重庆荣昌观胜中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

重庆荣昌观胜中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃

参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与25C时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的Ksp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是

()A．酸性

B．脱水性C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：B4.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3参考答案：C5.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

（

）A．

B．C．

D．参考答案：B试题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=计算气体的物质的量，利用m=n×M计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=×Mg/mol=g；水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为100g+g；则溶液的体积=(100+MV/22.4)÷d

溶液的物质的量浓度=mol/L．考点：考查物质的量浓度的计算。6.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：D略7.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：答案：C高考考点：物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。备考提示：物质的量是中学化学计算的基础，阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻，并要进行相应的强化训练。8.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:===有关该电池的下列说法正确的是(

)A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价B.充电时,阴极发生的电极反应式为:==C.放电时,负极的电极反应式:==D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===参考答案：D略10.下图装置可用于（）A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷B.加热硝酸铅制取二氧化氮C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气参考答案：AC略11.下面列出了一定温度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是（

）

H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/℃-252-78183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494

A．分子中所含原子数日多时，气体易被吸附

B．沸点越高的气体，越易被吸附

C．气体的相对分子质量越大，越易被吸附

D．气体是化合物时，易被吸附参考答案：BC略12.下列叙述不正确的是（）A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水

D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来参考答案：D略13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO参考答案：B14.下列离子方程式的书写正确的是A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略15.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A．粗略配制浓度为2mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，以除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序

量筒在实验中的作用是

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

。（假设在标准状况下测定）（2）（10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3⑤配平下列方程式：Fe(NO3)3＋KOHCl2―→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O参考答案：（16分）（1）①

g-f-e-h

，测量气体的体积

②

23.0%

。（2）①

D

②

B

③

NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

④

C

⑤

2、16、3、2、6、6、8

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学----选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知：①烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；

②回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是

（填序号）。（2）D物质的名称为

；（3）由E合成F的化学方程式为

；反应类型为

。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：

。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线

。参考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2（4分）18.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

。（双选）a．平衡常数K增大

b．CO的浓度减小

c