【课件】物质的量（苏教版2019必修第一册）

第一节物质的化学计量

课时1

物质的量

第一章

物质的分类及计量学习目标1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。2.能从宏观和微观相结合的视角认识物质的量、微观粒子数和物质的质量之间的关系，并建立三者之间简单计算的思维模型。课程导入大米颗粒又小又多分袋计量袋数微粒极小又多分堆计量堆数科学方便一、物质的量微粒极小又多分堆计量堆数molx个/堆6.02×1023个/mol微粒的集合体一、物质的量物质的量1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。3.单位：摩尔，符号：mol2.符号：n。Amountofsubstance物理量单位名称单位符号长度l（L）米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd物质的量n摩尔mol物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。一、物质的量一、物质的量12“物质的量（Amountofsubstance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。物质的量只能用来描述微观粒子，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。注意事项：34用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。注意事项：一、物质的量指出下列符号的含义5molCu

3molCO32－

4molH2O4mol水分子5mol铜原子3mol碳酸根离子一、物质的量6.02×1023个/mol一个方便计量的常数阿伏伽德罗常数符号为NA单位：mol-1NA≈6.02×1023mol-1一、物质的量阿伏伽德罗微微一笑科学上把0.012kg12C所含原子数称为阿伏加德罗常数，作为衡量微粒的集合体（即1mol）。12克碳原子所含有的个数=

12×10-3千克1.992643×10-26千克≈6.02×1023个阿伏加德罗常数是一个基准，即每mol物质所含微粒的数目约为6.02×1023个，如筷子是每双为2根，鞋子每双为2只等。一、物质的量1molC约有多少个碳原子？1molH2O约有多少个水分子？

1mol不同物质所含微粒的个数相同。约为6.02×1023个一、物质的量一、物质的量n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmol

Hn×NA个H=×NnNA微粒1摩尔：阿伏加德罗常数物质的量个数(N)1堆的量(NA)堆数(n)掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”本质一、物质的量1molH2O含有个水分子，或约

个水分子NA

6.02×

1023molH2O含有个水分子，或约

个水分子2NA

1.204×

1024物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：NNAnNnNANn

×

NA或或2一、物质的量1、0.1molCH4中有

molH；1个CH4中有4个H→1molCH4中有4molH→0.1molCH4中有0.4molH2、含有0.12molO的SO3的物质的量为

mol；1个SO3中有3个O→1molSO3中有3molO→0.04molSO3中有0.12molO3、0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO1个CuSO4·5H2O中含有9个O→1molCuSO4·5H2O中含有9molO→0.2molCuSO4·5H2O中含有1.8mol的O典例解析一、物质的量

2：1：22mol：

1mol：2mol（2NA):（NA):（2NA)

2CO+O2====2CO2分子个数比：物质的量比：扩大NA倍化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。化学计量数比：

2：1：2粒子符号物质的Ar或Mr每个粒子的质量（g/个）1mol物质含有的粒子数（个）1mol物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.302X10-236.02×10236.02×10231256结论：1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。二、摩尔质量粒子符号物质的Ar或Mr每个粒子的质量（g/个）1mol物质含有的粒子数（个）1mol物质质量（g）H2SO4

981.628X10-22

H2O182.990X10-236.02×10236.02×10239818结论：1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。二、摩尔质量粒子符号物质的Ar或Mr每个粒子的质量（g/个）1mol物质含有的粒子数（个）1mol物质质量（g）Na+233.821X10-23

OH-172.824X10-236.02×10236.02×10232317结论：1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的相对原子质量或相对分子质量。二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。即每mol物质具有的质量。3.单位：g/mol，g·mol-12.符号：M。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，与相对原子（分子）质量在数值上相等。二、摩尔质量摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。二、摩尔质量二、摩尔质量①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。特性18g·mol-1n（物质的量）m（物质质量）1molH2O18g2molH2O36g…………nmol

H2O18ng=×nMM（摩尔质量）3molH2O54gm二、摩尔质量二、摩尔质量n=mM物质的量（单位：mol）物质质量（单位：g）摩尔质量（单位：g/mol）M=mn=×nMm二、摩尔质量①已知任意状态物质的相对原子质量或分子质量时：

M＝Ar或Mr

。计算方法例：已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为

。17g·mol－1二、摩尔质量计算方法②已知任意状态物质的质量时：

(定义式)。M=mn例：(1)24.5gH2SO4的物质的量是多少？

(2)1.50molNa2CO3的质量是多少？

nH2SO4==mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3==1.5mol×106g.mol-1

=159gnNa2CO3

MNa2CO3计算方法例：已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为

。③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。bNAg·mol－1二、摩尔质量二、摩尔质量=NNA摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？n=mMg·mol－11.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

。用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为

。64g·mol－1baNA典例解析483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？则：n(Na+)=1.50mol×2=3.00moln(SO42-)=1.50mol×1=1.50mol解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol-1。典例解析483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？

n(H2O)=1.50mol×10=15.0molN(H2O)=n(H2O)×NA=15.0mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024答：483gNa2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量为3.00mol，SO42-的物质的量为1.50