山西省太原市东于镇第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山西省太原市东于镇第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：CA中Fe2+浅绿色；B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存；D中在pH=1的溶液中CH3COO-不存在。2.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性参考答案：D略3.在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（

）①a+b=15

②a=b+15

③a=b-5

④a+b=22A.①④

B.①③④

C.①②③④

D.①②④参考答案：C略4.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2参考答案：B略5.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

C．K+、MnO4－、Na+、Cl－

D．Ag+、Na+、Cl－、OH－参考答案：A略6.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。N2＋3H22NH3现向一密闭容器中充入1

mol

N2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时，将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零参考答案：C分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：A、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为NH3，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不相等，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故选：C。7.下列有机物命名正确的是（

）参考答案：B略8.目前含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．它位于周期表第三周期第VIA族

B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：A略9.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A、硫酸、纯碱、氯化钙

B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠

D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略10.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有

（

）A.离子键和共价键

B.离子键和配位键

C.配位键和共价键

D.离子键参考答案：C略11.下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C略12.质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m参考答案：A略13.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（

）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应参考答案：CA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B.能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C.图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D.图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故其为放热反应，D正确。本题选C。14.某粒子用表示。下列关于该粒子的叙述正确的是A．所含质子数＝A－n

B．所含电子数＝Z＋nC．所含中子数＝A－Z＋n

D．该粒子所含质子数一定多于中子数参考答案：B略15.如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（

）A.左池电极反应式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，转移3mol电子C.左池中阴离子数目增加D.盐桥中阴离子移向右池参考答案：C【分析】由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；

B.每消耗1molY2O72-，转移6mol电子，故B错误；

C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；

D.阴离子移向负极（左池），故D错误；

答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________

___。(2)第②步中，有关的离子方程式是____________________________

_。第③步中，有关的离子方程式是

。(3)若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____________________________

。(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低）________________。参考答案：（1）取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）

（2）（3）会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作________剂，过程B中，Fe3+被__________。(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_____剂，具____性。(3)已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，Fe2+实际上起着______________的作用。参考答案：(1)还原

还原

(2)还原

还原

(3)催化剂【分析】本题主要考查氧化还原反应，铁盐和亚铁盐的相互转变。（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）由总反应可知，亚铁离子不是反应物，也不是生成物。【详解】（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，则Fe3+被还原，故答案为：还原；还原；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（3）由总反应可知，亚铁离子不是反应物，也不是生成物，则在整个反应中，其质量和性质保持不变，故Fe2+起着催化剂的作用，故答案为：催化剂。18.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为_________________________________________；（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为

，在该反应中，氧化剂是__________（填化学式）。若生成2mol的HBr，则完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为________mol/L。（3）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。参考答案：略

略19.（14分）(1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数