第二节-离子反应(第二课时)课件

化学必修一

第二章第二节离子反应

第二节-离子反应(第二课时)课件11、下列反应属于离子反应的是（）A、H2与O2反应生成H2O。B、Cu与浓H2SO4反应生成SO2。C、KOH溶液与Cu(NO3)2溶液的反应。D、加热NaHCO3固体。C1、下列反应属于离子反应的是（）C21、观察并完成表格内容：2、几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析：有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa+、SO42-Ba2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-SO42-、Ba2+1、观察并完成表格内容：2、几种溶液混合前后溶液中离子的存3二、离子方程式

（1）定义：（2）书写的步骤：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-

SO42-+Ba2+=BaSO4↓1、“写”：写出正确的化学方程式，应注意写出的化学方程式要符合反应事实。2、“拆”：①易溶、易电离的电解质写成离子形式；

②难溶、难电离的化合物和气态物质仍用化学式或分子式表示；

③单质、氧化物、非电解质仍用化学式表示。3、“删”：删去未参加反应的离子，即删去方程式两边形式相同的离子4、“查”：检查所写离子方程式两边各元素的原子(离子)个数和电荷总数是否相等

(是否符合质量守恒和电荷守恒)，是否符合反应事实，是否符合离子配比。二、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。4【例1】请按照上述方法书写下列反应的离子方程式：1、KOH溶液与Cu(NO3)2溶液的反应:

。2、Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液的反应:

。3、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应:

。4、Ba(OH)2溶液与盐酸的反应:

。Cu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2OH++OH-=H2OCu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓【讨论】对上述各反应的离子方程式进行比较，你发现了什么?

(4)、离子方程式表示的意义：1、离子方程式揭示了化学反应的本质。2、一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示某一类的离子反应。【例1】请按照上述方法书写下列反应的离子方程式：Cu2++5【针对训练1】．离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(

)

A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析:CO32－只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的。H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。正确选项为C。C【针对训练1】．解析:CO32－只代表可溶性的碳酸盐，从此点6

几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析：Na+、SO42-k+、Cl-无Na+、SO42-k+、Cl-无【探究实验】【实验1】几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析：Na+、SO427【实验2】【实验3】Cu2+、SO42-Na+、OH-Cu(OH)2Na+、SO42-2OH-﹢Cu2+＝Cu(OH)2↓Na+、CO32-H+、Cl-H2O+CO2

Na+、Cl-2H++CO32-﹦H2O+CO2↑【实验3】Na+、OH-H+、Cl-H2ONa+、Cl-OH-

﹢H+＝H2O【实验2】【实验3】Cu2+、SO42-Na+、OH-Cu(8三、复分解型离子反应发生的条件1、有沉淀生成。2、有气体生成。3、有水生成。【例2】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应，若能请写出离子方程式。

1、Na2CO3+CaCl2

。

2、Ba(NO3)2+CuCl2

。

3、K2CO3+HCl

。4、Ba(OH)2+H2SO4:

。CO32-+Ca2+=CaCO3↓不反应2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O三、复分解型离子反应发生的条件1、有沉淀生成。【例2】判断下9【针对训练2】下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是()A、硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B、氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合D【解析】：A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑，其离子反应

是：2H++CO32-==H2O+CO2↑；B中两种物质反应有白

色沉淀生成：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，其离子

反应是：Cl一+Ag+==AgCl↓；C中两种物质反应有白色

沉淀生成：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl，其离子反

应是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓；D中两种物质混合无沉

淀、气体或水生成，不能发生离子反应。【针对训练2】下列两种物质的溶液混合后不能发生D【解析】：A10本节小结二、离子方程式（1）定义：（2）书写的步骤：（3）、离子方程式的正误判断（4）、离子方程式表示的意义：三、复分解型离子反应发生的条件本节小结11【巩固练习】1、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物

质是（）A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO32、下列离子方程式正确的是（）

A、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+

＝Ca2++2H2OB、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓D、氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

AD【巩固练习】AD123、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体:CO2+2OH-=HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应:H++OH-＝H2O4、下列离子方程式中正确的是（）A、铁跟稀硫酸反应:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD、碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2Ac