溶液知识点可编辑

溶液知识点----------------------------------2……………最新资料推荐…………………·溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液；·溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液；液体看作溶剂；③其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，都将水看作溶剂；3……………最新资料推荐…………………属质物4水222224……………最新资料推荐…………………聚集，这是形成的乳浊液能够均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫做乳化现象，洗涤剂起到的作用叫做乳化作用，洗涤①洗涤：用洗涤剂（乳化剂）洗去衣服、餐具上的油污，如肥皂、洗涤精等；②农药：在农药中加入一定量的乳化剂后在溶解在有机溶剂里，混合均匀制成·溶液、悬浊液、乳浊液的比较：质里形成均一、溶透明、均一固体浑浊、不均一物体里形成的混合物液体浑浊、不均一相同点都是物质分散到另一种物质中形成的混合物5……………最新资料推荐…………………）；）；温度改变，有些溶解时吸热，有些溶解时放热，溶解过程中发生了两种变化：①一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸热；②一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离扩散过程中吸收的热量扩散过程中吸收的热量>NH4Cl水合过程中放出的热量扩散过程中吸收的热量<溶液温度升高，表现为放热NaOH溶解于水、浓H2SO4稀释水合过程中放出的热量扩散过程中吸收的热量=NaCl溶解于水水合过程中放出的热量溶液温度不变，没有明显热现象溶液温度降低，表现为吸热·同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。如：碘几乎不溶于水，可以溶于汽油；高锰酸钾几乎不溶于汽油，可以6……………最新资料推荐…………………①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶①溶液的分类：①溶液的分类：②饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和③在一定温度下，同一溶质、同一溶剂的饱和溶液AB液7……………最新资料推荐…………………⑥溶解度与溶解性的关系：度d．体积单位①定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把不同温度下的溶解度用坐②变化规律：2。8……………最新资料推荐…………………饱和溶液与不饱和溶液的转化线3不饱和溶液质不饱和溶液饱和溶液饱和溶液升高温度升高温度AB③含义及应用：或根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小，或饱和溶液中溶质的质量分数的大小；确定制得某温度时某物质的饱和溶液的方法；变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法（固体结晶的方9……………最新资料推荐…………………）：②①……………最新资料推荐…………………和溶解度无溶质质量溶解度=溶剂质量100g溶质质量溶液质量饱→不不→不不→不注意：饱→不不→不……………最新资料推荐…………………不→不注意：不→不注意：计算计算所需溶质的质量和水的体积用托盘天平称取一定质量的固体，并用量筒量称量取一定体积的水将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧溶解杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解托盘天平，镊子，药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒……………最新资料推荐…………………计算计算计算所需浓溶液的体积和水的体积量筒，胶头滴管，烧杯，玻量取用量筒量取一定体积的浓溶液和一定体积的水璃棒稀释将浓溶液倒入水中，用玻璃棒不断搅拌均匀①溶质、溶剂的变化对溶质的质量分数的影响：溶质质量溶质质量溶剂质量溶液溶质质量