基本概念和基本理论

第一单元基本概念基本理论知识网络构建第一单元

│知识网络构建

考情分析第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号阿伏加德罗常数2010广东理综8、山东卷9、福建卷7、上海卷7、江苏卷5、四川理综卷72009江苏化学4、广东化学6、福建化学8、浙江化学8离子共存2010安徽卷9、广东理综7、上海卷9、江苏卷6、浙江卷13、全国卷Ⅰ28、广东理综322009全国卷Ⅰ6、安徽卷10、江苏卷7、广东理科基础33、四川卷8、重庆卷8、海南卷9、全国卷Ⅱ29离子方程式2010天津卷3、四川理综9、浙江卷12、江苏卷3、上海卷19、天津卷5、全国卷Ⅱ、82009江苏卷11、广东理科基础32、广东化学12、上海卷18、宁夏卷12、全国卷Ⅱ13、安徽卷27、福建卷24、广东化学22第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号氧化还原反应的分析、计算2009山东卷13、全国卷Ⅱ6、全国卷Ⅱ13、广东理科基础25、福建卷6、广东化学17、上海卷7、上海卷24化学键

2009安徽卷7、北京卷10、海南卷19－1

位、构、性的关系元素周期律(表)2009山东卷11、海南卷19－2,3、四川卷10、全国卷Ⅱ9、海南卷10、广东化学11、广东理科基础35、北京卷7

化学用语(电子式、原子结构示意图、结构简式等)2009江苏卷2、上海卷2、重庆卷29结合周期表的元素推断题2009江苏卷8、北京卷12、天津卷7、全国卷Ⅰ29、浙江卷26、福建卷23、海南卷19－4反应热(焓变)

2009上海卷19、天津卷6、全国卷Ⅱ11、浙江卷27第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号中和热、燃烧热2009四川卷9、重庆卷12放热反应、吸热反应

2009上海理综10、宁夏卷28热化学方程式2009四川卷9、全国卷Ⅱ11、重庆卷12、安徽卷25、江苏卷17

盖斯定律

2009海南卷12、安徽卷25、江苏卷17、广东化学23、宁夏卷28、山东卷28

化学反应速率2009广东理科基础29、福建卷12、宁夏卷10、全国卷Ⅱ27、安徽卷28、江苏卷17、浙江卷27、北京卷28

化学平衡移动2009安徽卷11、广东理科基础29、福建卷10、广东化学7、广东化学15、北京卷9、四川卷13、重庆卷13、全国卷Ⅱ27、安徽卷28、江苏卷20、浙江卷27第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号图像、表格题2009全国卷Ⅰ13、江苏卷14、广东化学15、全国卷Ⅱ27、安徽卷28、宁夏卷10、海南卷4、重庆卷13、江苏卷17、浙江卷27、浙江卷22

化学平衡常数2009天津卷5、江苏卷14、福建卷10、海南卷4、山东卷28、江苏卷20、浙江卷27转化率

2009海南卷4、宁夏卷13、江苏卷20、浙江卷27、全国卷Ⅱ27

电解质溶液中微粒浓度之间的关系

2009安徽卷13、全国卷Ⅰ10、江苏卷13、天津卷2、天津卷4、浙江卷9、广东化学9、北京卷11、四川卷12、上海卷17、重庆卷10、海南卷6

pH的比较与计算

2009全国卷Ⅱ10、天津卷4、重庆卷10、海南卷6、天津卷7沉淀溶解平衡Ksp

2009天津卷4、浙江卷10、广东化学18第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号盐类水解2009广东理科基础33、福建卷10、北京卷11、四川卷12、重庆卷10、天津卷7、全国卷Ⅱ29弱电解质的电离平衡

2009广东理科基础33、上海卷17、海南卷6、宁夏卷11、天津卷7、全国卷Ⅱ29

原电池金属的腐蚀与防护

2009安徽卷12、广东理基25、广东理基34、江苏卷12、浙江卷12、福建卷11、广东化学10、广东化学14、上海卷13、上海理综11、北京卷6、天津卷10、山东卷29、海南卷15电解、电镀2009北京卷6、全国卷Ⅰ28、山东卷31、山东卷29、重庆卷26考情分析预测第一单元

│考情分析预测

2010年课改实验区的高考化学试题总体特点是“基础知识＋学科特点＋自主建构新知识”。试题内容丰富，穿插了大量文字、化学方程式、关系曲线、数据表、流程图，既体现了一定的阅读量要求，又体现了多角度多层面考查学生能力的思想。对基本概念和理论的考查大致情况如下：将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题。其中物质的分类方法是新课程中新加入的知识点，是新课标地区高考的重点和热点。

第一单元

│考情分析预测离子反应、氧化还原反应、热化学方程式等是高考的必然采分点，命题形式较为固定。氧化还原反应以概念、本质、氧化性、还原性及运用电子转移为核心的计算考查点。离子共存的考查形式主要集中在“一定存在、可能存在、肯定不存在”等问题和推断题。而离子方程式的正误判断主要体现在化学式的拆与不拆、电荷是否守恒、反应物的量的多少问题、产物的推断和离子的漏掉等问题。化学反应中的能量变化主要考查热化学方程式的书写和反应热的计算。其中盖斯定律的考查仍然是一个热点。第一单元

│考情分析预测化学计算题重视基本化学物理量的计算和有关概念的应用，注重对物质的量、NA、物质的量浓度，溶液的pH、反应热、转化率、氧化还原反应、化学式的确定等计算的考查，主干知识突出，覆盖面广，体现学科本位。物质结构及元素周期律部分，高考主要考查热点：原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；原子结构、元素在周期表中的位置以及元素性质递变规律的相互关系。第一单元

│考情分析预测化学反应速率和化学平衡的高考化学命题具有下列特点：一是与平衡常数结合；二是问题设置立体化，涉及外界因素对化学反应速率、化学平衡移动的影响等多个方面；三是结合图象考查学生对图象、数据的观察与分析能力。物质在水溶液中的行为的命题集中在弱电解质的电离平衡，离子浓度大小的比较(物料守恒与电荷守恒的应用)，弱酸(碱)与强碱(酸)的中和及pH的计算，盐类的水解规律及应用等知识。电化学部分主要考查原电池的工作原理，命题角度为电极反应式的书写、离子的移动方向的判断；原电池的应用(如根据给定氧化还原反应设计原电池)；电解原理及应用、有关电解的计算等。专题一

│物质的组成和分类常用化学计量

专题一物质的组成和分类常用化学计量主干知识整合专题一

│主干知识整合专题一

│主干知识整合二、物质的分类纯净物单质化合物金属单质非金属单质物质混合物氧化物酸碱两性氢氧化物盐专题一

│主干知识整合专题一

│主干知识整合专题一

│主干知识整合专题一

│主干知识整合

三、常用的化学计量要点热点探究专题一

│要点热点探究►探究点一物质的组成与分类

从宏观上看，物质由各种元素组成，元素存在的形态有游离态和化合态；从微观上看，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；从原子结构上分析，质子、中子、电子是其构成的基本粒子。物质的组成粒子之间的关系可示意如下：专题一

│要点热点探究

注意：1.物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料等无固定的沸点，均为混合物。

2．常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、王水、同素异形体(同种元素形成的单质)组成的物质(如红磷和白磷，氧气和臭氧)等。

3．易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)、Na35Cl与Na37Cl按天然比例混在一起。专题一

│要点热点探究

例１下列观点错误的是(

)

A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性

B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了

C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等

D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的专题一

│要点热点探究

D

【解析】要正确解答本题，需明确以下几点：宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是多种多样的；多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用(如离子键、共价键等)；一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性质是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构；物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；这种微观组成、结构、粒子间相互作用的方式等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。专题一

│要点热点探究

【点评】本题旨在考查考生对物质构成、性质及其变化实质的理解，考查学生头脑中对化学基本观念的构建情况。并希望通过类似的试题将高中化学教育的着眼点引向帮助学生理解核心的化学概念、构建重要的化学观念等方面。专题一

│要点热点探究

例２下列物质一定是纯净物的是(

)

A．只含有一种元素的物质

B．福尔马林

C．在加热条件下8gCuO与0.2gH2完全反应后的固体残余物

D．胆矾专题一

│要点热点探究

D

【解析】因有同素异形现象存在，只含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物；福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，为混合物；在H2还原CuO的实验中，为防爆炸和防氧化，H2必须过量，故0.2gH2不能使8gCuO完全反应；胆矾是具有一定组成的结晶水合物CuSO4·5H2O，它属于纯净物。

【点评】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。把大量的事物进行分类，要按照事先设定的“标准”来进行分类，交叉分类和树状分类是常见的两种分类方法。

专题一

│要点热点探究►探究点二酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系

首先注意物质分类的复杂性，根据不同的标准可以将某物质归属到不同的类别中，例如，HCl属于酸，属于非含氧酸，属于氢化物，属于氯化物，属于共价化合物，还属于气体等；其次，在物质的分类中，氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：

1．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和NO2等。专题一

│要点热点探究

2．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称盐型氧化物)；Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物。

3．酸性氧化物与酸酐不是同一个概念，它们之间有联系也有区别。如醋酸酐为(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能称为酸性氧化物；酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但酸性氧化物不一定能与水直接化合形成对应的酸，如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3或H4SiO4，但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐。

4．无论是酸性氧化物还是酸酐，对应的酸可以是一种，也可以是多种。如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均为P2O5(或P4O10)。专题一

│要点热点探究

例３某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①氧化物、②盐、③碱、④单质、⑤酸中的(

)

A．①⑤B．①②④⑤

C．②D．①②③④⑤专题一

│要点热点探究

B

【解析】本题可用举例法解。物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，即所得溶液应显较强的酸性，符合题目条件的物质可以是SO3等，属于氧化物；NaHSO4符合题意，属于盐类；Br2符合题意，属于单质；HCl属于酸。

【点评】结合物质的分类研究物质的性质是化学研究的一种重要手段，反过来，根据物质的性质判断物质所属的类别也是研究物质的一个重要的方法。例如，能使蓝色石蕊试液变红色的物质肯定显酸性，就不能是碱。这是化学知识应用的一个基本例子。专题一

│要点热点探究

例４[2010·上海卷]下列判断正确的是(

)

A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109°28′专题一

│要点热点探究

C

【解析】此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐[(CH3CO)2O]不是氧化物，A不正确；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B不正确；正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D不正确。

【点评】在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如，氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素，而含氧化合物只要纯净物组成中含有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物而不是氧化物。金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物之间的关系是学生最容易迷糊的地方。通过该题，对这几个概念进行比较和梳理，使学生在头脑中形成一个鲜明的印象。专题一

│要点热点探究►探究点三物质组成和结构的表示方法

1．物质的表示方法

(1)化学式：用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示物质的正式组成，只表示原子个数比。分子式：用元素符号表示分子组成的式子。分子式只适用于由分子组成的物质，如HCl、H2等。

(2)实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如CH3是乙烷的最简式，CH2O是乙酸的最简式。专题一

│要点热点探究

(3)结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“—”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：

(4)结构简式：把连接在相同原子上的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如丙酸的结构简式：CH3CH2COOH或C2H5COOH。专题一

│要点热点探究

(5)电子式：在元素符号周围，用小黑点“·”(或“×”)等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式。

(6)原子结构示意图：表示原子核电荷数和核外电子分层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：

(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、等。

2．化学变化的表示方法化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。专题一

│要点热点探究

例５[2010·上海卷改编]下列有关物质结构的表述正确的是(

)

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．过氧化氢中只含有共价键

D．钠离子的结构示意图

专题一

│要点热点探究

C

【解析】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为，A错；二氧化硅是原子晶体，不存在单个的“小分子”SiO2，B错；过氧化氢的结构式是H－O－O－H，故只有共价键，C正确；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为，D错。

【点评】化学用语的考查大多数是识记性的，学习化学用语时要注意细节。例如，结构式与电子式的对应，在书写电子式时也特别注意不要漏掉孤对电子；化学式与分子式不完全是一回事等。专题一

│要点热点探究

[2010·江苏卷]水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(

)

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH＝7

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)变式题专题一

│要点热点探究

C

【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为，A不正确；B项，温度降低，水的电离程度减小，c(OH－)＝c(H＋)＜10－7，pH＞7，B不正确；C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，C正确；D项，在273K、101kPa，水无气态，D不正确。专题一

│要点热点探究►探究点四阿伏加德罗常数及定律

【说明】注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。专题一

│要点热点探究专题一

│要点热点探究专题一

│要点热点探究

例６[2010·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)

A．16gCH4中含有4NA个C—H键

B．1mol·L－1NaCl