2023高考化学二模试题及答案

可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16S32Cr52Fe56Ni59

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法不正确的是

A.“风干日曝咸味加，始灌潮波燔成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶

B.北京2022年冬奥会部分场馆使用“硫化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能

C.北京2022年冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为

同分异构体

D.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.C。燃烧热的热化学方程式：

1

2C()(g)+()2(g)=^=2C()2(g)AH=-566.0kJ•mol

B.基态As原子的价层电子排布式：3心4s24d$

C.氯化钠的分子式：NaCl

D.HC1O的空间填充模型:。

3.设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

14

A.1molNO和"CO混合气体中所含中子数为15NA

ls

B.1molNa,O,与足量水反应，最终水溶液中胤)原子的数目为2NA

C.2molEAg(NH3)2]OH中配位键个数为4NA

D.标准状况下，11.2LCH,和22.4LCI,在光照条件下充分反应后的分子数为1.5、八

4.下列离子方程式正确的是

+

A.将CO2通入BaCl,溶液中：C(%+Ba2++H?O—BaCO：,1+2H

B.向氨水中通入少量SO2：SO2+NH3•H,O—NH,+HSO；

C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：[Ag(NH,3)21+2H++CI-AgClI+2NH.,

D.酸性KI溶液被空气中的(),氧化：41一+2H,()+O2-2I2+4()H

【高三化学试题第1页(共6页)】

5.下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系，且箭头所示

反应条件或试剂正确的是

选项XYZ箭头上为反应条件或试剂

AAlNaAlO2Al(()H)3④NaOH溶液

BNa2c(INaCINallCOs③先通NIL、再通C()2

CNaNaOHNaCI②电解饱和食盐水

DFeFeCl2Fed；,

A.AB.BC.CD.D

6.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A.制备FeSHb胶体B.吸收NH：,C.制取纯净的N()D.验证非金属性：S>C>Si

7.2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了聚乙

烯哦咯烷酮(PVP),其单体为NVP.NVP可结合卜，经一系列变化生成可溶性聚碘配合物

NVP-2I；,有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前L导致I利用

率降低，其工作原理如图所示。下列说法不正确

的是

A.充电时，a极为阴极

B.将该电池用于铁制品的腐蚀防护，应将电极

b与铁制品相连

C.电池改进前，放电时1molV转化为I，转

移2mol电子

D.放电时，b极反应：

2L+NVP-L+2e-=NVP-2I；

8.取两份10mL0.05mol•1,'的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol-的盐酸，另一份滴

加0.05mol-L'NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确

的是

A.由a点可知：NaHCO：,溶液中HC(K对水的电离起抑

制作用

B.c点溶液中：c(HCO：r)+<­(H,C():i)+c(H-)=c(()H)

C.afdfe过程中：

c(Na)<C(HCO3)+C(CO5)+C(H2C()3)

D.令c点的c(Na,)+c(H+)=z,e点的c(Na+)+c(HT)="

贝ij

9.在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图'吊’的

字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是

A.若e为钠盐.实验室可用e和浓硫酸反应制取外

少量气体a

B.若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含单质

氯化合物只有e和f*则〃(e)：，“f)=l：5酸

C.c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主山四

要成分最简单氧化物

D.室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成

相应金属的高价盐化合价

【高三化学试题第2页(共6页)】

10.卤化金能与亚乙基硫脉形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子.W的丰度最大的一

种核素原子核无中子，原子半径M>Y>Z,且M的最高正价与最低负价代数和为4,下列说

法正确的是4-

A.该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构w—y1z—Lw

B.最简单气态氢化物的沸点：M>Z

M——Au——M

C.79AU在元素周期表中位于d区W-Y—Z，

D.Y的最简单气态氢化物的二氯代物是非极性——Y—W

WI

分子WW.

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个

选项符合题目要求。全部选对的得■»分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。

11.DACP是我国科研T作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示,下列关于该物质的说法

正确的是

A.Co：i.的配体只有两种,配位数为6\H.NNH,N,]4-

B.1molDACP中含有26mola键\1/

CoC1O

C.NH和CK）；中心原子的杂化方式不同4

：iZ|\

「

D.NH:i与N中的键角是前者大于后者.HjNNHiN

12.铢（Rc）是一种极其稀少的贵金属。一种以辉铜矿（主要含有Mo$以及少量ReSz、CuReS1、

FeS、Si。2等）为原料制备钱的工艺流程如下：

空气氨气

辉铝矿T氧化焙烧H浸出卜啾/铝浸出液T离子瓯FT解吸i锌酸铉一画布｝T电沉积1金属锦

含SO2废气滤渣

已知“氧化焙烧”后成分有：SiO2、Re?（）7、乂。0八的。丁6式）,，其中Re2O7,MoO3与氨水反应

分别生成NHlRe（）lJNH4）2MoO,o

下列说法错误的是

A.“氧化焙烧”时，Re&反应后的氧化产物有两种B.为了提高浸出速率，氨水温度越高越好

c.流程中涉及到非氧化还原反应D.“电沉积”后，可在阴极收集金属铢

13.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：2X（g）+Y（g）=Z（g）,

测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

实验充人气体最反应过程条件

①2molX+1molY恒温

②1molZ恒温

③1molZ绝热

A.曲线I对应实验①B.正反应为吸热反应

C.气体的总物质的量：/D.b点平衡常数比c点平衡常数小

14.我国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO,氢化机理。由化合物1（固体）一化合物2

（固体）过程的机理和相对能量曲线如下图所示（已知leV=1.6X10^22kJ）。下列说法正确

的是

相对能量（eV）

TS2,.2(7.05)

TS11.(3.78)

PtBu,^0,PtBu,2

TSI„2(1.3)

21+C0,(0.()0)

①

PtBu?C'/PtBu；C-H

I0O2(・7.27)

122O

化合物1与CO,反£生成化合物2相对能量曲线反应过程

【高三化学试题第3页（共6页）】

A.化合物I-是该过程的催化剂

B.整个过程既有极性共价键的断裂和生成.也有非极性键的断裂和生成

C.图中化合物1和C（）2的总能量大于化合物2的总能量

D.过程①的热化学方程式为：l（s）+C（）2（g）—L-z（s）AH=+125.2kJ-mol1

三、非选择题：本题共4大题，共54分。

15.（14分）氮化钠（CrN）熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化学兴趣小组在实验室用无水

氯化珞（CrCh）与氨气在高温下反应制备氮化格。回答下列问题：

【实验一】制备无水氯化格

720X：

反应原理为：Crz（）3+3CC1,—2CrCh+3coe卜。相关实验装置如下图（夹持装置略）。

已知：①CCI,的沸点是76.8℃。

②COCb有毒，遇水发生水解反应。

实验的主要操作步骤有：

a.水浴加热并维持A的温度在60〜65℃

b.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720°C左右，反应一定时间

c.打开K,通入N,并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出

d.一段时间后停止通入N2

e.先后停止加热A、B,冷却，并继续通入一段时间的N2

（1）上述操作步骤的先后顺序为：a-_-_-_f_o

（2）装置A中锥形瓶采用水浴加热的原因是.

（3）D中盛有过量Na（）H溶液，用离子反应方程式说明D的作用：

（4）比较COC12分子中键角大小：NCIC=（）ZC1CCM填“〈”或“=”）。

【实验二】制备氮化钠

校化学兴趣小组设计如下装置在实验室制备氮化辂（加热及夹持装置略）。

（5）a仪器的名称:o

（6）写出E中所发生反应的化学方程式：_______

（7）F的作用为。

【高三化学试题第4页（共6页）】

【实验三】测产品氮化辂的纯度

(8)向8.25g所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入

水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用60mL1mol•L'ILSO,溶液完全吸收，剩余的硫酸

用10mL2mol•1厂NaOH溶液恰好中和，则所得产品中氮化钠的纯度为。

16.(14分)兰尼银(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的银铝合金，常用作烯燃、

快煌等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于银本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强

吸附性。由镇矿渣［主要含Ni(OH)2、NiS,还含少量铁单质及其化合物和铜的化合物，及其

他不溶性杂质］制备兰尼银的过程可表示如下：

稀硫酸NaCIO,Na:CO,铝NaOH溶液

S等难溶物

已知部分金属化合物的K”近似值如下表所示:

化学式Fe(OH)2Fe(()H)3AI(()H)3Ni(()H)2NiSCuS

」1.0X10761.0X10—21

近似值1.0X10T71.0X10年i.oxio-31.0X1076

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的电子排布式为。

(2)在“酸溶”过程中，NiS发生了氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

为。

(3)“除杂”过程中加入Ni(OH)2,可以除去Fe",发生该反应的离子方程式为

(4)在工业生产中常使用加入NiS的方法除去溶液中的Cu",若沉银过滤后溶液中c(Ni2+)

为0.10mol・L、则滤液中残留的c(Cu2+)为mol•L;(不考虑其他

离子的相互影响)

(5)在银、铝高温熔融时，经常通入一种气体X,通入气体X的目的是。

(6)在很多有机化学反应中，如烯烧、快煌等氢化反应，有时使用新制兰尼镇进行催化加氢反

应，不需要通入氢气也能发生氢化反应，原因是

(7)“沉银”所得沉淀有多种组成，可表示为

xNiCO3•»Ni(OH)2•zHzO。为测定其组成，进行

下列实验:称取干燥沉淀样品35.9g,隔绝空气加热，剩

余固体质量随温度变化如图所示。500~750℃条

件下加热,收集到的气体产物只有一种，750℃以上残

留固体为Ni()。则该样品的化学式为o

17.(13分)2022年珠海航展成功举办，歼20战机和C919国产大飞机等大国重器悉数亮相，世

界瞩目。金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用。回答下列问题：

(1)金属铢(Re)是生产航空发动机叶片必不可少的材料。NH,Re(),在高温下用H?还原可

制得金属锌，反应的化学方程式为。

(2)硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。

①基态A1原子核外电子的空间运动状态有种。

【高三化学试题第5页(共6页)】

②Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为。

③Aich易与cr形成配离子Aicir,Aicir的空间构型为_______

•A

，其中AI的杂化轨道类型为。OB

写出与A1C1,原子总数和价电子总数均相等的一种等电子体的。C

分子式。

（3）以SiC为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的

刹车片。

①SiC的熔点比晶体Si（填“高”或“低”），原因是

②某碳族元素参与形成的三元化合物晶胞示意图如右，该化合物

的化学式为O

18.（13分）由芳香烧A和E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下:

CHO口„

HQ；mCHQH,0

回I

0

CHO

HOOCCOOH△|Cu/O,OCH

KMnOy~^CH,OH

4CIJAIHD

QH1OO2

催化剂j—1

回—

i.KCN广COOH

C1CH,CH£H,CH0---------»k^COOH

ii.H,O*

回Fl

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇；

OH

/CHOH,0,O

②《。一公

OU

回答下列问题：

（DA生成B的反应类型为反应，E中官能团的名称为。

（2）B的习惯命名法为,G的结构简式为。

（3）写出D生成H的化学方程式:__________________________________________________

（4）芳香化合物M是1的同分异构体.请写出两种符合下列条件的M的结构简式:

①能与碳酸钠溶液反应产生气体

②遇氯化铁溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比3：2：2：1

C（XX：H

⑸写出以为原料经合适的反应制取化合物’的合成路线（其他试剂任选）。

C(XK：H3

【高三化学试题第6页（共6页）】

1.【答案】c

【解析】“风干日曝咸味加•始灌潮波擀成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，A正确；

“硫化镉”发电玻璃是通过吸收可见光，将光能转化为电能，故可将太阳能转化为电能，B正确；石墨烯和碳纳

米管是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体,C错误；酯类物质在碱性条件下会水解更完全，故聚酯纤

维材料制品忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤，D正确。

2.【答案】D

【解析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，故CO燃烧热的热化学

方程式为C()(g)+9()2(g)-C()2(g)△"=-283.0kJ・molLA错误；基态As原子的价层电子排布式

为4s24P；二B错误；氯化钠为离子晶体，NaQ为氯化钠的化学式，不是分子式，C错误；HC1O的结构式为

H—O—C1,空间填充模型为曹),D正确。

3.【答案】B

【解析molMN()和13co混合气体中"NO和13co的中子数均为7+8=15,故1mol"NO和13co混合气体

中所含中子数为1molX15XNJmol=15NA，A正确；1molNa2'\)2与足量水反应，生成1molNa180H和

0.5molW%,最终水溶液中胤)原子的数目为NA个，B错误；1分子[Ag(MH：,)21()H中存在2个配位键，则

2molLAg(NH：｛)2]()H中配位键个数为4N-C正确；甲烷与氯气反应前后分子总数不变.标准状况下，

11.2L甲烷的物质的量〃=5":了=一=0.5mol,22.4L氯气的物质的量y=；=

V,n22.4L•molV,„

24L

„,^'=1mol,反应前分子数为1.5NA,则在光照条件下反应后，所得混合物的分子数仍为1.5N,、，

zz.4L•mol

故D正确。

4.【答案】C

【解析】因碳酸酸性小于盐酸，根据强酸制弱酸原理，将C()2通入BaCl2溶液中不反应,故A错误；氨水与少

量二氧化硫反应生成亚硫酸核，反应的离子方程式为S()2+2NHf-H,()=2NH；+S()r+H?(),故B错

误；向氯化二氨合银溶液中加硝酸.生成铁盐和氯化银沉淀，故C正确；酸性环境下不会生成OH，正确的离

子方程式为：4T+4H-()22%+2H?(),故D错误。

5.【答案】B

【解析】反应②不能实现，故A错误;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气、二氧化碳生成碳酸氢

钠.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠.所给物质符合图中转化关系.故B正

确；电解饱和食款水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以反应②不能实现，反应④也不能实现，故C错误；铁与氯

气反应生成氯化铁，所以反应①不能实现，故D错误。

6.【答案】D

【解析】制备Fe(OH)3胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，该操作只

能得到氢氧化铁沉淀，故A错误；氨气和硫酸反应易产生倒吸，上方的苯不能防止倒吸，故B错误；稀硝酸与

铜反应制备一氧化氮时，用氮气虽然可以除去装置中的空气，防止一氧化氮被氧化，但氮气和一氧化氮的相

时分子质量相差不大,制得的一氧化氮中会混有氮气，无法制取纯净的一氧化氮，故C错误；碳酸钠与硫酸反

应生成二.氧化碳和水、硫酸钠•则酸性：硫酸〉碳酸；产生的二.氧化碳通人到硅酸钠溶液中发生反应生成硅酸

沉淀和碳酸钠.则酸性：碳酸>硅酸，根据元素周期律，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非

金属性越强.则非金属性：S>C>Si.故D正确。

7.【答案】B

【解析】放电时a极由Zn变为Zu?,发生氧化反应.做负极，充电时，发生还原反应做阴极.故A正确；外加电

流法防腐，应将被保护的金属与外接电源的负极相连，故B错误；I,+2e=31，放电时ImolL转化为I,

转移2mol电子，故C正确；b极得电子，发生还原反应，2%+NVP-h+2e-=NVP-2元•故D正确；

【高三化学试题参考答案第1页(共4页)】

8.【答案】D

【解析】向NaHCOs溶液中滴加盐酸.溶液酸性增强，溶液pH逐渐减小，向NaHC()3溶液中滴加NaOH溶

液，溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，因此abc曲线为向NaHC()；i溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向

NaHC()3溶液中滴加盐酸。a点溶质为NaHC(%,此时溶液呈碱性，HCO：；在溶液中电离使溶液呈酸性并抑

制水的电离.HCO：在溶液中水解使溶液呈碱性并促进水的电离.由此可知，NaHC(白溶液中HCO；的水解

程度大于电离程度，对水的电离产生促进作用，故A错误；由反应可知c点溶液为0.025mol・L”的

Na2c。3溶液.由质子守恒有：c(HC(")-F2C(H2C()3)-FC(H-)=C(()H)•故B错误；由物料守恒可知，a点

溶液中c(Na+)=c(HCO；)+c(CO()+c(H2co3),向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此

afd->e过程中c(Na+)>e(HCOr)+c(COr)+c(H2co3),故C错误；c点溶液中HH+)+c(Na+)=

(0.05+10,L3)mol・Il,e点溶液体积增大1倍.此时溶液中NH)+e(Na-)=(0.025+10一「？).L1,

因此力〉门故D正确。

9.【答案】A

【解析】据图中信息,a是HCLb是HCl(),c是HClO-d是Cl?,e是氯化物」是氯酸盐,g是高氯酸盐。实验

室用NaQ和浓硫酸反应制取气态HCLA项符合题意；若C1?在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化

合物只有氯化物和氯酸盐，则〃(e):f)=5：1,B项不符合题意；漂白液的主要成分是NaClO,C项不符合

题意；室温下，高氯酸稀溶液的氧化性较期,和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐.D项不符合题意。

10.【答案】A

【解析】W的丰度最大的一种核素原子核无中子，W为H；M的最高正价与最低负价代数和为4,故M为S；

原子半径M>Y>Z.Y能形成4个共价键，Y为C；Z形成3个共价键，Z为N；该盐中Y、Z、M均达到8电

子稳定结构，故A正确；因为NH3分子间存在氢键.故简单氢化物的沸点：Z>M,故B错误；；"\u在元素周

期表中位于ds区•故C错误；Y为C.Y的最简单气态氢化物的二氯代物是CFLCb.CHO为极性分子，故

D错误。

答案】AB

【解析的配体为NH§和N7，配位数为6,故A正确；NH,分子中有3个。键，N］有2个。键，CK)；

有4个。键.配位键有6个，共3X4+2X2+4+6=26.故B正确：NH；和Cl()［都是s［『杂化.故C错误；

NH.3中心原子是sp3杂化，N；中心原子是印杂化，键角是前者小于后者，故D错误。

12.【答案】B

【解析】辉铝矿在空气中氧化焙烧•生成SO2和Si()2、Re2O7、Mo。、Cu()、Fe.sC))等；用氨水浸出,Re2O?、

MoOs转化为NHtReO4.(NHt)2MoO4,SiO2,CuOvFe3O4成为滤渣；浸出液采用离子交换、解吸.可得到

NH4RK%，重结晶去除杂质，进行电沉积，在阴极得到锦。ReS2中Re显+2价、S显—1价，“氧化焙烧”时，

Re2()7中Re显+7价,SO?中S显+4价，则ReS2反应后的氧化产物为Re2()；和SO?,A正确；温度越高，

一水合氨越易分解.B错误；氨水浸出时，反应前后所含元素化合价没有变化，是非氧化还原反应，C正确；

“电沉积”后，NHJ&a中+7价铢将获得电子，所以在阴极生成金属锌・D正确。

13.【答案】AD

【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的用之比•故起始时实验②与实验③的压强相等，实

验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线I对应实验①，且加=3”,故A正确；实验①与实验②的温度

相等，根据等效平衡可知.实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态.故曲线n对应实验②.则曲线in对

应实验③，实验②与实验③充人的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长,则Z分解的反应是吸

热反应，随反应的进行实验③温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故B错误；根据»V=nRT,c、

d两点的压强相同.V相同.由于反应吸热.c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多.故气体的总

物质的量：儿,“，故C错误；正反应是放热反应.温度越低，平衡常数越大，故b点平衡常数小于c点，故D

正确。

M.【答案K'D

【解析】化合物I-是该过程的中间产物,故A错误；整个过程没有非极性键的形成和破坏，故B错误；由相

对能量曲线可知，总反应是放热反应，所以图中化合物1和C()2的总能量大于化合物2的总能量，故C正

确;过程①的焰变为1.3eVX1.6X10-22kJ/eVX6.02X102Vmol=-F125.2kJ-moL,故热化学方程式为

l(s)+CO2(g)=J1-2(s)△H=+125.2kJ•mol\故D正确。

15.【答案】(14分.除标注外，每空2分)

(l)cbed

【高三化学试题参考答案第2页(共-1页)】

(2)受热均匀、控制温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出250个左右的气泡(两个要点，每答对1个给1分)

(3)COC12-F4()H=C()?+2C1+2H2()

(4)X1分)

(5)恒压滴液漏斗(1分)

(6)CrCh+NH,局温'或△'CrN+3HCl(未写反应条件，扣1分)

(7)吸收未反应的NH,并防止水蒸气进入E中

(8)80%

720℃

【解析】(D由反应Cm()3+3CC1,——2CrCh+3coe1可知.装置A的锥形瓶中盛放的物质是CCI.,,利用

氮气和热水加热将四氯化碳转化为气态并将装置中的空气及水蒸气赶出，再点燃B处酒精喷灯加热反应。

一段时间后，先后停止加热A、B,待冷却后继续通人一段时间的N，将残余的COO1赶入尾气吸收装置。所

以操作步骤的先后顺序为：a-cfbfLd.

(2)水浴加热可以受热均匀.便于控制装置A中锥形瓶的温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出250个左

右的气泡。

(3)COC12有毒，反应结束后继续通人一段时间的明，将残余的COQ?赶到尾气吸收装置中被Na()H吸收。

COC12遇水发生反应：COCb+H?。一C()2+2HC1；CO?再与足量NaOII溶液反应生成Na2c(%,所以I)中

发生反应的离子方程式为COCL+4OH=C()r+2Cr+2发0。

(4)COC12分子中由于(』()的存在使得键角NCI—C=()大于NQ—C—Cl。

(8)60mL1mol-L-*H2soi溶液中H的物质的量为0.12mol,剩余的硫酸用10mL2mol•L1NaOH

溶液恰好中和，所以与NH:i结合的H的物质的量为：0.12mol-0.02mol=0.1mol,即8.25g产品中

CrN的物质的量为0.1mol,其质量为6.6g,所以产品的纯度为80%。

16.【答案】(14分，每空2分)

(1)Is22s22P63s23P63d84s2(或[Ar]3d84s2)(写错不给分)

(2)1：3

:t+2+

(3)2Fe+3Ni(()H)2=2Fe(()H)：i+3Ni

(4)1,0X10-5

(5)防止Ni.Al在高温熔融时被氧气氧化(只要写出“防止Ni,AI被氧化”，就给2分)

(6)新制兰尼镇的多孔结构中吸附「大量浸出反应时生成的氢气，所以在烯燃、块燃等氢化反应时，不需要

通入氢气也能发生氢化反应(只要写出“新制兰尼银中吸附了大量的氢气”，就给2分)

(7)NiCOa・2Ni(OH)2・3H2O

【解析】(l)Ni为28号元素.基态Ni的电子排布式为Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3d84s2。

(2)在“酸溶”过程中，NiS发生的氧化还原反应方程式为3NiS+NaCl(%+3H2SO1=3NiS(),+3S|+NaCl

+3H/),该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。

⑶根据K，，Fe(()H)；和K/Ni(()H)J分析可知，加入Ni(()H"，可以除去F*,发生该反应的离子方

程式为2Fe"+3Ni(OH)2=2Fe(()H)3+3Ni-0

(4)过滤后溶液中c(Ni2*)为0.10mol-L7.则c(S2)=江斐粤=

c(Nr)0.1

1.0X10-2"(mol-I「'),c(Cu2+)=K"，C=』=1.OX1()7(mol-L').

)1.OX10

(5)Ni、Al在高温熔融时容易被空气中的氧气氧化，需通入保护性气体X(如氮气等)。

(6)因新制兰尼银的多孔结构•能吸附浸出反应时生成的氢气，所以在烯烧、焕烧等氢化反应时，不需要通人

氢气也能发乍氢化反应。

(7)?z(Ni2+)总=水Ni())=”22"g=o.3mol,

75g•mol

\(26.9—22.5)g1.

Z/(NIC())=z?(C(X)=——----------=0.Imol,

344g,mol

2

«CNi(()H)2]=w(Ni,)急—n(NiCO3)=0.3mol_0.1mol=0.2mol,

=g~~26；:g-”[Ni(()H),1=O.5mol-0.2mol=0.3mol.

18g•mol

»(NiCO3):M[Ni(()H)2]:n(H2O)=0.1mol：0.2mol：0.3mol=l：2：3,

样品化学式为NiC()3•2