福建省泉州市现代中学2022年高一化学模拟试题含解析

福建省泉州市现代中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，下列操作正确的是（

）A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀参考答案：C略2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2参考答案：D考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．解答：解：A．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；B．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C错误；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大．3.是谁第一个想到苯是环状结构的A．拉瓦锡

B．维勒

C．阿佛加德罗

D．凯库勒参考答案：D4.已知

共价键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列关系正确的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3参考答案：D5.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量

B．乙烯的产量C．合成纤维的产量

D．硫酸的产量参考答案：B6.下列叙述中正确是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：D7.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B8.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）A．加压

B．减压

C．减少C的浓度

D．降温参考答案：D略9.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略10.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A、原子半径：A＜B＜C＜D

B、非金属性：A＞CC、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D、单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：BC略11.根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强

B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱

D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强参考答案：BC略12.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

(

)参考答案：A略13.某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A略14.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在500℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在450℃时，8molSO2和5molO2反应．A.乙、甲、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲参考答案：A甲和乙温度相同，SO2的浓度相同，虽然甲中O2的浓度大于乙中，但是甲中没有使用催化剂，乙中使用V2O5作催化剂，催化剂可使化学反应速率增大几个到十几个数量级，O2的浓度对化学反应速率的影响远小于催化剂对化学反应速率的影响，反应速率：乙甲；甲和丙温度相同，甲中SO2、O2的浓度大于丙，反应速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的浓度相等，丙中温度高于丁，反应速率：丙丁；反应速率由大到小的顺序为：乙甲丙丁，答案选A。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，会用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。注意催化剂对化学反应速率的影响远大于浓度、压强对化学反应速率的影响。15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A中（此时A下端活塞关闭）。

（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________

_______。（3）C中盛放CCl4的作用是___________________

____________。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一

方法二

参考答案：（1）＋Br2＋HBr

（2分）（2）除去溶于溴苯中的溴

（2分）（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气

（2分）（4）方法一：AgNO3溶液

产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液

溶液变红色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：（1）高铁电池的负极材料是______．（2）放电时，正极发生______（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，则正极反应为______．（3）放电时，______（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．参考答案：(1)锌

(2)还原

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

(3)正分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，根据高铁电池的总反应判断还原剂和氧化剂，结合原电池原理分析解答。详解：（1）根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌；（2）放电时,正极发生得到电子的还原反应。已知负极反应为3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-。（3）放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-，反应中产生氢氧根，氢氧根浓度增大，所以正极附近溶液的碱性增强。18.（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为

。（装置II）③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用

慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。E．改用

加水，使溶液

。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处参考答案：（12分）(1)没有用玻璃棒引流。玻璃棒

胶头滴管。（2）

2.0g

（3)

BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．胶头滴管，

凹液面的最低点与刻度线相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略19.（15分）元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥⑦

⑾

3①③⑤

⑧⑨⑩4②④

（1）化学性质最不活泼的元素

，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是

。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

。(2)⑦元素在周期表中的位置 。⑦的一种18电子的液态氢化物W,分子中只含单健，则W的电子式

。（3）⑥⑧⑨三种元素的最高价氧化物水化物中，酸性最强的是（填化学式）

。（4）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）