江苏省13地市2023年中考化学试题分类汇编考点14金属资源及利用(含解析)

14金属资源及利用8.〔2023·镇江〕以下排序正确的选项是〔 〕253O,P,H253磷元素的化合价：

铜元素的质量分数：uSC,C由高到低 由大到小使用合金的年月：钛合金由先到后

金属单质的导电性：铜由强到弱15.〔2023·徐州〕某同学记录下的以下试验现象或操作中正确的选项是〔〕铁丝在空气中猛烈燃烧，火星四射、产生红色固体CO复原FeO试验开头时，要先点燃酒精喷灯再通入CO23向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，消灭大量垢状物且无泡沫稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌【答案】D1〔2023·盐城〕以下对试验现象的描述符合事实的是〔 〕A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰B.NHNO固体溶于水，溶液的温度上升4 3C.黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕D.翻开盛有浓盐酸的，有大量白烟产生【答案】C1〔2023·苏州以下说法正确的选项是〔 〕A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁制品在潮湿的空气中简洁生锈C.多数合金的熔点高于它的成分金属D.铝制品在空气中耐腐蚀是由于铝不活泼【答案】B1〔2023·南京以下金属中，熔点最低的是〔 〕A.铜 B.汞 C.铝 D.钨【答案】B【解析】铜、铝、钨在常温下为固体，汞为液体，熔点最低的金属是汞。9〔2023·常州〕铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的〔〕A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐酸性【答案】C23.〔2023·镇江〕合金是重要的金属材料。Mg、Al按其确定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属变化〔选填“物理”或“化学”〕右图中能表示锡铅合金的是 〔选填“a”“b”或“c”〕.【答案〔1〕物理变化 〔2〕a1〔2023·淮安U型管是常见的化学仪器，在试验中有广泛的应用。借助U型玻璃管探究微粒的性质。如以下图，翻开玻璃旋塞，观看到潮湿的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该试验说明分子 ，湿棉花的作用是 。借助U①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，枯燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 。②试验完毕时细心的同学觉察浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹说明本试验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案 。借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数。如以下图。得出空气中氧气体积分数约为五分之一的试验现象是 。〔1〕在不断地运动吸取氨气，削减污染〔2〕①钢铁锈蚀需要水②在盛有凉开水的U〔或在凉开水的外表滴加植物油〕〔3〕U430.〔2023·镇江〕金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。〔一〕金属的应用和防护用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。特种钢中含有少量MnMnO和Al粉混合在高温下反响可得到Mn，该反响的化2学方程式为 。Mg(OH) 受热分解生成高熔点的MgO。Mg(OH) 可用作阻燃剂，其主要原理是2 2 〔选填序号。a.分解吸热，降低可燃物着火点 b.MgO掩盖燃烧物，隔绝氧气〔二〕制备复原性铁粉试验室利用废铁屑〔含少量Fe2O3〕为原料制备复原性铁粉的流程如下：〕Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2

SO43

转化为FeSO4

，该反响的化学方程式为 。检验FeCO3

已洗净的方法：取最终一次洗涤后的滤液，先参与确定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。“枯燥”时有少量FeCO

FeCO3

,O

FeOOHCO2

，该转化2 的化学方程式为 2 “焙烧”前，应将炭粉与“枯燥”所得固体均匀混合，目的是 。〔三〕测定复原性铁粉的组成复原性铁粉中含有少量FeC，小组同学在教师的指导下进展以下试验。xy资料：①Fe、FeC在加热时与O反响能生成相应氧化物。xy 2②FeCxy1：取29.52g样品，参与足量稀HSO，充分反响后生成1.00gH。2 4 22：另取29.52g样品，按以以下图进展试验。表：装置AB装置AB反响前300.00400.00反响后m400.44试验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。装配好装置后，试验前先要 。装置C的作用是 。FexCy中，x:y= 。表中m的值是 。O2x:y 。〔一1〕复合2〕石油〕刷漆或涂油等等4〕4Al+3Mn2高温3Mn+2AlO3〔5〕b〔二1Fe+Fe(SO)=3FeSO〔2BaCl2 43 4 2〔3〕4FeCO+2HO+O=4FeOOH+4CO〔4〕使反响充分进展3 2 2 2〔三〔1〕检查装置气密性〕吸取空气中的二氧化碳及水蒸气，防止干扰试验结果3〕5:2；312.48反思：B中碱石灰吸取了空气中的二氧化碳及水蒸气1〔2023·淮安2023年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。高铁在建筑时使用了大量的材料，以下属于金属材料的是 〔填序号。A.生产高铁车头的玻璃钢 B.制造高铁车身的镁铝合金C.制造轨道枕木的聚氨酯材料 D.建筑高铁路基的钢筋混凝土高铁刹车自动盘使用合金锻钢制造，主要利用该合金，耐高温 等特性。在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿〔要成分是氧化铁〕主和一氧化碳反响冶炼铁，该反响的化学方程式为 。高铁轨道焊接时可用铝热反响：2Al+FeO高温AO+2Fe,该反响的根本类型是23 l23 。〔1〕B〔2〕耐磨〔或硬度大、强度大〕〔3〕FeO3CO高温2Fe3CO2 3 2〔4〕置换反响1〔2023·盐城〕人类历史进展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 。在生产生活实践中人类渐渐把握了多种金属的技术。①比较两种铁矿石磁铁矿〔主要成分FeO〕和菱铁矿〔主要成分：FeCO〕,从化学的角度分34 3析“磁铁矿作炼铁原料更具优势，其缘由 。②近代工业上承受电解熔融氧化铝〔AlO〕的方法冶炼铝，AlO分解后得到两种单质，该23 23反响的化学方程式为 。21世纪绿色金属构造材料MgAl是特别的储氢材17 12料完全吸取氢气后得到MgH和Al,该反响的化学方程式 。2钛和钛合金是21，是由于其 〔填序号〕格外好。A.可塑性B.机械性能 C.抗腐蚀性能铁在潮湿的空气中反响生成疏松的铁锈，：2FeCl+Fe=3FeCl3 2.①铁锈的主要成分是 〔填化学式将生锈的铁制品放入确定量的稀盐酸中充分反响，变化过程中最多涉及 种化学反响根本类型。10g100g7.3%的稀盐酸中充分反响，观看到铁锈已完全消逝，反响停顿后，取出光亮的铁钉洗涤、枯燥、称量，质量为3.6克，则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。利用“活泼金属”可以制得H，H可用作汽车能源，假设推广应用于汽车产业，则需要2 2综合考虑的因素有 〔填序号。A.金属原料的本钱 B.生产过程中的能源消耗和污染 C.金属的回收利用〔1〕不活泼〔2〕①磁铁矿中铁元素含量更高②2AlO4Al+3O23 2MgAl+17H=17MgH+12A〔C〔〕FeO或FeOxHO392%6ABC17 12 2 2 23 23 220〔2023·扬州〕铜元素有多种氧化物，如CuCuO。称取14.4g仅含C、O两种元素2B4.4g。以下说法正确的选项是装置BHO和CO2 2试验开头前应先关闭K，翻开K，让CO2 1依据试验数据进展计算，可以确定该固体为CuO2假设缺少装置C，则试验所得Cu、O个数比偏高【答案】B1〔2023·常州按如图装置进展试验，一周后觉察铁钉锈蚀最严峻的位置是〔〕A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严峻【答案】Bb处铁钉最简洁与氧气、水同时接触，一周后觉察铁钉锈蚀最严峻的位置。6.〔2023·宿迁〕以下说法不正确的选项是A.铁制品在湖湿的空气中比在枯燥的空气中易生锈B.葡萄糖(C6H12O6C、H、O1：2：1C.地壳中含量最多的金属元素是AlD.分子都是由原子构成的【答案】B4〔2023•南京〕通常状况下，颜色呈紫红色的金属是〔 A．铁 B．银 C．铜 D．铝【解析】铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。【答案】C3〔2023•常州2023年4“航母”舰体材料为合金钢，使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 〔填序号〕a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的缘由是 。“航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 〔填“大”或“小，铜比铁在海水中耐腐蚀的缘由是 。由生铁炼钢时，硅〔Si〕与氧化亚铁在高温条件下反响生成二氧化硅和铁，该反响的化学方程式为 。〔1〕合金钢是金属材料，属于无机材料；石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气反响生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗；合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀；硅〔Si〕与氧化亚铁在高温条件下反响生成二氧化硅和铁，化学方程式为：Si+2FeOSiO2+2Fe。〔1〕c阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反响而使石墨消耗大；铁比铜更为活泼，在海水中更简洁锈蚀Si+2FeOSiO2+2Fe13〔2023·淮安〕铁是目前使用最广泛的金属，请答复：铁可以用来制造炊具，这是利用了铁的 性。相比于黄铁矿〔主要成分Fe2，工业上选用赤铁矿〔主要成分FeO〕为原料炼铁优点是 。金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，以下钢铁制品的防护措施不合理的是〔填序号。A．在车船的外表喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干C．在铁制品外表镀上一层锌D．用洗涤剂把铁制品外表的油膜洗净〔1〕导热〔2〕含铁量高，不会造成酸雨〔3〕D27.〔2023•常州〕铁的冶炼与利用是学习和争论化学的重要课题。Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1CH4燃烧的作用是写出“复原反响室”中炼铁的一个反响的化学方程式 。CHCOHO都能反响生成COH16gCH4 2 2 2 4反响后，理论上得到H的质量〔m〕范围是 。2Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物〔铁屑和活性炭的混合物〕处理含有Cu(NO，Pb(NO32 32Zn(NO32对水中重金属离子的去除率，试验结果如图2所示。铁炭混合物中铁的质量分数为100%时水中的Cu2+Pb2+能被除去而Zn2+不能被除去，其缘由是 。铁炭混合物中铁的质量分数为0时也能除去水中少量的重金属离子其缘由是 。处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。I〔1〕供给了生产合成气的原料，所以“燃烧室”中CH燃烧的作用是：燃烧产生热量、做生产合4成气的原料；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+FeO高温232Fe+3CO；2甲烷和二氧化碳反响生成氢气的质量为xCH+CO2CO+2H4 2 216 416g x=x=4g甲烷和水反响生成氢气的质量为yCH+HOCO+3H4 2 216 616g y=y=6g所以理论上得到H的质量〔m〕4g<m<6g；2II〔1〕铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，缘由是：铁的金属活动性排在锌的后面；0时，也能除去水中少量的重金属离子，缘由是：活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；由图2中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：50%。〔1〕甲烷燃烧放出大量的热，供给冶炼铁需要的高温条件〔2〕3H+FeO2Fe+3HO2 23 23CO+FeO2Fe+3CO23 2〔3〕4g<m<6gII〔1〕铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子〔2〕碳单质也能将某些金属离子复原〔3〕50%30.〔2023·镇江〕铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护〔1〕某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反响转化为人体可吸取的铁元素，反响的化学方程式为 。铁锈主要成分是FeO•nHO，铁生锈主要与空气中的 有关。23 2右图试验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。铁生锈的次要过程：Fe转化为FeCO3

总反响的化学方程式 。为防止铁生锈，可对铁制品进展“发蓝”处理，使其外表生成致密氧化物〔其中Fe、O元素养量比为21：8〕保护膜，该氧化物的化学式为 。〔二〕废铁的再利用黄钠铁矾[NaFe

(SOx

4y

]是一种高效净水剂。用废铁屑〔主要成分为Fe，含少z233FeO233将废铁屑研磨成粉末的目的是 。“酸溶”时HSO与Fe、FeCO反响，还发生的化学方程式有 和2 4 3Fe+Fe(SO=3FeSO2 43 4“转化1”发生反响的化学方程式为 。反响时温度不宜过高的缘由是 。(三〕黄钠铁矾组成确定称取9.70g【资料】①NaFe(SO(OH)T℃分解会生成HO〔气态〕，提高温度至Tx 4y z 1 2 2SO气体，并得到Fe0和NaSO3 23 2 4②浓硫酸可用于吸取SO3装配好试验装置后，先要 。分别把握温度在TTA1 2①把握温度在TB1.08g。1②用D装置替换BT2③T℃、T℃时，加热后均通入一段时间N，目的是 。1 2 2完全反响后，将A4.80g固体，将滤液1.42g〔不含结晶水〕。结论：NaFe(SO)(OH)中，x:y:z= 。x 4y z反思假设该试验过程中缺少C装置则x:z的值 〔选填“偏大”“偏小或“不变”〕。【答案】(一〕铁的应用和防护Fe+2Cl=FeCl2

+H↑2H0O〕2 2加快铁的腐蚀2Fe+O2

+2CO2

==2FeCO3FeO34(二)废铁的再利用增大接触面积，加快反响速率〔或提高铁的浸取率〕FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23 2 4 2 43 2〔3〕2FeSO+HO+HSO==Fe(SO2HO 防止HO4 22 2 4 2 43 2 22〔三〕黄钠铁矾组成确定检查装置的气密性使生成的HOSO分别被B装置和D2 3〔3〕3：2：6〔2分〕 偏小5〔2023·淮安〕某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，以下做法合理的是A.定期用清水冲洗，除去灰尘 B.放于体验区，让观众触摸C.用盐水除去铁剑上的锈斑 D.放在布满氮气的展览柜中【答案】D【解析】铁生锈需要氧气和水，定期用清水冲洗铁剑，会加速铁剑的锈蚀；人体会分泌汗液，用手触摸铁剑，会加速铁剑的锈蚀；盐水会加速铁剑的锈蚀；氮气化学性质稳定，将铁剑放在布满氮气的展柜中，可以隔绝空气和水，能防止铁锈蚀。14.〔2023·南通〕以下说法正确的选项是〔 〕A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B.蛋白质、糖类均属于根本养分素C.右图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更简洁绣蚀D.物质由气态变成液态，分子间的间隔变大【答案】B14〔2023·苏州〕以下关于金属的说法中，不正确的选项是〔 〕铜有良好的导电性，常用于制作导线全部的金属都能与稀盐酸反响，铁制品在枯燥的空气中不易生锈不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械【答案】B【解析】只有在金属活动属性表中排在氢前的金属才能和稀盐酸反响。14〔2023·淮安〕才智”在化学学习中，了解学问的进展历程，可以促进我们正确理解科学本质。涵的湿法冶铜原理为〔用化学方程式表示。〔填一种金属名称。十八世纪，化学家们争论觉察某些金属与酸反响能生成一种气体，该气体被喻为“会烧制造水的化学方程式是。2023年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有〔填序号。①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀【答案〔1〕Fe+CuSO=FeSO+Cu〔2〕镁〔3〕2H+O2HO〔4〕①②④4 4 2 2 2〔1酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，反响的化学方程式为：Fe+CuSO=FeSO+Cu；4 4金属镁在空气中燃烧发出刺眼的白光，为使烟火产生刺眼的白光，可在其火药中参与镁粉；活泼金属与酸反响生成氢气，氢气在空气燃烧生成水，反响的化学方程式为：2H+O2HO；2 2 2制造飞机的金属材料应具备密度小、硬度大、耐腐蚀等特性，而锂、铝都属于轻金属，密度小，合金的硬度大，铝本身具有很强的抗腐蚀性，且合金比纯金属更耐腐蚀，所以，①②④选项正确。23.〔2023·南通〕神舟十一号与天宫二号的成功对接增加了国人的民族自信，推动了相关领域的争论。合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同以以下图中能表示锡铅合金的是 〔填序号a“”或c。21MgAl是一种特别的镁合金，通常选择真空17 12熔炼而非空气中熔炼的缘由是 〔任写一个化学方程式该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH和A“储氢过程”属于 〔填“物理”或“化学〕2变化。合成材料的改进①碱式碳酸铝镁[MgAl[OH](COχHO]是一种型塑料阻燃剂，其中a、b、c、da b c 3d 2关系式：2a+3b= 。②大局