高铁酸钾的制备_第1页
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文档简介

[高铁酸钾的制备溶液。1·7将1.5中得到的高铁酸钠溶液加入到1.6中的KOH溶液中，搅拌均匀后加热至70℃反应1小时，反应结束后放置至室温，产物呈深绿色胶状物。1·8将产物转移到滤纸上，用滤瓶过滤，收集产物并用干燥器烘干至恒重。得到的高铁酸钾为绿色粉末状固体。结果与讨论：通过次氯酸盐法制备高铁酸钾，成功得到绿色粉末状固体。在实验过程中，除去NaCl的干扰是关键步骤。在检验性质时，利用化学反应检验强氧化性，另外高铁酸钾是一种绿色的净水剂，可以用污水与之反应检验絮凝性。需要注意的是，KOH的用量要适量，当量过多时，产品的粘稠度会增加，不易烘干，产率偏高。结论：本实验通过次氯酸盐法成功制备了高铁酸钾，并探究了其制备方法和性质。高铁酸钾具有氧化性和净水能力，是一种绿色的净水剂，可以用于水处理等领域。在实验过程中，需要注意除去NaCl的干扰和适量控制KOH的用量。首先，将饱和溶液缓慢加入4中上清液，保持冰浴5分钟。如果1·7步骤中高铁酸钾沉淀中没有白色沉淀，则进行抽滤。沉淀呈现紫黑色，将其收集于小表面皿中。在烘箱中烘烤45分钟后取出，称量得到2.38克的产品质量。在2性质检验中，进行了两个测试。首先进行了絮凝性检验，将20毫升东湖水加入小烧杯中，加入少量高铁酸钾，并在室温下静置10分钟。但由于水质较干净，没有出现明显的现象。然后，取一杯含有大量絮状物质的废液，向其中加入所制得的高铁酸钾，并振荡。结果，絮状物质凝聚在一起，沉入烧杯底部，从而验证了高铁酸钾的絮凝性和净水作用。其次，进行了强氧化性检验。将少量Pb(Ac)2溶液加入比色管中，向其中加入极少量的K2FeO4，用无Pb(Ac)2高铁酸钾溶液作对比。过了一段时间后，产生了白色沉淀：PbO2。这是由于高铁酸钾具有强氧化性，将+2价的Pb氧化成+4价，形成了白色沉淀PbO2。经计算，理论产量为2.47克，本次试验所制得的高铁酸钾的产率为2.38/2.47×100%=96.4%。最后，感谢薛航婕、刘欲文老师以及为本次实验提供帮助的所有老师和同学。参考文献包括：顾国良·杨文忠的《高铁酸钾的制备及应用》，张建·李亚峰的《高铁酸钾的合成及应用》，马荣华·刘春涛的《高

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