【课件】+电解质的电离-电解质及其强弱（人教版2019必修第一册）

如果可恨的挫折使你尝到苦果，朋友，奋起必将让你尝到人生的欢乐。如果惧怕前面跌宕的山岩，生命就永远只能是死水一潭。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。

有了成绩马上忘掉，这样才不会自寻烦恼；有了错误要时刻记住，这样才不会重蹈覆辙；有了机遇要马上抓住，这样才不会失去机会；有了困难要寻找对策，这样才能迎刃而解。生活中的化学金莲清热泡腾片

电解质的电离

电解质及其强弱电解质与非电解质现象本质溶于水或熔融时，自身能否电离学习目标化合物的一种分类方法电离与电离方程式电离电离方程式发生的条件：溶于水或熔融，不需通电能书写会判断水或熔融下，能否导电强电解质和弱电解质强电解质水溶液中，全部电离弱电解质水溶液中，部分电离不用湿手去操作电器查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。哪些物质能导电？化学趣史电解质电解前未分解的物质叫做电解质离子是在电流作用下产生的01PARTONE物质的导电性与电解质铜在日常生活中可以用作导线，原因是什么？

通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流。问题探究

氯化钠固体是由什么微粒构成的？它能导电吗？氯化钠晶体交流讨论灯泡不亮NaCl关闭电键实验探究＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。H2O关闭电键灯泡不亮灯泡不亮NaCl关闭电键向氯化钠固体中加水食盐水关闭电键灯泡明亮实验探究试从微粒变化的角度，解释导电原因。NaCl固体不导电而加水则导电，水扮演了什么角度?资料在线水分子的结构－＋＋当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子感受﹒理解要想使紧密排列的Na＋和Cl－能够自由移动，还有什么方法能克服两种离子间的静电作用？实验探究＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+NaCl晶体熔融NaCl加热熔融深化理解感受﹒理解＋－＋－＋－Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和CI－，因而NaCl在熔融状态时也能导电。

无自由移动离子

有自由移动离子

有自由移动离子从导电性角度，如何将化合物进行分类？1.1

电解质

电解质与非电解质1A定义在水溶液中或熔融状态下能导电的条件现象类别B类别CH3COOH、H2CO30201必须是化合物能导电的物质不一定是电解质，如铜、NaCl溶液导电条件水溶液或熔融液电解质不一定能导电，如固体NaCl特别提醒资料在线

构成物质的微粒除原子、离子外，还有分子。

由分子构成的物质，溶于水是否导电？问题解决

从物质导电角度，你能否将其进行分类？观察与思考1.2

非电解质

电解质和非电解质1A定义在水溶液中和熔融状态下不导电的条件现象类别B类别某些氧化物：CO2SO2某些氢化物：CH4NH3多数有机物：CH3CH2OH蔗糖电解质溶液或熔融电解质导电的原理

有自由移动的阴阳离子概念辨析1.Cu能导电，所以Cu是电解质×单质既不是电解质，也不是非电解质2.NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质×NaCl溶液，是混合物，不是电解质3.固体NaCl不导电，但NaCl是电解质感受﹒理解概念辨析1.能导电的物质一定是电解质吗？

不一定。

如Cu不是电解质，Cu为单质；NaCl溶液是混合物不是电解质。2.电解质一定导电吗？

不一定。

NaCl固体不导电，而熔融的NaCl却是导电的！考考你的智慧A．

HCl→CO2→石墨→液氧B．

NaCl→乙醇→铁→空气C．

CuSO4→蔗糖→氮气→生石灰D．

KCl→NaNO3→铜→碘酒

下列各物质按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的是看谁做得既准又快下列物质中，能导电且属于电解质的是 A．铝 B．石墨 C．熔融的氯化钾 D．硫酸溶液

电解质在水溶液中为何会导电？其过程如何表示？看谁做得既准又快电解质饮料用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。身边的化学电解质饮料配方葡萄糖38.6克、氯化钠0.6克、蔗糖10.0克、柠檬酸钾0.3克、柠檬酸(无水的)2.8克、糖精钙盐0.2克、柠檬酸钙(冰的)1.0克、苯甲酸钠0.5克、调味品适量、维生素C、适量色素适量。电解质饮料是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。可迅速补充人体水分的消耗、迅速解除疲劳。电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。02PARTTEO电离化学史话NaCl的水溶液为何会导电？

阿累尼乌斯在做了大量实验后，静静地躺在床上

，顺着这个思路住下想：“纯净的水不导电，纯净的固体食盐也不导电，把食盐溶解到水里，盐水就导电了。水在这里起了什么用？”阿累尼乌斯坐起来，决定把这个问题搞清楚。他想——

是不是食盐溶解在水里就电离成为氯离子和钠离子了呢?

这是一个非常大胆的设想!

英国科学家法拉第1834年提出的一个观点：“只有在通电的条件下，电解质才会分解为带电的离子。”

食盐溶解在水里就电离

因为法拉第认为：“只有电流才能产生离子。”可是现在食盐溶解在水里就能产生离子，与法拉第的观点不一样。不要小看法拉第这个人，虽然1867年他已经去世了，但是他对物理上的一些观点在当时还是金科玉律。1883年5月，阿伦尼乌斯带着论文回到乌普萨拉大学，向化学教授克莱夫(是一位很有名望的实验化学家，他已经发现了两种化学元素：钬和铥)请教。阿伦尼乌斯向他详细地解释了电离理论。克莱夫听到阿累尼乌斯的解释，毫不掩饰他的不满，只说了一句：“这个理论纯粹是空想，我无法相信。”，说阿累尼乌斯的论点纯粹是胡说八道。

化学史话

阿伦尼乌斯小心翼翼地准备着他的论文，既要坚持自己的观点，又不能过分与传统的理论对抗。

4小时的答辩终于过去了，阿伦尼乌斯如坐针毡，因为阿伦尼乌斯的材料和数据都很充分，教授们又查看了他大学读书时所有的成绩，他的生物学、物理学和数学的考试成绩都非常好，答辩委员会认为虽然论文不是很好，但仍然可以以“及格”的三等成绩“勉强获得博士学位”。

后来，在奥斯特瓦尔德和范特霍夫的支持和帮助下，阿伦尼乌斯终于结束了电离理论的争端。1903年因提出电离学说而荣获诺贝尔化学奖（全世界第三位获得化学奖）三分与五分化学史话

电离2电解质溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程01像食盐这类由离子构成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离。02像Al2O3、MgO这类由离子构成且难溶于水的物质，在水中不电离，只在熔融时电离。像硫酸，氯化氢这类由分子构成的物质就只能在水溶液中电离。而酒精、蔗糖这类由分子构成的物质不能电离。03蔗糖溶解的微观过程蔗糖分子水分子电解质的电离，不需通电！水熔融特别提醒

1.CO2、NH3的水溶液导电，它们是电解质吗？

不是。

CO2的水溶液能导电，是因为CO2和水反应生成的电解质H2CO3发生电离，CO2本身不发生电离，不属于电解质。与CO2

相似的还有SO2、SO3

、P2O5等。氨水导电是NH3与水反应生成的NH3·H2O发生电离，NH3本身不电离，氨气也不是电解质。思考﹒讨论电解质与其导电性无关！非电解质

2.BaSO4的水溶液不导电，BaSO4是非电解质。不是BaSO4熔融时可导电电解质与其溶解度大小无关！思考﹒讨论判断化合物是不是电解质化合物本身能否电离依据而非水溶液能否导电碳酸钙深化理解冰醋酸基本不溶解产生气泡水设计实验证明醋酸在水的作用下发生了电离溶解03PARTTHREE电离方程式电解质的电离如何表示？NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离完全电离电离方程式问题解决

电离方程式3溶于水中或受热熔融时,电离成自由移动离子的式子。

01概念02书写

“＝”的左边是电解质的化学式，右边是电离出的离子符号

法拉第将溶液中离子的来源归结于电流的作用。

拉乌尔由“盐溶液的凝固点下降值比同浓度的非电解质溶液高”的事实提出“盐电离不需要电流作用”，但这并未撼动法拉第的权威。英国化学家尼科尔森和卡里斯尔在电解水后，认为水溶液中存在离子。真正向旧观念提出挑战的是阿伦尼乌斯，他在完成了大量的实验后，与了“电解质的导电性研究”一文，提出电解质在水溶液中自发解离为正负离子，并用电离理论理论很好解释了沸点升高和凝固点下降的实验现象。易错警示1电离是水分子或热的作用，不需通电不写通电温馨提醒电离方程式书写判断离子方程式书写是否正确：H2SO4＝H2＋＋SO42－H2SO4＝2H＋＋SO42－问题解决12电离是水分子或热的作用不写通电正确标注离子所带的电荷及其数目正确书写离子符号温馨提醒电离方程式书写判断离子方程式书写是否正确：Na2SO4＝Na＋＋SO42－Na2SO4＝2Na＋＋SO42－问题解决123电离是水分子或热的作用不写通电正确标注离子所带的电荷及其数目正确书写离子符号电离前后原子或原子团的个数相等质量守恒温馨提醒电离方程式书写判断离子方程式书写是否正确：FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－问题解决1234电离是水分子或热的作用不写通电正确标注离子所带的电荷及其数目正确书写离子符号电离前后原子或原子团的个数相等质量守恒右边阴、阳离子所带电荷总数相等电荷守恒温馨提醒电离方程式书写判断离子方程式书写是否正确：NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋NaOH＝Na＋＋OH－问题解决有的原子团不能拆开写ClO3－不能写成Cl－和3O－易错警示①

H2SO4＝2H＋＋SO4－2

②KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

③

MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－

④

Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－⑤

Fe2(SO4)3＝Fe3＋＋SO42－

⑥

Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

下列各物质的电离方程式是否正确？错误的请说明理由。问题解决酸的通性知识回顾酸、碱有何通性？使指示剂变色与某些金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应碱的通性使指示剂变色与酸性氧化物反应与酸反应与某些盐反应写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①HNO3

HClH2SO4②NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2③Na2SO4BaCl2(NH4)2SO4看谁做得既准又快HCl＝H＋＋Cl－

HNO3＝H＋＋NO3－

H2SO4＝H＋＋SO42－不同的酸、碱为何有共同的化学性质？NaOH＝Na＋＋OH－

KOH＝K＋＋OH－Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－如何从离子角度来再认识酸碱盐？思考﹒讨论

电离方程式33.3

从电离的角度理解酸、碱、盐金属阳离子或铵根和酸根离子化合物电离的离子种类阳离子全部是H＋酸阴离子全部是OH－碱盐

电离方程式3化合物3.3

从电离的角度理解酸、碱、盐电离的离子种类阳离子全部是H＋酸阴离子全部是OH－碱金属阳离子或铵根和酸根离子盐联想与质疑

HCl、CH3COOH都是酸，其中CH3COOH溶液中存在H＋、CH3COO－，请写出两物质的电离方程式。

电解质在水中的电离程度是否相同？

HCl＝H＋＋Cl－

CH3COOH＝H＋＋CH3COO－04PARTFOUR强电解质弱电解质观察与思考亮亮亮暗暗同浓度的溶液为何导电能力不同？溶液的导电性与什么因素有关？取决于溶液中离子浓度的大小思考﹒讨论

为何同溶液的HCl和CH3COOH的导电性不同？溶液中离子浓度大小不同醋酸的导电性弱醋酸溶液中离子浓度比盐酸的小HCl溶液中无HCl分子！HClH＋Cl－＋全部电离NO3-H+液面NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+HNO3溶液完全电离4.1

内涵与外延

强电解质与弱电解质4电解质电离程度全部电离强电解质

强酸：HClHNO3H2SO4强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2大多数盐：NaClK2SO4AgClBaSO4电解质的强弱与溶解度无关！HCl溶液中无HCl分子！HClH＋Cl－＋全部电离CH3COOHCH3COOHH＋＋CH3COO－既有离子，又有CH3COOH分子！CH3COOHCH3COO－H＋＋部分电离CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH部分电离，主要以分子形式存在4.1

内涵与外延

强电解质与弱电解质4电解质电离程度全部电离强电解质

强酸：HClHNO3H2SO4强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2大多数盐：NaClK2SO4AgClBaSO4电解质的强弱与溶解度无关！部分电离弱电解质弱酸：H2CO3CH3COOHHClO

HF弱碱：NH3·H2OMg(OH)2Fe(OH)3H2O个别盐：

(CH3COO)2Pb

强、弱电解质的电离方程式如何书写？4.2

电离方程式书写

强电解质与弱电解质4强电解质弱电解质符号实例＝NH4NO3＝NH4＋＋NO3－CH3COOH

H＋＋CH3COO－

NH3·H2O＝NH4＋＋OH－请你试一试请写出一水合氨、水的电离方程式。

NH3·H2O

NH4＋＋OH－

H2O

2H＋＋O2－

H2O

H＋＋OH－请写出硫酸、碳酸的电离方程式。多元弱酸，分步电离！看谁做得既准又快请写出硫酸氢钠、碳酸氢钠的电离方程式。考考你的智慧这节课我学到了什么？（用一句话表示）还有什么疑问？课堂小结物质课堂小结电解质与非电解质混合物纯净物单质化合物现象电解质酸碱盐氧化物溶于水或熔融时，均能导电溶于水和熔融时，本身能电离现象溶于水和熔融时，均不导电本质非电解质本质溶于水和熔融时，本身不电离非金属氧化物：CO2SO2某些非金属氢化物：NH3多数有机物：酒精蔗糖自身能否电离出离子化合物类别导电现象溶于水或熔融状态条件三要点一本质电解质强弱电解质电解质电离能力全部电离强电解质部分电离弱电解质强酸强碱多数盐H2SO4

HNO3HClNaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NaClKNO2AgCl

BaSO4弱酸弱碱个别盐H2CO3CH3COOH

HClOMg(OH)2Cu(OH)2NH3·H2O(CH3COO)2Pb1.能导电的物质一定是电解质吗？

不一定。如金属、石墨是单质，不是电解质。NaCl溶液导电，但NaCl溶液不是电解质。2.电解质本身一定导电吗？

不一定。如食盐晶体是电解质，但本身不导电。电解质水熔融电离离子自由移动考考你的智慧定向移动导电3.溶于水能导电的化合物一定是电解质吗？

不一定。如SO3溶于水生成了H2SO4，SO3本身不能发生电离，SO3不是电解质。下列电离方程式正确的是A．H2SO4＝H＋＋SO42－B．Fe2(SO4)3