湖南省怀化市警予学校2022年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省怀化市警予学校2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择物质价格表物

质CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市场参考价／（元/kg）1.82.06.511.5A．CaCO3

B．Ca(OH)2

C．NH3

D．NaOH参考答案：B2.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

（

）A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量参考答案：AD略3.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是

(

)WXYZ

A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5u

D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略4.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子参考答案：B略5.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是（）A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L﹣1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L﹣1C．3号实验中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．.专题：离子反应专题．分析：发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol；2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，则实验3号中，x为实验2中的2倍，以此来解答．解答：解：A.2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.10mol?L﹣1，故A正确；B．生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol?L﹣1，故B正确；C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，故C正确；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，故D错误；故选D．点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．6.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD7.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是参考答案：D解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。8.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是

（

）A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．Ca2+的结构示意图为

D．NH4Cl的电子式为参考答案：C略9.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（

）A．A分子中所有原子共平面

B．A分子中N的化合价为-3价

C．A分子中含有10个键和1个键

D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3参考答案：D略10.在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（

）

A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子

B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子

D．不含铁离子和硝酸根离子参考答案：AD略11.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)参考答案：B考点：电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用。12.化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是A．它们之间互为同系物B．六星烷的化学式为C18H24C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与

互为同分异构体D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种参考答案：B13.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体参考答案：D略14.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B略15.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10―9，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg?m―3，生产过程中CO2的利用率为90%，并测得滤液中c(CO32―)为0.001mol?L―1。（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为：

▲

。（2）求Ksp(CaSO4)＝

▲

（忽略溶液体积变化）。（3）若每天用1000m3的悬浊液，试计算：①可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？②还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）参考答案：（10分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3+(NH4)2SO4（2分）（2）2.8×10―6（2分）（3）①设可生产纯度为95%的(NH4)2SO4的质量为xCaSO4--

～

(NH4)2SO4

136

132

136t

0.95x…………（1分）

x＝138.9t

…………（1分）

答：生产纯度为95%的(NH4)2SO4138.9t。②每天需CO2(1000+1)kmol/0.9＝1112.2kmol

…………（2分）则需补充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9＝12.4t

…………（2分）

答：还需要补充含90%CaCO3的大理石12.4t。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中X（C7H6O2）与FeCl3溶液作用显紫色，可用于合成香料Y

E、F、G三种物质分子中含有相同的碳原子数，其中E、F均能与银氨溶液作用。

请根据上述信息回答：（1）A物质的化学式为_________，D中含氧官能团的名称是__________。（2）E→F的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。（3）写出X的能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体的结构简式___________、__________。（4）G在浓硫酸存在的条件下加热反应生成Y的化学方程式为_______________________。参考答案：（13分）（1）C2H4（2分），醛基（2分）（2）消去反应（2分），氧化反应（2分）（3）（每个结构简式1分，共2分）略18.【化学-选修化学与技术】对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，?端为链烃基，o端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的

图（填写序号），理由是

．（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的

存在（填写序号），理由是

．Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：请回答下列问题：（3）产品中的亲油基是

．（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为

．（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因

．（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因

．参考答案：（1）C；水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（o端）应溶解于水（亲水基），链烃基（?端）不应溶解于水（憎水基）；（2）AD；A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（o端）向外、链烃基（?端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低；（3）；（4）；取代反应；（5）酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质；（6）三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】（1）分子的极性基（o端）应溶解于水（亲水基），链烃基（?端）不应溶解于水（憎水基）；（2）A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（o端）向外、链烃基（?端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触；（3）烃基苯基是亲油基；（4）十二烷基苯与硫酸反应生成对十二烷基苯磺酸；（5）发挥催化作用需要适宜的条件，酶自身是蛋白质在不适宜的条件下容易变质；（6）三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡．【解答】解：（1）水分子为极性分子，分子的极性基（o端）应溶解于水（亲水基），链烃基（?端）不应溶解于水（憎水基），故答案为：C；水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（o端）应溶解于水（亲水基），链烃基（?端）不应溶解于水（憎水基）；（2）A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（o端）向外、链烃基（?端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低，故答案为：AD；A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（o端）向外、链烃基（?端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低；（3）烃基苯基是亲油基，是亲油基，故答案为：；（4）十二烷基苯与硫酸反应生成对十二烷基苯磺酸，方程式：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件下容易变质（如高温），故答案为