离子键 化学课件

3.2离子键

原子趋向稳定的可能途径金属原子、非金属原子离子键(NaCl)

用电子式表示离子化合物的形成【要点】钠在氯气中燃烧氯化钠物质是由Na+和Cl-构成Na+Cl－电子转移不稳定稳定阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。阴阳离子静电作用阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键1、定义：２、成键微粒：３、相互作用：原子核之间、电子之间的静电排斥阴、阳离子之间的静电吸引４、成键过程：含有离子键的化合物一定是离子化合物。５、成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。H·Na·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··

原子的电子式：

离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+

··[O]2-

··

：

：[Cl]-

··

··

：

：金属阳离子的电子式就是其离子符号

非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”电子式：Mg··Ca··用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程Na·

··

·

Cl

··

··+→Na+用电子式表示溴化钙的形成过程

Br·

····：·Ca·

+

·Br

··

··：+→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。[Cl]-

··

··

：

：·O·····[O]2-····：：[练习]

⑴用电子式表示氧化镁的形成过程

→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····K·+→K+[S]2-····：：相同的微粒不可以合并。K+注意·K+Mg

··+离子键强弱与离子化合物的性质离子的半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用——离子键越强，其形成离子化合物的熔沸点也就越高。原子的稳定结构当原子最外电子层达8电子时的结构，称原子的稳定结构（只有一个电子层，达2电子）思考原子达稳定结构的途径原子趋向稳定的途径

一般地说，金属原子(最外层电子较少，1~3个)有失去电子形成稳定结构的倾向，非金属原子(最外层电子较多，4~7个)有得到电子形成稳定结构的倾向。原子趋向稳定的途径

活泼的金属原子与活泼的非金属原子相遇时，活泼的金属原子失去电子并将电子转移给活泼的非金属原子，活泼的非金属原子得到了活泼的金属原子失去的电子；从而分别达到稳定结构。

(通俗地说一个能失，一个能得，则是通过电子的得失分别形成稳定结构)原子趋向稳定的途径活泼的金属原子与活泼的非金属原子间

当两个非金属原子相遇时，通过什么形式分别达到稳定结构当两个非金属原子相遇时，通过共用电子对的形式，分别达到稳定结构。

(通俗地说一个要得，另一个也要得，则是通过共用电子对的形式。实际上，一个要失，另一个也要失，也是通过共用电子对的形式)原子趋向稳定的途径非金属原子与非金属原子间[讨论]

固体NaCl转变为熔融NaCl为什么需要吸收大量的热？总结：这一现象说明Na+和Cl-存在强烈的相互作用，克服这种强烈的相互作用需要吸收大量的热。再如KCl和Na2O等典型离子化合物均是如此。离子键原子间通过电子得失，分别形成阴、阳离子，阴、阳离子间强烈的相互作用，称为离子键。问题阴、阳离子间强烈的相互作用，指的是什么作用？

(静电引力、静电斥力)离子键问题形成离子键的条件是什么？

活泼的金属原子与活泼的非金属原子，在一定条件下能形成离子键

(另外还要记住：活泼的金属离子与氢氧根、金属离子与酸根也是形成离子键的)用电子式表示氯化钠Na+Cl::::用电子式表示氯化钠的形成Na.Cl:::.+Na+Cl::::--化合M-ne-Mn+X+me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键1、定义：阴阳离子间强烈的静电作用。金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。举例活泼金属活泼非金属③电子与电子之间的排斥作用。本质——静电作用

①带正电的离子与带负电的离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；2、成键微粒：4、形成条件：3、形成过程：电子得失阴阳离子(1)活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(3)铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐【本课要点】离子的结构特征（3条）微粒半径的比较、离子化合物熔沸点的比较离子化合物的特点氯化钠的晶体结构用电子式表示离子化合物及其形成5、离子的结构特征(1)离子的电荷：包括电性和数值(2)离子的电子层结构：主族元素一般最外层8e或2e(3)离子的半径：原子所对应的阴阳离子半径……

同主族元素离子半径……

电子层结构相同的离子半径……6、离子键的强弱及其意义：(1)离子键强弱取决于离子半径和所带电荷数。(2)离子键强弱影响着离子化合物的熔、沸点和溶解性及热稳定性等。讨论：通过课本P24表2.4数据的分析，得出离子化合物熔点变化的规律及其原因。结论：离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强，熔沸点也就越高。例如：r(Na+)<r(K+)，所以离子键NaCl较KCl强，熔点NaCl较KCl高；又如Al2O3和MgO,他们均有半径小、高电荷(Al3+、Mg2+、O2-)的离子构成，离子键和强，所以它们均为高熔点物质。常用作耐火材料。练习判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种离子化合物熔点的高低顺序。1.带电荷2.最外电子层是饱和的（最外层为8电子结构，只一个电子层为2电子结构）3.离子半径离子半径的大小、离子带电荷的多少直接影响由其形成的化合物的性质离子的结构特征H0.37Li1.52F0.64Na1.86Mg1.60Al1.43Cl0.99K2.31Ca1.97Br1.15原子半径

(10-10m)

H+极小Li+0.68F-1.33Na+0.97Mg2+0.65Al3+0.50Cl-1.81K+1.33Ca2+0.99Br-1.96

下表是元素周期表的一部分，由表中数据找出微粒半径的变化规律：离子的结构特征离子半径

(10-10m)离子半径微粒半径的变化规律①阳离子半径小于相应的原子半径②阴离子半径大于相应的原子半径③周期表中，同一纵行离子半径(包括原子半径)直上而下逐渐增大④电子层结构相同的离子随核电荷数(原子序数)增加，离子半径逐渐减小离子的结构特征离子半径*

比较氟化钠与氯化钠的熔沸点；氧化镁与氧化钙的熔沸点；氧化镁与氯化钠的熔沸点离子的结构特征离子半径一般规律：离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，物质熔沸点越高熔沸点：氟化钠＞氯化钠氧化镁＞氧化钙氧化镁＞氯化钠①含义：以离子键结合的化合物叫离子化合物。②含离子键的物质：强碱、大部分的盐、活泼金属的氧化物③氯化钠的晶体结构

离子化合物①阴阳离子按一定规律排列②每个钠离子同时吸引6

个氯离子,每个氯离子同吸引6个钠离子③氯化钠晶体中不存在单个氯化钠分子(NaCl是氯化钠的化学式，不是氯化钠的分子式,它表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为1∶1)氯化钠的晶体结构④离子化合物的特点有较高的熔沸点，硬度也较大固态时不能导电不但在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电(这是检验离子化合物的方法，在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物)离子化合物⑤用电子式表示离子化合物离子化合物Cl∶∶∶∶-NHHHH∶∶∶∶+CaCl2：Cl∶∶∶∶-Ca2+Cl∶∶∶∶-NH4Cl

阅读教材p67氢氧化钠的电子式,试写出过氧化钠(Na2O2)

的电子式离子化合物Na+Na+∶OO∶∶∶∶∶∶2-试试看⑥用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示CaCl2的形成离子化合物Ca∶2

Cl∶∶∶.+Cl∶∶∶∶-Ca2+Cl∶∶∶∶-+Cl∶∶∶∶-Ca2+Cl∶∶∶∶-Ca∶+

Cl∶∶∶.

Cl∶∶∶.++或7、离子化合物：

(1)定义：微粒间通过离子键结合而成的化合物讨论：课本P22第一题(2)用电子式表示其形成过程电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na·Mg:

·Al:

·O·

··

··

Cl·

··

··

··原子的电子式：

离子的电子式：K+Ca2+Al3+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：金属阳离子的电子式就是其离子符号非金属阴离子的电子式要标[]及电荷数离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成；相同的离子不能合并；离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右。AB型AB2型A2B型例如：用电子式表示NaCl、MgBr2的形成过程。1.反应物中相同的微粒可以合并，生成物中相同的微粒不可以合并。注意2.用电子式表示离子化合物的形成过程只用“→”表示，而不用“=”。练习：课本P22第三题，补充过氧化钠的电子式。(3)离子化合物的特征：a.常温下以固态的离子形式存在，无“分子式”，其化学式代表离子种类和比例。b.一般固态不导电，水溶液或熔化状态下都能导电（即电离）。c.熔沸点和硬度一般较高。例1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8CC讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··O·····

Cl·······1.原子的电子式：2.离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：

Mg··

Ca··(1)原子的电子式：把最外层电子用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式练习:

写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型用电子式表示离子化合物的形成过程

1.用电子式表示氯化钠的形成过程2.用电子式表示氯化钙的形成过程··

Cl:·····Na·＋→[Cl]-··：：Na+＋＋→·Ca·Ca2+

Cl·······

Cl:·····[Cl]-····：：[Cl]-····：：

注意点1.

离子须注明电荷数；2.

相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.用箭头表明电子转移方向（也可不标）练习⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意＋·S·····2K·→K+K+[S]2-····：：·O·····

Mg＋→Mg2+[O]2-····：：：小结阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。

含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程某ⅡA族元素X