡正向移动，达平衡时Hc 0.40.40.82 2

的转化率将增大。 2 2nH②当起始时

2n(CO)

2CH

OH的体积分数最大，故当起始时32

3.5，反响到达平衡状态后，CH

OH的体积分数比C点对应的CH

OH的体积分数n(CO) 3 33中的F点。答案：(1)正四周体形〔1分〕分子晶体〔2分〕(2)NH、AsH、PH3 3

〔1分〕AsH、PH、NH3 3

〔1分〕NH、PH、AsH3 3

〔1分〕(3)6〔2分〕1〔2分〕(4)4〔1分〕(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)〔2分〕4〔2分〕解析：(1)Sn为元素周期表中ⅣA族元素，最外层有4个电子，故SnCl的中心原子Sn的价4电子对数为44414SnCl2

SnCl4常温常压下为液体的物理性质可知SnCl4

符合分子晶体的特点，故其为分子晶体。NHN元素同主族的PAs元素的氢化PH、AsH3 3 3沸点要高，而PH3

、AsH3

PH3

、AsH3

沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低