2024届高考化学总复习课件第八章水溶液中的离子反应与平衡：第二节水的电离和溶液的酸碱性

第二节水的电离和溶液的酸碱性

1.认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸、碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。目录CONTENTS1.夯实·必备知识2.突破·关键能力3.形成·学科素养4.体现·核心价值5.评价·核心素养01夯实·必备知识

考点一

水的电离

1.水的电离方程式

（2）25℃时，纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝

1×10－7mol·L－1

⁠；任何水溶液中，由水电离出的c（H＋）与c（OH－）都相等。

1×10－7mol·L－1

2.水的离子积常数（1）常温下：Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝

1×10－14

⁠。（2）影响因素：只与

温度

⁠有关，升高温度，Kw

增大

⁠。（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。1×10－14

温度

增大

体系变化条件

移动方向Kw电离程度c（OH－）c（H＋）加HCl

逆

不变

减小

减小

增大

⁠加NaOH

逆

不变

减小

增大

减小

⁠加可水解的盐Na2CO3

正

不变

增大

增大

减小

⁠NH4Cl

正

不变

增大

减小

增大

⁠温度升温

正

增大

增大

增大

增大

⁠降温

逆

减小

减小

减小

减小

⁠其他：如加入Na

正

不变

增大

增大

减小

⁠逆

不变

减小

减小

增大

逆

不变

减小

增大

减小

正

不变

增大

增大

减小

正

不变

增大

减小

增大

正

增大

增大

增大

增大

逆

减小

减小

减小

减小

正

不变

增大

增大

减小

3.影响水电离平衡的因素

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。（

）答案：×

（2）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。（

）答案：×

（3）25℃与60℃时，水的pH相等。（

）答案：×

（5）室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度不同。（

）答案：×（4）25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw。（

）答案：√

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋）＝10－7mol·L－1，Kw不变解析：B

A项，温度不变，Kw应不变，错误；C项，平衡应正向移动，错误；D项，由于没有指明温度，c（H＋）不一定等于10－7

mol·L－1，错误。3.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。（1）图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：

⁠。

答案：B＞C＞A＝E＝D

（2）在水中加少量酸，可实现A点向

⁠点移动。

答案：D

（3）ABE形成的区域中的点都呈现

⁠性。

答案：碱（4）若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，c水（H＋）＝

⁠mol·L－1。

答案：1×10－104.室温下，计算下列溶液中水电离出的c水（H＋）。（1）0.01mol·L－1的盐酸中，c水（H＋）＝

⁠。

答案：1×10－12mol·L－1

（2）pH＝4的亚硫酸溶液中，c水（H＋）＝

⁠。

答案：1×10－10mol·L－1

（3）pH＝10的KOH溶液中，c水（H＋）＝

⁠。

答案：1×10－10mol·L－1

（4）pH＝4的NH4Cl溶液中，c水（H＋）＝

⁠。

答案：1×10－4mol·L－1（5）pH＝10的CH3COONa溶液中，c水（H＋）＝

⁠。

答案：1×10－4mol·L－1

溶液中c水（H＋）或c水（OH－）的计算及应用（以室温为例）（1）酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c（OH－），即c水（H＋）＝

c水（OH－）＝c（OH－），碱溶液中求c（H＋），即c水（OH－）＝

c水（H＋）＝c（H＋）。（2）水解的盐促进水的电离，故c水（H＋）等于显性离子的浓度。（3）酸式盐溶液酸式酸根离子以电离为主：c水（H＋）＝c水（OH－）＝c（OH－）。酸式酸根离子以水解为主：c水（H＋）＝c水（OH－）＝c（OH－）。

1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。（1）c（H＋）

＞

⁠c（OH－），溶液呈酸性，常温下pH

＜

⁠7。（2）c（H＋）

＝

⁠c（OH－），溶液呈中性，常温下pH

＝

⁠7。（3）c（H＋）

＜

⁠c（OH－），溶液呈碱性，常温下pH

＞

⁠7。＞

＜

＝

＝

＜

＞

考点二

溶液的酸碱性和pH2.pH及其测量（1）定义式：pH＝－lgc（H＋）。（2）测量方法①酸碱指示剂法：该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围如表：指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色＞8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色＞10.0红色②pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用

玻璃棒

⁠蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸的中央，试纸变色后，与

标准比色卡

⁠对照即可确定溶液的pH。③pH计测量法。玻璃棒

标准比色卡

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性。（

）答案：×

（2）用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大。（

）答案：×

（3）用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2。（

）答案：×

（4）用pH试纸测定氯水的pH为3。（

）答案：×

（5）一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。（

）答案：×2.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断（在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”）。（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。（

）答案：中性

（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。（

）答案：碱性

（3）相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。（

）答案：酸性

（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。（

）答案：中性（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。（

）答案：酸性

（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。（

）答案：碱性

（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。（

）答案：酸性

（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合。（

）答案：碱性3.计算25℃时下列溶液的pH（忽略溶液混合时体积的变化）。（1）0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝

⁠。

解析：c（H2SO4）＝0.005

mol·L－1，c（H＋）＝2×c（H2SO4）＝0.01

mol·L－1，pH＝2。答案：2

（2）0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝

⁠。

答案：11

（3）pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH＝

⁠。

解析：pH＝2的盐酸加水稀释到1

000倍，所得溶液的pH＝5。答案：5

（4）将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝

⁠。

答案：9.7

（5）常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH＝

⁠。

答案：24.按要求计算下列各题（常温下，忽略溶液混合时体积的变化）。（1）25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝

⁠。

答案：10

（2）在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

⁠。

答案：1∶4

答案：10

溶液pH计算的一般思维模型考点三

酸碱中和滴定

1.实验原理用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），根据中和反应的等量关系来测定酸（或碱）的浓度。（1）仪器：

酸⁠滴定管（如图1）、

碱式⁠滴定管（如图2）、滴定管夹、铁架台、

锥形瓶

⁠、烧杯。酸式碱式

锥形瓶

2.实验用品（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。（3）滴定管的使用试剂性质滴定管原因

酸性、氧化性

酸式

⁠滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性

碱式

⁠滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开酸式

碱式

3.实验操作（以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液为例）（1）滴定前的准备（2）滴定操作（3）终点判断若

滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不变色

⁠，视为滴定终点并记录标准液的体积。滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不变色

1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确的指示剂和仪器（

）选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析：D

解答本题的关键：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项；②明确指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛装碱性溶液，而碱式滴定管不能盛装酸性溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准液滴定待测液，还是待测液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。2.滴定终点的规范描述（1）用amol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是

⁠；若用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是

⁠

。

答案：当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色

当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色（2）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂？

⁠（填“是”或“否”），达到滴定终点的现象是

⁠。

答案：否

当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（3）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为

⁠，达到滴定终点的现象是

⁠。

3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差（填“偏低”“偏高”或“无影响”）：步骤操作c（NaOH）洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高偏高偏低无影响偏低偏低偏高偏低无影响偏低偏高

关于量器读数的误差分析（1）平视读数（如图1）：实验室中用量筒或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数（即凹液面定视线，视线定读数）。（2）俯视读数（如图2）：当用量筒测量液体的体积时，由于视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。（3）仰视读数（如图3）：当用滴定管量取一定量液体的体积时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，读数低于正确的刻度线位置，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。02突破·关键能力

酸碱中和滴定的拓展应用（2020·江苏高考）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为

⁠；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是

⁠。

解析：Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。HClO的酸性弱于H2CO3，则NaClO溶液露置于空气中，与空气中CO2反应产生HClO，HClO见光易分解，故会导致消毒作用减弱。

（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值

⁠（填“偏高”或“偏低”）。

②偏低

1.原理：以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接滴定一些具有还原性（或氧化性）的物质。2.试剂常用于滴定的氧化剂酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等常用于滴定的还原剂亚铁盐、草酸、维生素C等氧化还原指示剂①自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝3.实例（1）酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点（2）Na2S2O3溶液滴定碘液原理指示剂用淀粉溶液作指示剂终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点

答案：酸式

当滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

90.50%2.测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L－1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L－1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。

达到滴定终点时的现象为

⁠，亚硝酰硫酸的纯度为

⁠（精确到0.1%）。

答案：当滴入最后半滴草酸钠标准溶液，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复

84.7%3.“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室利用氯气与Na3PO4、Na2HPO4的混合液反应，制得Na10P3O13Cl·5H2O粗品。已知：Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol－1，产品纯度测定操作如下：（1）取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液。

03形成·学科素养1.人体内的液体由水及溶解在水中的无机盐、有机化合物一起构成，统称体液。保持体液容量、分布和组成的动态平衡，是保证细胞正常代谢、维持各种器官生理功能的必需条件。

A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小解析：C

若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c（H＋）减小，c（OH－）增大，故体液的pH增大。2.亚硝酸钠（NaNO2）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、量筒之外还有

⁠。

解析：上述实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、量筒之外还有烧杯、100

mL容量瓶。答案：烧杯、100mL容量瓶

（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在

⁠（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后半滴溶液，

⁠时到达滴定终点。

解析：在进行滴定操作时，因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫（红）色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。答案：酸式

锥形瓶中无色溶液变成浅紫（红）色，且半分钟内不褪色（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是

⁠；测得该样品中NaNO2的质量分数为

⁠。

（4）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果

⁠（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

解析：若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏小，测定结果偏小。答案：偏小04体现·核心价值1.（2021·广东高考）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（

）解析：B

该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.100

0

mol·L－1

NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗。2.（2022·山东高考）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（

）A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色解析：A

量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00

mL

Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A错误。3.（2022·北京高考）25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液（醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（

）A.恰好中和时，溶液呈碱性C.滴定过程中，c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D.pH＝7时，c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）

4.（2022·河北高考）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol·L－1

的碘标准溶液，搅拌。④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：Ka1（H3PO4）＝7.1×10－3，Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2。回答下列问题：（1）装置图中仪器a、b的名称分别为

⁠、

⁠。

②以0.2L·min－1

流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。答案：（球形）冷凝管

酸式滴定管

（2）三颈烧瓶适宜的规格为

⁠（填字母）。

A.250mLB.500mLC.1000mL

（3）解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：

⁠。

（4）滴定管在使用前需要

⁠、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为

⁠；滴定反应的离子方程式为

⁠。

（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果

⁠（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

解析：若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化，碘标准溶液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。答案：偏低（6）该样品中亚硫酸盐含量为

⁠mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）。

05评价·核心素养

一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。1.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（

）A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH＜7的溶液，可能呈酸性C.当溶液中的c（H＋）或c（OH－）较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析：D

用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中测pH，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据。

A.将水加热，Kw增大，pH减小C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c（H＋）增大D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（H＋）降低

A.在此温度下液氨的离子积为1×10－17B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

4.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（

）

选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉无色→蓝色解析：B

B项，锥形瓶中的溶液为弱碱，达到滴定终点时溶液显酸性，应选择甲基橙指示剂，现象是溶液由黄色变为橙色，错误。5.如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（

）A.两条曲线间任意点均有c（H＋）·c（OH－）＝KwB.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7解析：D

由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－），B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c（H＋）与c（OH－）越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c（H＋）＝c（OH－），只有当

c（H＋）＝10－7

mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。6.某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按体积比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（

）A.0.40mol·L－1B.0.20mol·L－1C.0.04mol·L－1D.0.50mol·L－1

7.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（

）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次解析：C

A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，导致测定结果偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c（H＋）变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低，导致测定结果偏低；D项，用NaOH溶液润洗锥形瓶，直接导致盐酸的用量偏大，导致测定结果偏高。8.在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积/mL盐酸体积/mL溶液pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（

）A.1B.4C.5D.6

9.若往20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（

）A.c点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性B.若b点混合溶液显酸性，则2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）C.混合溶液中水的电离程度：b＞c＞dD.由图可知，该反应的中和反应反应热保持不变解析：C

c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈碱性，A项正确；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项正确。10.常温下，向20mL1.0mol·L－1HA溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离出的H＋浓度随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是（

）A.HA的电离平衡常数约为10－8B.b点时加入NaOH溶液的体积小于10mLC.c点溶液中离子浓度的大小关系为c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）D.d点溶液的pH＝7

A.室温下，醋酸的电离平衡常数约为10－5B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC.若B点为40mL，所得溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D.从A到B，水的电离程度逐渐变大

下列说法错误的是（

）A.滴定过程中应使用碱式滴定管B.淀粉的特征反应为常温下，淀粉遇碘变蓝实验ⅱ测定饱和碘水中I2浓度

二、非选择题：本题包括3个小题。13.（1）不同温度下水的离子积为25℃：1×10－14；t1：a；

t2：1×10－12。试回答以下问题：①若25＜t1＜t2，则a

⁠1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），做此判断的理由是

⁠。

③在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显

⁠（填“酸”“碱”或“中”）性。

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

⁠（用a、b、c表示，下同）。

②将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是

⁠。

（2）在一定温度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。解析：①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c（H＋）由大到小的顺序是b＞c＞a，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为a＞c＞b；②醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H＋）由大到小的顺序为a＞b＝c。答案：①a＞c＞b

②a＞b＝c14.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：

⁠。25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

⁠。

解析：水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，c（H＋）、c（OH－）均增大，95

℃时，水的电离平衡曲线应为B；25

℃时，pH＝9的NaOH溶液中，c（OH－）＝10－5

mol·L－1，pH＝4的H2SO4溶液中，c（H＋）＝10－4

mol·L－1，若所得混合溶液的pH＝7，n（OH－）＝n（H＋），则c（OH－）·V（NaOH）＝c（H＋）·V（H2SO