2023年中考化学单元复习题 市赛获奖

复习五、化学方程式

要点归纳

一、质量守恒定律

1、概念：化学反应的各物质,等于反应后的各物

质0

化学反应的实质是：化学反应的过程是O在一切化

学反应中，反应前后没有改变，没有增减，原

子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2、理解质量守恒的含义：从宏观和微观的角度理解质量守恒定律，可将化学反应的

过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。即：

反应物和生成物总质量不变

宏观元素种类不变

五个不变原子种类不变

化学反应过程微观原子数量不变

原子质量不变

两个一定变宏观：物质的种类一定变

微观：分子的种类一定变

一个可能变：分子总数可能变

注意：①质量守恒定律只适用于化学，不适用于物理变化。

②运用质量守恒定律时，不能遗漏参加了化学反应的各物质及相应的各生成

物(如气体)，也不能将没有参加该反应的其他部分当作反应物或生成物。

3、用质量守恒定律解释

(1)煤燃烧后，煤灰的质量为什么小于煤的质量？

(2)镁条燃烧后，为什么生成的氧化镁的质量大于镁条的质量？

(3)将15.5gKC1Q,和MnOz的混合物加热，待完全反应后得到10.7g的固体物质，

根据质量守恒定律，生成氧气的质量为。

(4)在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A：B=5：2。若完全反应后生成

(；和口共2.玲，则消耗反应物A为g,B为go

(5)根据化学方程式X+302=2C02+3H2。，推断X的化学式为。

(6)某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4gCO2和2.7gH20则化合物

中由元素组成。

二、化学方程式

1、概念：用表示的式子叫化学反应方程式。

2、表示意义

①表示化学反应中的反应物、生成物、反应条件各是什么

②表示反应物和生成物各物质之间的质量比

③表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比

④表示反应物的一种化学性质，表示制取任一生成物的可能方法。

3、书写原则：一是以为基础；二是遵循定律。

4、书写步骤：可用“口诀”概括为：左反(反应物)右生(生成物)一横线，配平

以后加横线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀。

5、化学反应方程式的读法(以2KC1O*"2KC1+302f为例)

质量比：

表示质的读

法：；

表示量的读

法:

微观读

法：。

6、化学方程式中符号的含义：”+”,“=",

练习：在3Fe+202Fe.O的反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成

份质量的四氧化三铁。

7、化学方程式的配平：

常见的配平方法在初中阶段主要有以下三种：

①最小公倍数法②奇偶配平法③观察法

练习：配平下列化学反应方程式：

NH3+02——N0+H20；FeS2+02——Fe2O3+—S02

—FexOy+_H2——Fe+H20；CfiH6+02——C02+

H20

—Fe30,+CO——Fe+C02；NH3+H2sol——（NH.,）2s0“

8、根据化学方程式的计算解题步骤（1）根据题意设未知；（2）写出化学方程式；（3）

求有关物质质量比；（4）列比例式，求未知；（5）写出简明答案。

练习：

1.一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2和上0。已知产物的总质量为49.6g,

其中有。求：（1）参加反应的质量CH1为多少？（2）生成CO、CO2的质量各为多少？

2.向49g20%的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉(杂质不与硫酸反应)，充分搅拌恰

好完全反应。求：

(1)不纯镁粉中镁的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质得质量分数。

3.把NaCl和Na2cO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。

将所得