弱电解质的电离平衡复习课件

第一单元第一单元11.定义和特征

一.弱电解质的电离平衡动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化≠0逆

弱电解质的电离是可逆过程1.定义和特征一.弱电解质的电离平衡动电离平衡是一种22.弱电解质电离程度的表示：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时2.弱电解质电离程度的表示：（1）电离平衡常数：Ka=c(3

(2)电离度αα

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%×100%(2)电离度αα=已电离的弱电解质浓度4填写下表

表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC）初始浓度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)

已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2

CH3COOH

CH3COO-+H+填写下表

表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC）初始浓53.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。K与均增大（2）浓度弱电解质浓度越大，电离度越小。K的大小与溶液的浓度无关.3.影响电离平衡的因素6现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10？答案：小于10。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。思考题1:现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1mol/Ｌ和0.17移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少量乙酸钠加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温左减小减小增大减小不变右减小减小增大增大不变左增大增大减小减小不变右增大减小减小增大不变右增大增大增大减小不变右增大增大增大增大增大思考题2:250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少量乙酸8练习1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。b﹥c﹥aC

相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液的c（H+）由大到小的顺序是

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。电离平衡常数的关系

.⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌练习1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水94.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质的量浓度、相同体积时

比较项目C(H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质104.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同pH、相同体积时

比较项目C(H+）C（酸）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同pH111．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?

2.你能设计实验验证你的猜想吗?电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离12方法1：测量物质的量浓度均为0.1mol/L盐酸、醋酸的pH。（资料：pH=-lgc(H+)）pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照

物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。实验2方法1：测量物质的量浓度均为0.1mol/L盐酸、（资料131.证明醋酸是弱电解质的方法①测0.01mol/LCH3COOH溶液的pH②将等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数后pH的变化③测CH3COONa溶液的pH④相同条件下，测相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性⑥取0.01mol/LCH3COOH溶液少许，滴入2滴石蕊试液，观察颜色。再往该溶液加入CH3COONH4晶体。⑤测等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液分别与足量的锌反应产生H2的快慢和量二、强、弱电解质⑦等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液中和碱的量1.证明醋酸是弱电解质的方法①测0.01mol/LCH3CO143.电离方程式的书写：①写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：②写出硫酸氢钠在融熔状态下的电离方程式：③写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:④写出Al(OH)3的电离方程式：3.电离方程式的书写：15总结电解质电离方程式书写规律：1.强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时H+不能拆开.3.多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。总结电解质电离方程式书写规律：1.强电解质在溶液中完全电离，16练习2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=H++HA-,HA-≒H++A2-1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质

理由是2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应0.11mol/L(填<,>或=)理由是3.Na2A溶液显性(填酸性.中性.或碱性)理由是练习2.某二元酸(H2