湖南省岳阳市县新墙镇第一中学高一化学期末试卷含解析

湖南省岳阳市县新墙镇第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2中含有氧原子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NAC．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NAD．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：BD略2.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气D.从海水中提取钠单质只发生物理变化参考答案：A电解熔融的氯化镁生成镁单质和氯气，故A正确；从海水制食盐主要是通过蒸发海水完成，故B错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，不能电解氯化铝，故C错误；从海水中提取钠单质，需要电解熔融氯化钠，属于化学变化，故D错误。3.在一定温度下，A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．AB的生成速率与消耗速率相等C．A2、B2、AB的浓度不再变化

D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2

参考答案：BC略4.下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是()A．HgO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．MgCl2参考答案：C略5.

10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定参考答案：B6.从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(

)A、HCl

B、K2SO4

C、CuSO4

D、KCl参考答案：C略7.下列说法正确的是(

)A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同参考答案：C略8.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞W＞Z

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：D9.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略10.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是

A、氯化氢

B、氯气

C、碘蒸气

D、氢气参考答案：BC11.能用H+

+OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略12.下列说法正确的是A.CO（g）的燃烧热：△H=-283．0KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-556．0KJ/molB.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57．30KJ/mol-1,则含40．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的热量C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a;2C（s）+O2（g）=2CO（g）;△H="b,"则a＞bD.已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0,则石墨比金刚石稳定参考答案：D试题分析：CO（g）的燃烧热：△H=-283．0KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+556．0KJ/mol，A错误；稀醋酸电离时需要吸热，放出的热量小于57．3KJ，B错误；完全燃烧放出的热量明显大于不完全燃烧，则b＞a，C错误；已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0,说明金刚石的能量高，能量低的稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确。13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.40LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.40L

D．物质的量浓度为0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B略14.由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（

）A．如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9参考答案：B解：A．XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1，如NO2，X为N，Y为O，故A错误；B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液，如SiO2，与强碱反应生成盐和水，故B正确；C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可为MgCl2，溶于水，故C错误；D．XY2是离子化合物，若为MgF2、MgCl2，则X与Y的原子序数之差均不大于5，故D错误；故选B．15.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。(一)从海水得到的粗食盐水常含、、，需要分离提纯。现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②、③、④来除去食盐水中的、、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：(1)沉淀A的名称是

；(2)试剂d是

；判断试剂d已经足量的方法是

；(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B等时必须用到

(填字母)。

(二)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组装一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是

(填字母)。(三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的

(填字母)，该仪器名称为 。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

。参考答案：（一）（1）硫酸钡（2分）

（2）盐酸（2分）溶液中不再产生气体（2分）

（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）

分液漏斗（２分）萃取（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成过程：

。参考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）19.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反