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文档简介
第一章物质结构元素周期律第三节化学键在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子对,将其余电子省略,这样的式子称结构式，所以共价分子亦可表现为：O＝C＝OO=O6、结构式（2）、共价化合物电子式结构式ClHH—ClOOCO=C=OOHH
OHH练习：书写NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式（1）、大多数非金属单质HHClCl电子式NN结构式H—HCl—ClN≡N用一根短线表示一对共用电子4、共价键的表示方法7。共价键的种类：①非极性键：共用电子对在成键原子中间；②极性键：共用电子对偏向于成键原子其中一方。a=ba＞b*判断方法：键的两端原子是否相同。极性键和非极性键.swf非极性键极性键定义共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。共用电子对偏向某一成键原子的共价键。存在范围同种元素的原子间不同种元素的原子间成键原子所带电荷成键原子不显电性成键原子带部分正电荷、部分负电荷。δ+
δ-H—Cl键的极性无极性有极性
H—IH—BrH—ClH—F弱极性强极性成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。NaFH—H[课堂练习]1、判断Cl2
、N2
、HCl、NH3
、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有离子键B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键Ｂ1、定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。三、化学键讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。思考1.下列物质中含有离子键的是（）A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是()1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2OB43.说出下列电子式错误的原因NH3
H：N：H..HHClOH：Cl：O：........HFH+〔:F:〕-....
N2
：NN......四、分子间作用力、氢键1、分子间作用力概念：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称为范德华力。（1）、分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔沸点，溶解性等物理性质（2）、分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互作用（3）、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高2、氢键概念：较强的分子间作用力（1）、氢键不是化学键，比化学键弱，比分子间作用力稍强。（2）、分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。（3）、通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。化学键与分子间作用
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