辽宁省阜新市彰武第一高级中学高一化学联考试题含解析

辽宁省阜新市彰武第一高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④参考答案：A2.下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（

）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀；D．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应．解答：解：A．反应的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，二者不同，故A错误；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故B错误；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；D．实质都为SO42﹣和Ba2+的反应，离子方程式都为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意判断反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断3.（不定项）关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（）A．电极X上发生氧化反应B．电极Y上有气体产生C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g参考答案：BD【考点】电解原理．【分析】A．连接电源负极的为阴极；B．电极Y为阳极，发生的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．电子流行负极→阴极→溶液→阳极→正极；D．阴极发生的电极反应方程式为Cu2++2e﹣=Cu，据此进行计算．【解答】解：A．连接电源负极的为阴极，阴极发生还原反应，故A错误；B．电极Y为阳极，发生的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故电极Y上有气体产生，故B正确；C．电子流行负极→阴极→溶液→阳极→正极，故C错误；D．阴极发生的电极反应方程式为Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故阴极产物的质量为3.2g，故D正确，故选BD．4.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D【详解】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；B、称取胆矾的质量应是0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正确。答案选D。5.食用油中混有部分水，对其进行分离的最简便的方法是A.过滤

B.蒸发

C.蒸馏

D.分液参考答案：D食用油和水互不相溶，可用分液的方法分离，而过滤适用于分离固体和液体的分离，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。答案选D。6.将乙醇1mol（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是（

）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中一定含有18O

C．反应物乙酸中也可检测出18O

D．生成了90g乙酸乙酯参考答案：A略7.同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是

A.体积比为1∶1

B.体积比为11∶16

C.密度比为11∶16

D.分子个数之比为16∶11参考答案：B略8.联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：A由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故四联苯的一氯代物有3种，故选A。点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。9.下列有关实验事实的解释正确的是A.高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B.铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：BA．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了还原性，只有使有机色质褪色才表现出漂白性，所以A错。B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强，B正确。C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝发生了钝化，在铝表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了反应继续发生，所以C错。D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，浓硫酸表现了脱水性将蔗糖脱水生成碳而变黑，所以D错。10.关于Na2CO3的分类描述中不正确的是A.纯碱

B.碳酸盐

C.钠盐

D.电解质参考答案：ANa2CO3的俗名是纯碱或苏打，按交叉分类法它属于钠盐、碳酸盐，其在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质。俗名不属于分类描述，所以本题选A。11.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解参考答案：B略12.下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—D、硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3?H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+参考答案：DA中通入过量的二氧化碳，应生成Ca(HCO3)2；B中电荷不守恒；C中应生成(NH4)2SO3；13.今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发

B．萃取C．过滤

D．蒸馏参考答案：D解：A．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器都有，故C不选；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选D．14.一定条件下的可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）+O2（无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C．c（NO）：c（O2）=2：1D．气体的颜色不再变化参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等，速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；C、当体系达平衡状态时，NO和O2的浓度之比可能为2：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；故选D．15.A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为(

)A．A＞B＞C＞D

B．D＞A＞C＞B

C．C＞B＞A＞D

D．B＞C＞D＞A参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。A

B

C

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是

(选填“A”、“B”、“C”)；(2)写出实验室制取氯气的离子方程式

；(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式

。参考答案：(1)B(1分)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。参考答案：(1)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑

(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

(5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-解析：(1)除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与中氧化碳反应生成NaHCO3，化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；(2)NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)二氧化与碳酸氢钠不发生反应，而碳酸氢钠能够与氯化氢发生反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；(4)Al2O3为两性氧化物，可与强碱反应，则用强碱性溶液可除去Al2O3杂质，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；(5)除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠（5）除去氢氧化铁胶体