人教版必修一第四章第四节《氨》的习题及答案

第四节氨的精品习题及答案专题A:1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.氨具有还原性，可以被氧化为NOC.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色氨水的碱性较弱，其原因是( )它能使酚酞试液变红色氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成一水合氨(NH3∙H2O)只有少部分电离成NHi和OH-D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在3.下列说法中错误的是( )A.所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈一3价NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NHi+OH-=2==NH3↑iH2ONH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO4-、H2SO3ʌNH+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )A.Br- B.SO42-C.H2SO3 D.NH4+.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是一3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤镂盐都能与碱反应，不能与酸反应A.①③④ B.②③④C.①②③④ D.①②③④⑤.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是（）NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥N2+3H2" 2NH3,用烧碱进行干燥高温高压C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥7.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）浓盐酸",固体浓硫酸⅞⅞5j湿润红色石氯化物溶液蕊送纸'干燥红色石蕊试纸选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体-B-浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应-C-氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3NH4Cl D.（NH4）2CO39.某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式,解释放出NH3的原因(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 ，这个反应说明氨具有 。A.碱性 B.还原性C氧化性 D.不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 (4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 。A.排空气法 B.排水法C用气囊收集(5)装置E的作用是,装置F的作用。E中的碱石灰(填“能”或“不能”)换成CaCl20专题A答案：1.Bo2.Co3.Ao4.B。5.B。6.C。7.A。8.B。9.(1)NH3∙H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑生石灰与水反应放出大量热，促使NH3∙H2O受热分解生成NH3,又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO+2NH3=====3Cu+3H2O+N2B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气(4)C(5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能专题B:一、选择题（每小题4分，共48分。）.有关NH3的实验较多，下列对这些实验原理的分析中正确的是（）NH3极易溶于水，可以用来做喷泉实验NH3的还原性可以解释NH3与HCl的反应NH3∙H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂.（双选）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）破石灰浓钛水氮化辖固体弱化钙氢粗化钙和

械化保固体浓⅞⅛水.（双选）下列离子方程式正确的是（ ）A.实验室制NH3：NH^+OH-=====NH3↑+H2ONaOH与NH4Cl溶液混合加热：N%+OH-=====NH3∙H2OC.氨水中加盐酸：NH3∙H2O+H+===NH++H2OD.氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+===NH+.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（）A.HCl、CO2、H2 B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2O.在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R,且吸收多余的R气，则R是（）A.CH4 B.HClC.NOD.NH3.在IL、Imol∙Lτ的氨水中( )A.含有ImolNH3分子.含NH3和NHlr之和为ImolC.含ImoI的NH3∙H2OD.含NH3、NH3-H2O>NI⅛之和为Imol.下列反应属于氮的固定的是（）HC1+NH3===NH4C1NH4HCO3^^NH3t+H2Ot+CO2t2NH4C1+Ca(OH)2^^CaCl2+2H2O+2NH3t催化剂D.N2+3∏2高温、2NH3高压8.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）②NO2,进行喷泉实验，A.①>② B.①<②C①=② D.不能确定.某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红D.肯定含有NH3和NO.锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()X是NH3,Y是水X是SO2,Y是NaOH浓溶液X是CO2,Y是稀硫酸X是HCl,Y是NaNO3稀溶液.下图所示是某同学鉴别NH4HCO3∖NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A.甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：NaOH溶液C.甲：NaOH溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液二、填空题(共52分)．（18分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）。.（18分）喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差。甲 乙 丙（1）制取氨并完成喷泉实验。①用图甲所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。②如果只提供图乙所示装置，说明引发喷泉的方法（2）利用图丙所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是Cu与稀盐酸NaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸(3)在图丙所示装置的锥形瓶中加入酒精，锥形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。A.浓硫酸 B.食盐C.硝酸钾 D.硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图甲、图乙所示装置是 (填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体的压强。图丙所示装置是 下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与图中 (填“甲”、“乙”或“丙”)所示装置的原理相似。.(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 甲 乙(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，__锥形瓶中还可观察到的现象是(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式⑸反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H+、OH-外，还含有、离子。答案：1.A。2.AC。3.CD。4. A。5.D。6. D。7.D。8. C。9. C。10. D。11．C。 12．A。△.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3的密度小于空气(3)乙(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产