第三节盐类水解

第三节

盐类水解(5)九、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性及pH大小时,要考虑盐类的水解如:相同物质的量浓度的下列溶液的pH按由大到小的顺序为

.NaClO、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClNa2CO3>

NaClO>

NaHCO3>NaCl>NH4Cl用最简便的方法区别：NaCl、

NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液

pH试纸

.【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液2.配制某些盐溶液或试剂的贮存要考虑盐类的水解。如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4

；配制FeCl3溶液加入少量

HCl

；配制K2S溶液加入少量

KOH

注：须加入相应的酸(或碱）抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞3.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全双水解，则不能大量共存。常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+与AlO2-、SiO32-注意:Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。相同条件下，氧化还原反应优先于复分解反应和水解反应。如：Fe3+与S2-复分解反应和水解反应哪个先进行，取决于哪个反应能生成更难溶或者更难电离的物质。如：Fe3+与CO32-4.比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。如Na2S溶液中离子浓度比较：C(Na+)

>

C(S2-) >C(OH-

) >

C(HS-)

>

C(H+)KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：C(SO4

)

>

C(K

)

> C(

Al

) >

C(H

) >C(OH

)2-

+

3+

+

-CO32-+

H2O

HCO3-

+5.施用化肥时应考虑盐的水解。草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥混合施用的原因Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 碱性OH-酸性(NH4)2SO4（硫铵）它们不能混合使用，否则会因

双水解

而降低肥效。H+Mg2+NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+H2↑6.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生Mg

+

2H+

===

+Mg+

2NH4+

+

2H2O

=== Mg2+

+2NH3·H2O

+

H2↑铁粉分别加到Al2(SO4)3溶液中有何现象？为什么？为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+(Cu2+)离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（

）A.氧化镁

C.碳酸钠B.氢氧化钠D.碳酸镁7.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。ADAlCl3

蒸干溶液Al(OH)3Al2O3MgCl2Mg(OH)2

MgO△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2灼烧8.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解△盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4.盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得对应的氢氧化物，如FeCl3.酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如Na2CO3.考虑盐受热是否分解。如：NaHCO3、NH4Cl,KMnO4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如：

Na2SO3.盐溶液蒸干产物的判断练习：下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（

）A

Fe2(SO4)3BAlCl3CNa2CO3D

KClENH4ClFCuSO4BE下列盐溶液加热蒸干并灼烧后，得到什么固体物质？FeCl3

溶液Fe2O3Fe(NO3)3

溶液Fe2O3Fe2(SO4)3

溶液Fe2(SONa2CO3

溶液Na2CO3Na2CO3

·

10H2O

Na2CO3CuSO4

·

5H2O

CuSO44)3Na2SO3溶液Na2SO4Ca(HCO3)2

溶液CaO物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（A

CaCl2C

NH3>B

CH3COONaD

K2SD9.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒10.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3H2O

Al(OH)3+

3H

+混合前–混合后

Al

3+

+

3HCO3

Al(OH)3+

3CO2HCO3–

+

H2O

H2CO3+

OH

–思考：为什么不用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少。-Al3+

+

3HCO3

═

Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3+

+3CO3

+3H2O

═2

Al(OH)3↓+3CO2↑2-餐饮单位多用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗餐具（热的碱性溶液中，难溶于水的油脂更容易水解成可溶于水的甘油和盐）CO3

+H2O2-热的纯碱去污能力更强加热，平衡

向右移，碱性

增强，去污效果更好。HCO3

+OH－

－用盐做洗涤剂：11.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。如明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水原理：Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。12.工业上制备纳米材料用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)

TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2.xH2O经焙烧得TiO2。A1.

已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是（

）①HB-的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.

①

B.

②

③

C.

②

④

D.

①

②

③课堂练习2．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混>合，不可能出现的结果是（A．pH

＞

7，c(OH—)

＞

c(Na+)

＞

c(H+)＞

c(CH3COO—)B．pH

＞

7，c(Na+)

+

c(H+)

=

c(OH—)+

c(CH3COO—)C．pH

＜

7，c(CH3COO—)

＞c(H+)

＞

c(Na+)＞

c(OH—)D．pH

＝

7，c(CH3COO—)

=

c(Na+)

＞

c(H+)=

c(OH—)A3．在25℃时将pH＝11

的NaOH

溶液与pHD．c

(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（

D

）A．c

(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)

>

c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)4.25℃时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7。下列浓度关系中，正确的是A、c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C、c(A-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)D、c(A-)+c(HA)=0.4m