2021年湖南省益阳市东华中学高二化学期末试题含解析_第1页
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文档简介

2021年湖南省益阳市东华中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.葡萄糖不能发生的反应是A.水解反应

B.银镜反应

C.酯化反应

D.氧化反应参考答案:AA.葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,故A正确;B.葡萄糖含有醛基,能发生银镜反应,故B错误;C.葡萄糖含有羟基,能发生酯化反应,故C错误;D.葡萄糖含有醛基,能发生氧化反应,故D错误;故选A。2.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是(

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种

B.与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

C.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物有3种

D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物参考答案:C略3.如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是(

)A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+

B.锌电极上的反应为2H++2e-==H2↑C.锌片是负极,铜片是正极

D.电子由铜片经导线流向锌片

参考答案:C略4.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10mol·L-1时,达平衡时HI浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2起始浓度均变为0.20mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02参考答案:C略5.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()A.NO2―→HNO3

B.Cl2―→HClOC.SiO2―→H2SiO3

D.H2SO4(浓)―→SO2参考答案:C试题分析:A.NO2溶于水生成硝酸和NO,能通过一步化学反应完成,A项错误;B.Cl2+H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误;C.SiO2不能溶于水,因此不能与水直接反应产生H2SiO3,不能通过一步化学反应完成,C项正确;D.铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水,能通过一步化学反应完成,D项错误;答案选C。6.水污染主要来自

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

②工业生产中废气、废液、废渣的排放

③水生动物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥使用不当A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤参考答案:B略7.两种气态烷烃燃烧时,甲生成CO2的体积是该烷烃的2倍,乙消耗氧气的体积是该烷烃体积的5倍(均在相同状况下测定),则甲、乙的分子式分别是(

)A.C2H6、C3H8

B.C3H8、C4H10C.CH4、C3H8

D.C5H12、C4H10参考答案:A8.醋酸水溶液中的PH为2时,该溶液中C(OH—)是

)A、1×10-7mol·L-1

B、1×10-2mol·L-1

C、1×10-14mol·L-1

D、1×10-12mol·L-1参考答案:D略9.结构简式如下图所示的物质是药物多巴的主要成分,下列对该物质的描述不正确的是(

)A.分别与氢氧化钠和盐酸反应,均生成盐

B.能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应C.1mol该物质最多能和3mol反应D.该分子中含有一个手性碳原子参考答案:C略10.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是

A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案:B11.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI

B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点:Li<Na<K<Rb参考答案:AD12.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是:

)A.乙炔分子中所有的原子都在一条直线上

B.乙炔分子中有三个σ键两个π键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键

D.两个碳原子都采用sp2杂化方式参考答案:D略13.有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有

)A.10种

B.8种

C.7种

D.6种参考答案:D略14.下列叙述正确的是 ()A.用水稀释0.1mol·L-1的氨水,则溶液中增大B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,pH均不变C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸D.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10c1参考答案:CA、由NH3.H2OOH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3?H2O)减少,n(OH-)增大,所以二者的比值减小,错误;B.醋酸是弱酸,升高温度,电离平衡右移,PH减小,错误;C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,它们电离出的氢离子浓度相同,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,等体积与锌粒反应,盐酸少,相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸,正确;D.氨水是弱碱,浓度不同,电离程度不同,两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2不等于10c1,错误;选C。15.下列说法正确的是A.凡是自发反应都是放热的

B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.△S>0的反应在任何条件下都能自发进行

D.电解池的反应是属于自发反应参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(9分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。请填写下列空白:[实验一]用如图所示装置,排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。(1)该反应的化学方程式为

;(只写第二步)(2)水槽中盛放的液体最好为

;(填标号)A.水

B.饱和石灰水

C.饱和食盐水

D.饱和NaHCO3溶液[实验二]用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。(3)该实验设计的错误之处

[实验三]步骤一:收集半试管氯气,加入10mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。测得pH=3.26。步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40W的日光灯下光照6min后,加入10mL蒸馏水,充分振荡,测得pH=1.00。(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是

(5)假设氯气完全参与反应,且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL,取20.00mL稀释液,加入10.00mL浓度为0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应,则试管中原有氯气在标准状况下的体积为

mL。参考答案:(1)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl;(2)C

(3)氯水中加硝酸银也会产生沉淀;(4)步骤二测的pH比步骤一测的pH小;(5)11.2略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)使用价电子对互斥理论,推测下列分子构型,并画出示意图。ICl2-

ICl4-

IF3

IF5参考答案:18.SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成,请分别写出反应方程式(1)40°C~100°C,SO3和NaCl生成氯磺酸钠(2)氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2(3)400°CNa2S2O7和NaCl反应生成Na2SO4、SO2、Cl2(4)总反应式参考答案:

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

19.(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑧⑨4⑩

(1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种):

。(2)比较:②、③、④、⑤的第一电离能:

(写元素符号)。(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是

;碱性最强的化合物的电子式是:

(4)具有两性的最高价氧化物是

(填化学式);写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

。(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)A

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