复件复件化学方程式的有关计算

12

∶

16×2

∶

12+16×24.424886161.2g__g__g__g64g__g__g__g22gC+O2CO23.2有关化学方程式的计算（复习）教学目标：1、复习化学方程式计算的方法与步骤；2、准确找出相关化学方程式、已知量、未知量及联系；3、明确化学方程式计算的解题思路。（1）实验室加热15.8g高锰酸钾，最多可得到多少克氧气？

练一练解：设生成氧气的质量为X。（1、设未知数）

32X31615.8g=（2、列化学方程式）

31632（3、写出式量15.8gX及已知量，未知量）（4、列出比例式，

x=1.6g求解）答：实验室加热15.8g高锰酸钾，可得1.6g氧气。

（5、简略作答）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）31.6g参有杂质为20%的高锰酸钾粉末，加热到不再产生气体时，产生的氧气是多少？（杂质不参与反应）

解：高锰酸钾的质量为31.6g×(1-20%)=25.28g(提前处理已知量）

答：产生的氧气是2.56g。设产生氧气的质量为X。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2X=2.56g3163225.28gX

32

X25.28g=316（3）40g含有杂质的高锰酸钾粉末加热到一段时间后，剩余固体质量为36.8g，则生成的二氧化锰质量是多少？（杂质不参与反应）解：根据质量守恒定律：氧气的质量=40g-36.8g=3.2g

答：生成二氧化锰的质量是8.7g。

323.2g

87X=KMnO4K2MnO4+MnO2+O2X=8.7g8732X3.2g设生成的二氧化锰质量是X。

例：为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样

品40g,加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸228g

，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不

溶于水也不与盐酸反应)。

(1)赤铁矿石中氧化铁的质量为

g，质量分数为

——。

(2)反应后所得溶液溶质是

，溶液质量为

，

溶质质量分数为

。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O矿石40g盐酸228g剩余液体16032532g?32gH2O8g杂质Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O解:（1）氧化铁的质量=40g-8g=32g

氧化铁的质量分数=32g/40g×100%=80%（2）设生成的FeCl3的质量为X32gX160325325X16032g=X=65g解题技巧：m加入1+m加入2=m得到固体+m得到液体+m放出气体溶液的质量=40g+228g-8g=260gFeCl3的质量分数=

65g

260g

×100%=25%根据化学方程式计算的类型1.由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生

成物（或反应物）的质量2.含有不反应的杂质的反应物或生成物的计算3.利用质量守恒定律的计算4.综合计算：图表题讨论化学方程式计算时应注意什么问题？（1）化学方程式的书写一定要正确;（2）计算正确；（3）利用纯净物计算；（4）已知物的质量必须是参加反应的；（5）单位须统一；练习：课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与应）。随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈右图所示关系。请完成下列计算内容