2023年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题(带解析)

2023综化学真题(带解析)DC. C. 浓盐酸与MnO2反响制备Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D异丙苯的构造简式如下，以下说法错误的是〔〕异丙苯的分子式为C是〔〕9 12异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物锌–的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn+O+4O+2HO===2Zn(OH)。以下说法正2 2确的是〔〕A2Zn+O+4O+2HO===2Zn(OH)。以下说法正2 2Zn+4O–-2–===Zn(OH)2mol22.4L〔标准状况〕四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有一样电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大Y与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是〔〕A．简洁离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z以下有关电解质溶液的说法正确的选项是〔〕向0.1mol·-1CHCOOH溶液中参加少量水，3溶液中减小CHCOONa2030溶液中减小液中增大C液中增大C．向盐酸中参加氨水至中性，溶液中DAgCAgBr的饱和溶液中参加少量AgNO，3溶液中不变二、综合题〔共6溶液中不变过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。答复以下问题：〔一〕碳酸钙的制备步骤①参加氨水的目的是 沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。标准的是 〔填标号〕。漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁玻璃棒用作引流将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁滤纸边缘高出漏斗用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备步骤②的具体操作为逐滴参加稀盐酸至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性〔填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。步骤③中反响的化学方程式为 反响需要在冰浴下进展，缘由是 。将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 。制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 。SONO2 xNaClO溶液作为吸取剂可同时对2烟气进展脱硫、脱硝，答复以下问题：NaClO的化学名称为 。2在鼓泡反响器中通入含有含有SONO的2 x323K，NaClO溶液浓度为25×13mol·-1

。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子离子SO2−SO2−NO−NO−Cl−4332c/(mol·L 8.35×1−)04−6.87×106−1.5×104−1.2×105−3.4×103−NaClO溶液脱硝过程中主要反响的离子2方程式 。增加压强，NO的转化率 〔填“提高”“不变”或“降低”〕。pH渐渐 〔填“提高”“不变”或“降低”〕。③由试验结果可知，脱硫反响速率 脱硝反应速率〔填“大于”或“小于”〕。缘由是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。在不同温度下，NaClO溶液脱硫、脱硝的2反响中，SONOp如下图。2 x①由图分析可知，反响温度上升，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 〔填“增大”“不变”或“减小”〕。②反响ClO+2SO2−===2SO2−+C的平衡常数K2 3 4表达式为 。2 2也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca〔ClO〕NaClO2具有的有点是 。②以下反响：SO(g)+2O−(aq)===SO2−(aq)+HO(l) 2 3 2 1ClO−

(aq)+SO2−3

(aq)===SO2−4

(aq)+C−

(aq) ΔH2CaSO(s)===C2a〕+SO2〔a〕4 4 3– 则反响SO(g)+C2〔a〕+ClO(aq)+2OH– 2−===CaSO(s)+HO(l)+Cl(aq)的ΔH= 。−4 2〔VO是接触2 5VO2 5既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质VOVOKSOSiOFeOAlO2 52 42422 32 32.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1/%/%以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：答复以下问题：“酸浸时VO转化为VO，反响的离子方2 5 2程式为 ，同时VO转成VO2。废渣2 41”的主要成分是 。“氧化中欲使3mol的V2变为VO2要氧化剂KClO至少为 mol。3“中和”VO4−形式存在于4 12溶液中。“废渣2”中含有 。VO4−RVO+4OHVO4−RVO+4OH〔以ROH为强碱性阴离4 12 4 4 12“流出液”中阳离子最多的是 。“沉钒”得到偏钒酸铵〔NHVO〕沉淀，写4 3出“煅烧”中发生反响的化学方程式。〔PF以下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。答复以下问题的主要成分为 。粉碎过筛的目的是酸浸时最适宜的酸是 反响的离子方程式 。反响釜中参加氧化剂的作用是 以下氧化剂中最适宜的是 〔填标号〕。A．KMnOB．ClC．HOD．H422 2NO3聚合釜中溶液的pH必需掌握在肯定的范内，pH偏小时F3水解程度弱，pH偏大时则 。相对于常压蒸发减压蒸发的优点是 。盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为〔n为物质的量〕。为测量样B值，取样品mg，准确参加过量盐酸，充分反响，再参加煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol·-1的标准NaOH溶液进展中和滴定〔局部操作略去，已排解铁离子干扰〕。到NaOH标，定义式为〔n为物质的量〕。为测量样NaOHVml，该样0FewB的表达式为砷化镓〔GaAs〕是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。答复以下问题：写出基态As原子的核外电子排布式 。依据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。〔填“大于”或“小于”〕AsCl分子的立体构型为3 其中As的杂化轨道类型为 。GaF1000℃，GaCl的熔点为3 377.9℃，其缘由是 。GaAs的熔点为123℃，密度为g·c-3，其晶胞构造如下图。该晶体的类型为 ,Ga与As以 键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M g·mo-1 和MGa Asg·mo-，原子半径分别为r pm和r p，阿伏伽Ga AsNGaAs晶胞中原子的体积占A晶胞体积的百分率为 。端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反响，成Glaser反响。2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2该反响在争论型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反响制备化合E的一种合成路线：答复以下问题：〔1〕B的构造简式为 ，D的化学名称为 ，。〔2〕①和③的反响类型分别为 、 。〔E的构造简式为 用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 〔4〔4〕化合物〔〕也可发生Glaser偶 。FC的同分异构体，其分子3:1，写3种的构造简式 。写出用2-苯基乙醇为原〔其他无机试剂任选〕制备化合物D的合成路线 。答案局部考点：生活中的材料试题解析：小苏打和Al〔SO〕猛烈的双水解，2 2 3生成CO，可以灭火，A正确；F3有强氧化性，2可以氧化Cu单质，但因不是其正常价态，不能说明铁比铜金属性强。B是错误的。次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白粉漂白织物，HF与SiO2反响，可以用其在玻璃器皿上刻蚀标记，CD都是正确的。答案：B考点：有机物的构造试题解析：乙烷和浓盐酸不反响，A错误；乙烯可以加聚成聚乙烯，用于食品包装，B正确；乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，C正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式一样，构造不同，是同分异构体，D也正确。答案：A考点：物质的制备、收集和净化试题解析：浓硫酸的稀释。为防爆沸应是“酸入水后熄灭酒精灯，Ｃ试验，的挨次也反了，这样的氯气还有水分；只有Ｄ的操作是正确的。答案：D考点：有机物的构造试题解析：异丙苯分子式为CH，Ａ正确；异丙9 12故沸点比苯高，Ｂ正确；苯环是平面构造，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不行能碳原子都在一个平面，Ｃ错误；D、异丙苯和苯构造相似，在分子组成上相差3个CH原子团，故是同2答案：C考点：化学电源试题解析：依据电解池原理，溶液中阴离子向阳极移动，Ａ错误；充电时，题给的方程式逆向进行，电解质溶液中渐渐增大，Ｂ错误；放电时间Ｚｎ在负极失电子被氧化，Ｃ正确；由电子守恒，电路中通过2molL〔标准状况〕，Ｄ错误。答案：C考点：元素周期律原子构造,元素周期表试题解析：由题意，X的原子半径是短周期主族ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，Ｚ是氯元素，则Y为硫元素，推出W构造一样，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，Ａ错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，Ｂ正确；水和硫化氢比较，水稳定性强，Ｃ错误；由元素周期律，酸性ＨClO强于4HSO，D错误。2 4答案：B考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：因等于溶液稀释时，K不变〔CHCO-试题解析：因等于溶液稀释时，K3等于CHCO-水解平衡常数K的倒3c(Ag)等于CHCO-水解平衡常数K的倒3c(Ag)一样，等于二者的溶度积之比，平衡虽然移动，但比值不变，D正确。答案：D考点：无机化工流程题试题解析：〔1〕反响在盐酸过量，且还有杂质铁元素，为中和元素同时调整溶液pH使Fe(OH)3沉淀，需参加氨水；沉淀的颗粒大，有利于对沉淀的过滤分别在过滤时，滤纸边缘不能高出漏斗，其他的ade中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而过氧化钙能与之反响，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液CO。2CaCl＋2NH·HO＋HO=CaO↓＋2NHCl＋2 3 2 2 2 2 42HO；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反响2需要在冰浴下进展的缘由是防止过氧化氢分解。洗涤的目的是去除结晶外表的残留水分。料来源丰富、操作简洁，产品的缺点是得到产品的纯度较低。答案：〔1〕pHFe(OH)沉淀；过滤3分别〔2〕ade〔3〕CO2〔4〕CaCl＋2NH·HO＋HO=CaO↓＋2NHCl＋2 3 2 2 2 2 42HO；温度过高时过氧化氢分解〔5〕去除结晶2外表水分〔6〕工艺简洁、操作简洁；纯度较低考点：化学平衡化学反响与能量变化试题解析：(1)由盐的命名原则，NaClO的化学2名称为亚氯酸钠；①因亚氯酸钠具有氧化性，溶液呈碱性，则NaClO溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式2为：2O＋3ClO－4NO＝4NO－＋3C＋2H，2 3 2〔SO反响的方程式〕；明显对该反2应，增加压强，NO的转化率提高。②从吸取烟气的方程式可知，随着吸取反响的进行c(O减小，吸取剂溶液的pH渐渐降低。③由试验的数据可知，在一样时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反响速率大于脱硝反SONO在烟气中的初始2浓度不同，还可能是二氧化硫的复原性强，易被氧化。②从反响方程式看，明显平衡常数①从图示看出两个反响都是随着温度上升平衡分压负对数减小，即含量增加，反响的平衡逆向移动，脱硫、脱硝反响的平衡常数减小。②从反响方程式看，明显平衡常数降低硫酸根离子效果好。

ClO〕2依据盖斯定律可知①＋②－③即得到反响SO(g)+C2〔a〕+2

(aq)

(aq)==CaSO(s)+HO(l)+C−(aq故△H＋△H－4 2 1 2oH。3答案：〔〕亚氯酸钠；〔2〕2O＋3ClO－＋24N＝4NO－＋3C＋2H；提高②减小；③大3 2于；NO〔3〕①减小；②〔①减小；②〔4〕①生成的硫酸钙方向进展②△H＋△H－△H1 2 3考点：试验探究试题解析：〔1〕该转化不是氧化复原反响，酸性VO+2=2VO+HO材料的组2 5 2 2SiO不溶于硫酸而进入废渣1中。2反响中氧化剂KClO要被复原为稳定的Cl,33mol的VO2变为VO，KClO2 33/6=0.5mol。在“中和”KOH，原溶液中的铁、铝均沉淀，故“2”中含有Fe(OH)Al(OH).3 3应当向逆反响方向进展，因此淋洗液应当呈碱性。由于前面参加了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。依据原子守恒可知偏钒酸〔NHVO 煅4 3烧”2NHVO4 3

VO＋HO＋2NH↑。2 5 2 3答案：1VO＋2＋=2VO＋＋H；SiO 〔2〕2 5 2 2 20.5〔Fe(OH)、Al(OH〔3 3

〔6〕2NHVO4 3

VO＋HO＋2NH↑2 5 2 3考点：化学与技术的进展无机化工流程题试题解析：〔1〕FeO·xHO。2 3 2为了掌握反响中铁屑的颗粒，需要对原料粉碎过筛。由于不能引入杂质，从所要的产品看，酸浸时最适宜的酸是硫酸，离子方程式为FeO·xHO+6=2Fe3+3SO2-+(x+3)H。2 3 2 4 2由于溶液中含有F2，反响釜中参加氧化剂将其氧化为F3最适宜的是绿色氧化剂双氧水。假设pH偏大易形成氢氧化铁的沉淀，造成产率太低。减压蒸发可防止温度过高导致产品的分解。即〔即〔V-〕c10-3mo。铁的物质的量是0mol,即。即。2 3 2应物接触面积，提高“酸浸”〔2〕硫酸FeO·xHO+6H=2F3+3SO2+(x+3)HO〔3〕2 3 2 4 2氧化F2+ c 〔pH过大，简洁生成F〔OH〕，产率降低〔5〕减压蒸馏，可防止温度过高，