2023学年完整公开课版4氨硝酸硫酸1

第四章非金属及其化合物

第四节氨硫酸硝酸第一课时学习目标：

1、掌握氨的重要性质和实验室制法。了解氨的用途。

2、掌握铵盐的化学性质和检验

3、学习用实验研究物质性质的方法和用对比法学习化学物质性质的方法。重点：氨的化学性质和实验室制法。难点：氨的化学性质和实验室制法。氮气最重要的用途是什么？

氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。

在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？制取氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂工业制取氨气厕所一、氨（NH3）

氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体。2、氨气的化学性质-31、氨气的物理性质（1）氨气与水的反应

氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；NH3+H2ONH3•H2ONH4＋+OH－一水合氨部分电离实验4-8：氨的喷泉实验现象：形成红色的喷泉实验4－8：现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液进入烧瓶后变为红色。

讨论：（1）烧杯中的水溶液为什么会自动地进入烧瓶？说明了什么？（2）无色溶液进入烧瓶后变成了红色，说明了什么问题？结论：氨气极易溶于水，氨水呈碱性。实验：把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近现象：产生大量的白烟（2）氨气与酸的反应——生成铵盐：

NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2==NH4HCO3（3）氨与O2反应4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△====这是工业制硝酸的重要反应原理之一N2→NH3→NO→NO2→HNO3H2↓O2↓O2↓H2O↓3、铵盐的性质。都是固体，易溶于水，受热易分解，与碱反应可产生氨气。

NH4Cl==NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑∆NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O∆NH4＋+OH－

==NH3↑+H2O∆NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2ONH4＋+OH－

==NH3•H2ONH4+的检验：NH4+的检验步骤：加浓NaOH,加热，有使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体产生

4、NH3的实验室制法（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）反应装置：固+固→气（制O2类）▲（3）净化（干燥）：碱石灰（干燥管）注意：不能用无水CaCl2做干燥剂（4）收集方法：向下排空气法注意：收集时在容器口要塞一团棉花（减少NH3与空气的对流)▲氨气的实验室制法

（5）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口来检验是否收集满。

5、NH3的用途：见P99P100思考与交流—自然界中氮的循环氮的固定？？思考与练习

为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？

NH3易液化（沸点-33.35℃）

还有Cl2（沸点-34.6℃）SO2（沸点-10℃）请比较氨、氯化氢、二氧化硫和氯气的溶解度。1:7001:5001:401:2（常温常压）经常比较和归类，是学习化学的一种好方法NO2（沸点-）思考与练习

在氨的喷泉实验中，为什么能形成红色的喷泉？

⑴由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。

氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。（2）喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？NH3+H2ONH3·H2O

由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。NH4++OH-思考与练习

在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）

氨气体积设为VL

注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O；

氨气物质的量为(V/22.4)mol

氨水溶液体积也是VL

氨水的物质的量浓度为:C=(V/22.4)/V=0.045mol/L

氨水浓度越大，密度越小。思考与练习

某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？

⑴氨气中含有大量的空气

⑵

收集氨气的烧瓶潮湿

⑶装置漏气思考与练习

检验氨气可用哪些方法？

NH3+HCl=NH4Cl

蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可以吗？为什么？

⑴能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑵和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。浓盐酸；不可以；可以。浓硫酸不具挥发性思考与练习

氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△科学视野

氨在纯氧中能燃烧：

4NH3+3O22N2+6H2O点燃

请写出氨