获奖课件含硫化合物的性质及应用(第1课时)

第四单元

含硫化合物的性质和应用

第四单元内容索引考点1:硫及其氧化物考点2:硫酸、、的检验考点3:硫及其化合物的相互转化及应用内容索引考点1:硫及其氧化物你能画出硫的价类二维图？你能画出硫的价类二维图？考点1:硫及其氧化物

【核心知识自查】一、硫的存在与性质1.自然界中的硫2.物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精_____于CS2易溶实验室清洗沾有硫试管内壁！考点1:硫及其氧化物2.物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色3.化学性质-2←S(0)→+4氧化性还原性氧化性氧化性还原性还原性既有氧化性又还原性说说以下反应体现S单质的什么性？S单质与绝大多数金属都能反应（Na,Fe.Cu,Hg,Ag）实验室清洗沾有硫试管内壁！识时务者为俊杰遇强则反3.化学性质-2←S(0)→+4氧化性还二、二氧化硫1.SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性___气体_______比空气______溶于水有毒无刺激性大易2.SO2的化学性质(+4价)1:40二、二氧化硫颜色状态气味密度溶解性毒性___气体______(1)酸性氧化物的通性

(2)还原性与CO2类比如何利用还原性检验SO2？试写SO2与NaHCO3反应？与盐？2NaHCO3+SO2(少)=Na2SO3+2CO2+H2O溴水！酸性高锰酸钾溶液等饱和NaHCO3除去CO2(SO2)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(1)酸性氧化物的通性(2)还原性与CO2类比如何利用还原(3)（弱）氧化性(如与H2S溶液反应):___________________。(4)漂白性①原理:SO2与某些有色物质发生反应,生成_________________。②特点:不稳定,___________会恢复原有的颜色。SO2+2H2S=3S↓+2H2O不稳定的无色物质久置或加热类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性化合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色

活性炭物理变化吸附色素(4)三类漂白剂的异同(3)（弱）氧化性(如与H2S溶液反应):________3.实验室制法(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)铜与浓硫酸混合加热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。两种实验室制法都用到（较）浓硫酸，两种情况下的硫酸作用是一样的吗？3.实验室制法两种实验室制法都用到（较）浓硫酸，两种情况下的4.SO2对大气的污染与防治5.用途(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。4.SO2对大气的污染与防治5.用途比较CO2与SO2的异同点如何鉴别CO2与SO21.品红溶液2.X2水溶液（除F2）3.酸性高锰酸钾溶液4.硝酸酸化的氯化钡溶液5.氯化铁溶液6.扇闻法比较CO2与SO2的异同点如何鉴别CO2与SO21.品红溶液思考：（1）预期各个部分可能产生的实验现象，写出相应的化学方程式，并说明这些现象体现了SO2的那些性质？（2）可以将装置中的哪些药品更换，体现SO2同样的性质？但产生的现象相同吗？如果不同，可能产生哪些现象？（3）尾气吸收对氢氧化钠的浓度有无要求？请你用化学方程式说明，能不能换成石灰水吸收？思考：用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是（）A．当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为HSO3－B．Ka2(H2SO3)=10－7.2C．由图像可知，NaHSO3溶液显酸性D．随着pH的变化，溶液中都有c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)比较NaHSO3溶液所有离子浓度大小？NaHSO3溶液：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)

>c(SO32－)>

c(OH－)DNaHSO3溶液电离大于水解用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、HSO3－【归纳提升】SO2性质四提醒(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(3)SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。

【归纳提升】SO2性质四提醒三、三氧化硫(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为液态,标准状况下为___态。(2)化学性质:SO3具有酸性氧化物的通性。主要反应如下:固强烈的吸水性，在水气中“发烟”放出大量的热SO3中S元素+6价，具有较强的氧化性三、三氧化硫固强烈的吸水性，在水气中“发烟”放出大量的热SO【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫在自然界中仅以化合态存在。 (

)提示:×。硫在自然界中以游离态和化合态存在。(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。 (

)提示:×。硫与氧气反应的产物只有二氧化硫。(3)硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。 (

)提示:√。可用CS2或热NaOH溶液溶解试管内壁的硫。

【基础小题诊断】(4)煤中加CaO可以减少SO2的排放。 (

)提示:√。SO2是酸性氧化物,可与CaO反应达到固硫的目的。(5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。 (

)提示:×。漂白性是指使有机色质褪色,SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(6)将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的颜色。 (

)提示:√。SO2的漂白性不稳定,受热容易恢复为原来颜色。(7)SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色,其原理相同。 (

)提示:×。SO2与有色物质发生化合反应,漂白粉、Na2O2利用强氧化性漂白。(4)煤中加CaO可以减少SO2的排放。 ()题组训练过关1.(2020·成都模拟)下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是 (

)①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4

⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤

C.④⑥⑦

D.①④⑦D2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()B题组训练过关1.(2020·成都模拟)下列物质能与SO2气体3.下列说法正确的是 (

)A.将CO2、SO2气体分别通入溴水中,溴水都褪色B.将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中,都有白色沉淀生成C.将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成4.(2020·盐城模拟)某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：[C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O]产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。B实验原理实验目的3.下列说法正确的是 ()4.(2020·盐城模拟)某同(1)①中无水硫酸铜的作用是__________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。

(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A_______________________,B___________________________。

(4)③中出现的现象是________________________,发生反应的离子方程式是_________________________________。

主反应装置该装置有什么缺陷？(1)①中无水硫酸铜的作用是________________(2020·福州模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是

(

)A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好D(2020·福州模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性【延伸探究】(1)本实验中FeCl3溶液的作用是什么?如何书写该反应的化学方程式?提示:本实验中FeCl3溶液作氧化剂,SO2+2H2O+2FeCl3=

H2SO4+2HCl+2FeCl2。(2)SO2通入BaCl2溶液中能发生化学反应吗?有哪些方法可以使SO2通入BaCl2溶液中时产生白