离子的检验、鉴别及推断一轮复习课件

离子的检验、鉴别及推断离子的检验、鉴别及推断一、常见阳离子的检验三、H＋和OH－的检验离子的检验、鉴别及推断夯实基础：四、考点精讲二、常见阴离子的检验一、常见阳离子的检验三、H＋和OH－的检验离子的检验、鉴别及产生________产生__________先产生

色沉淀，然后迅速变成灰绿色,最终变为

色

产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会____共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸

的气体

蓝色沉淀红褐色沉淀红褐溶解变蓝白1．常规检验法(1)用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+一、常见阳离子的检验产生________产生__________先产生色火焰呈

色(透过蓝色钴玻璃)

火焰呈

色

紫黄加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈

色

红

红返回火焰呈色(透过蓝色钴玻璃)火焰呈滴入酚酞试液，溶液变

色滴入紫色石蕊试液，溶液变

色

红蓝白色沉淀

沉淀消失

无色无味能使澄清石灰水变浑浊

白色沉淀

白色沉淀

刺激性气味

1、利用酸碱指示剂检验沉淀消失

二、常见阴离子的检验2、利用盐酸和其他试剂进行检验滴入酚酞试液，溶液变色红蓝白色沉淀沉淀消失无I－→滴入淀粉溶液和少量新制氯水，溶液变________。3、利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验5、利用某些特征反应检验蓝色4、利用HNO3溶液检验SiO32－→滴入HNO3溶液，产生___________沉淀。白色胶状S2－

→滴入Cu2+溶液或Ag+溶液，产生______沉淀。黑色I－→滴入淀粉溶液和少量新制氯水，溶液变________。离子种类试剂现象H＋a.石蕊溶液b.pH试纸c.活泼金属(如Zn)d.难溶性氧化物(如CuO或Fe2O3)e.难溶性碱[如Cu(OH)2]f.碳酸盐(Na2CO3或CaCO3)a.溶液变____b.试纸变____c.产生_________d.固体______e.固体______f.固体______红色红色大量气泡溶解溶解溶解并有气泡三、H＋和OH－的检验离子试剂现象H＋a.石蕊溶液a.溶液变____红色红色大量气四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有：MnO4－——呈

，Cu2＋——呈

，Fe2＋——呈

，Fe3＋——呈

。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

OH－a.石蕊溶液(酚酞溶液)b.pH试纸c.可溶性铜盐(如CuSO4溶液)d.可溶性铁盐(如FeCl3溶液)e.铵盐(含NH4+)a.变

(

)b.变_______c.产生__________d.产生___________e.产生_________蓝色红色蓝色蓝色沉淀红褐色沉淀有刺激性气味气体紫色

蓝色

浅绿色

黄色

返回四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子OH－a.石蕊溶液(酚酞四、考点精讲考点一：检验常见物质的一般程序与思路1.无色溶液的检验四、考点精讲考点一：检验常见物质的一般程序与思路1.无色溶液离子的检验、鉴别及推断一轮复习课件待检物质

观察固体颜色

无色或白色固体

有色晶体或固体

2．固体物质的检验待观无色有色2．固体物质的检验例1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。(

)(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－(

)(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。(

)(4)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO42－或Ag＋。()(5)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋。()(6)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO32－。()√√××××例1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)√√××××(7)向某溶液中加入稀NaOH溶液，未产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中不存在NH4＋()(8)(2019·江苏，13A)向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则X溶液中一定含有Fe2＋。()(9)(2018·浙江)在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4＋。()(10)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－。()√√××(7)向某溶液中加入稀NaOH溶液，未产生使红色石蕊试纸变蓝例2、能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是(

)A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClOA

例3、物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(

)①.用水鉴别苯、乙醇、溴苯②.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③.点燃鉴别甲烷和乙炔A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③B

例2、能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2例4、(2020·衡中周测)某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、HCO3－、I－、SO42－八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是(

)A.H＋、NH4＋、Fe3＋

B.HCO3－、I－、Ba2＋C.SO42－、Al3＋、I－

D.NH4＋、Ba2＋、Al3＋B例4、(2020·衡中周测)某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含例5、在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。某溶液中存在下列两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？(1)Cl－、SO42－

(2)OH－、CO32－

(1)先用稀硝酸和硝酸钡溶液检验SO42－，加足量硝酸钡除去SO42－后，再取上层清液或滤液用硝酸银溶液检验Cl－。(2)先用氯化钡检验CO32－，加足量氯化钡除去CO32－后，再取上层清液或滤液用酚酞试液检验OH－。例5、在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺例6、(2020·成都模拟)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是(

)A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.步骤②反应:

Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑D.Fe3＋遇硫氰化钾溶液生成红色沉淀A例6、(2020·成都模拟)对某溶液中部分离子的定性检测流程例7、向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是(

)A.a：Cl－

b：K＋

c：CO32－

d：HCO3－B.a：K＋

b：CO32－

c：Cl－

d：HCO3－C.a：K＋

b：CO32－

c：HCO3－

d：Cl－D.a：K＋

b：HCO3－

c：Cl－

d：CO32－C例7、向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着例8、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是()A.Ba2＋一定存在B.100mL该溶液中含0.01molHCO3－C.Na＋不一定存在D.Cl－不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验B例8、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、例9、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pHpH＝0(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

例9、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是_________，溶液中肯定存在的离子是_________。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋答：Cl-——取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl－，反之则没有！K+——焰色反应！由此判断：Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋NO3－、SO例10、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(

)A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－B.加入少量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO42－、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－D例10、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，例11、(2019·浙江)白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是()A.无色溶液B的pH≥7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KClC例11、(2019·浙江)白色固体混合物A，含有KCl、Ca例12、(2018·浙江)通过实验得出的结论正确的是(

)A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42－B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4＋D.在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32－C例12、(2018·浙江)通过实验得出的结论正确的是(例13、已知：

SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、K＋、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(

)①肯定不含I－

②肯定不含SO42－③肯定含有SO32－

④肯定含有NH4＋A.② B.②③C.③④ D.①④B例13、已知：B例14、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硝酸铁溶液，这种试剂是(

)A.NaOH

B.NH3·H2OC.AgNO3

D.BaCl2A硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝NaOH有刺激性气味气体产生无明显变化白色沉淀白色沉淀，NaOH过量时，沉淀溶解NH3.H2O无明显变化无明显变化白色沉淀白色沉淀AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀BaCl2白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀例14、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋例15.

根据下列实验内容得出的结论正确的是(

)

D选项实验内容结论A某物质的水溶液能使该物质一定是氨气B某气体例16、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(

)A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42－存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在B例16、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(物质的检验通常有鉴定、鉴别。它们的共同点是：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以判定。不同的是：①鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。②鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区别。考点二物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。考点二物质的鉴定、鉴别离子的检验、鉴别及推断一轮复习课件④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。例17、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(

)①KOH

Na2SO4

AlCl3②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A.①②B.②③

C.①③④D.①②④A④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同例18、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。例18、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO3(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①__________________________________________；实验②__________________________________________；实验③

；实验④__________________________________________；实验⑤__________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是__________。说明可能含有CO32-，或者含有SO32-，因为二者水解均显碱性肯定含有CO32-，肯定不含SO32-，因SO2有刺激性气味肯定不含有Br－、I－，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于CCl4显色肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸！肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于HNO3NO3－(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。说步骤操作现象或结论(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生例19、某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得出的结论如下：

下列结论正确的是(

)A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤C.可能含有的离子是①⑥

D.不能确定的离子是③⑥D步骤操作现象或结论(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)例20、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴定完毕后，溶液中均无沉淀生成；例20、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：

在该溶液中肯定存在的离子是___________，肯定不存在的离子是______________，还不能确定是否存在的离子是___________。NH4＋、Ba2＋、I－CO32－、SO42－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO3－K＋、Na＋、Cl－(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成例21、一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、NO3－、HCO3－、SO42－。现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有__________________；溶液中肯定不存在的离子有________________；溶液中不能确定是否存在的离子有_______________。SO42－、Fe3＋Ba2＋、Al3＋、HCO3－K＋、NH4＋、Cl－、NO3－例21、一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K＋、Fe3例22、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含__________(填写化学式)，可用来浇灌农田。H+

Cl－

K＋铁粉AgAg＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3例22、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K例23、

有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的某几种，进行如下实验：(1)用pH试纸检验，试纸呈深红色。(2)取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许CCl4，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀生成。例23、有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H＋、K＋、(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。(4)取(3)所得的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。(5)取(3)所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。据以上判断，该溶液中肯定含有________，_____________不能肯定是否存在。H＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－Na＋、K＋(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加过程中例24、A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；A与D反应生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀和气体。根据实验现象，按要求回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A.____________，B.____________，C.____________，D.____________。(2)写出B与C反应的离子方程式：____________。Ba(OH)2

Al2(SO4)3

K2CO3

Fe(NO3)32Al3＋＋3CO32－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3CO2↑例24、A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、例25、某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：例25、某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有__________________。(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：________________________。写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：__________________________________________。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：____________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进:______________。烧杯、漏斗、玻璃棒AlO2－＋CO2+2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3－Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O氯化钠、硫酸钠、硫酸铁向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾请回答下列问题：烧杯、漏斗、玻璃棒AlO2－＋CO2+(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为__________________。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是:_________。

Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O更合理前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B例26、有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

例26、有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入到D、