化学化学键与分子结构

化学化学键与分子结构第1页，课件共12页，创作于2023年2月6.1离子键和离子结构

1. 离子键的形成NaCl分子：

11Na(X=1.01)1s22s22p63s1

17Cl(X=3.16)1s22s22p63s23p5

离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。Na+1s22s22p6Cl-1s22s22p63s23p6第2页，课件共12页，创作于2023年2月2. 离子键的特征★离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离子键。★离子键是极性键。★离子键无方向性，无饱和性。第3页，课件共12页，创作于2023年2月

6.2 共价键与分子结构H2Cl2N2HClH2O--------1.Lewis共价键概念——共用电子对例Cl2:

17Cl1s22s22p63s23p5C2H2：

6C1s22s22p2

BF3：

9F1s22s22p55B1s22s22p1Cl─ClH-C≡C-HF│B

╱╲FF第4页，课件共12页，创作于2023年2月共价键理论

价键理论杂化轨道理论

价层电子对互斥理论分子轨道理论第5页，课件共12页，创作于2023年2月6.2.1 价键理论

两个氢原子的1s电子自旋方向相同(推斥态)两个氢原子的1s电子自旋方向相反（基态）

E/kj.molEAES能量曲线R/pm（1）氢分子共价键的形成——共价键的本质★

共价键——原子之间由于成键电子的原子轨道发生重叠而形成的化学键r=74pm(a0=53pm)Es=-458kj·mol-1第6页，课件共12页，创作于2023年2月（2）价键理论要点

具有自旋反向的未成对电子的原子接近时，可因原子轨道的重叠而形成共价键。

——电子配对原理

一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后，不能再与第三个电子配对成键。原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固。

——原子轨道最大重叠原理例：H2↑↓H↑H3×第7页，课件共12页，创作于2023年2月（3）共价键的特征

饱和性——一个电子与另一个自旋反向的电子配对后，不能再与第三个电子配对成

共价键的极性

极性共价键——成键原子的电负性不同共价键HClH2

非极性共价键——成键原子的电负性相同H2Cl2

方向性——沿轨道的伸展方向重叠,同号重叠

例H2S16S：3s23p4

H：1s1

↑↓↑↑

↑↓3px3py3pz

3s第8页，课件共12页，创作于2023年2月（4）共价键的类型1）σ键第9页，课件共12页，创作于2023年2月2）π键第10页，课件共12页，创作于2023年2月（5）共价键的键能

定义：在298K和100kpa条件下，气态分子,断开1mol化学键所需的能量

键能是一个平均值例H2O：O-H的键能H2O(g)=H(g)+OH(g)E=502kj·mol-1OH(g)=H（g）+O(g)E=426kj·mol-1O-H：E=465kj·mol-1应用键能可以估算化学反应的能量变化O╱╲HH第11页，课件共12页，创作于2023年2月

HHC+2O=O=O=C=O+2OHHHH

例CH4+2O2=CO2+2H2O反应物E=1660kj+996kj生成物E=1596kj+1860kj=2656kj