化学实验及答案

1.〔1〕〔3分〕用氯化钠固体配制1mol/L的稀NaCl溶液100mL，配制过程中需用仪器的先后挨次排列是 〔填序号〕①100mL10mL50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒〔2〕〔6分〕如下图装置是化学试验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请依据试验目的完成下表：试验目的收集NOSO2除去CO2

中的HBr

瓶中参加的试剂 气体入口〔填a或b〕〔15分〕某校化学课外活动小组乐观关注环保问题。他们对学校四周的一所工厂排出的污水进展屡次检测，觉察其中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+、Cu2+四种金属离子，如不处理睬造成环境污染。同学们设想既能预防污染又能从污水中回收有用物质。设想〔一〕重点是预防污染，低本钱除掉重金属离子Hg2+、Zn2+、Cu2+。设想〔二〕除掉全部金属离子，回收胆矾铜和绿矾和汞等。仪器和药品学校试验室有以下仪器和药品备选：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、漏斗，铁架台〔带铁圈〕、酒精灯、滴管、药匙2mol/L6mol/L4mol/L2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液，浓氨水、铁粉，硫化钠，硫化亚铁。〔1〕〔6分〕要实现设想〔一〕，只要参加 ，沉淀，过滤即可；如何检测上一步的操作中污水的Hg2+、Zn2+、Cu2+已被除去〔沉淀完全〕？〔2〕〔9分〕活动小组依据设想〔二〕，设计了试验方案，方案中的②应加 ，写出①发生反响中的一个离子方程式：请你完成试验操作，填写下表：〔从②步操作开头〕步骤试验对象试验操作预期现象或目的①污水参加硫化钠晶体，调整PH7，搅拌，生成灰色沉淀，把全部过滤。收集滤渣a。 金属离子沉淀。②硫化铜和硫化汞……在有冷凝装置回收条件下鼓入空气加热硫化铜和硫化汞，收集冷凝汞蒸汽……回收汞和得到CuO……〔10分〕A、B、C、D、E5种常见的短周期元素，B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的3元素原子最外电子层上的电子数是它的电2倍，A与B和C与B1：12：步骤试验对象试验操作预期现象或目的①污水参加硫化钠晶体，调整PH7，搅拌，生成灰色沉淀，把全部过滤。收集滤渣a。 金属离子沉淀。②硫化铜和硫化汞……在有冷凝装置回收条件下鼓入空气加热硫化铜和硫化汞，收集冷凝汞蒸汽……回收汞和得到CuO……〔1〕写出元素A、B的元素符号：AB；〔2〕B与C形成的化合物可用于航天、潜艇等进展气体交换，它的作用原理是〔用方程式表示〕：〔3〕由上述五种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，将甲、乙溶于适量的水中；假设测得甲溶液的pH5，则甲与水反响的离子方程式可能为：〔只写一个〕假设测得乙溶液的pH值为9，则乙与水反响的离子方程式可能为：〔只写一个〕〔11分〕“氢能”将是将来21世纪最抱负的能源，目前世界上的氢绝大局部是从石油、煤炭和自然气中制取：CH4＋H2O＝CO＋3H2〔该反响为吸热反响〕，因此，此法不是抱负的长期的方法。科学家依据反响H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕；〔700KKθ=55.4〕，在探究利用硫－碘热循环法制取氢：总反响方程式为2H2O 2H2＋O2，该循环法分两步反响，第一步反响较简洁实现。〔1〕某化学小组通过试验探究第一步反响：〔1〕①第一步反响方程式是：；A装置中的固体应是，B盛放的溶液应是 ；②如何检验探究试验是否取得成功，。起始状态物质的量n/mol平衡时HI的物质H2IHIn/mol120a①240②③Mg〔g≥2m〕10.5a22HI〔222HI〔2〕反响H〔g〕+I〔g〕22HI〔g〕是硫－碘热循环法制取氢的重要步骤。恒温H+I〔气〕达平衡。以下四种投料量均能到达同一平衡，请填写：2 22〔1〕金属钛在加热时可与浓NaOH作用，写出金属钛与浓热的碱作用时的化学方程式；〔2〕D有多种晶体构造，其中的金红石是四方构造；E是分子晶体，常温呈液体，而极易水解，E还用作军事烟雾剂，写出D、E的化学式；请你用方程式解析E为什么可用作军事烟雾剂 。〔3〕写出②、③的反响方程式〔如是离子反响写离子方程式〕；〔13分〕工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：〔Ⅰ〕合成氨写出合成塔①发生的反响式： 〔2分〕1 实际生产中是通过测量混合气的密度计算转化率，进入合成塔①的氮氢混合气体的密度为d，从合成塔②出来的混合气体的密度为d，则氮的转化率为〔2分〕1 〔Ⅱ〕氨的接触氧化原理氨与氧气从145℃就开头反响，但随反响条件和使用催化剂的不同可生成不同的产物：4NH+5O4NO+6HO；△H=－905.5kJ/mol K ==1×1053〔900℃〕3 2 2 P14NH

+4O4N

O+6HO；△H=－1103kJ/mol K ==1×1061〔900℃〕3 2 2 2 P14NH+3O2N+6HO；△H=－1267kJ/mol K ==1×1067〔900℃〕3 2 2 2 P2除了上述反响外，还可能发生氨、一氧化氮的分解，氨和一氧化氮相互作用等副反响；铂催化剂的催化机理①催化剂外表吸附氧分子，破坏氧分子的共价键，生成二个氧原子；子；③铂对NO和水分子的吸附力较小，它们在铂外表脱附，进入气相中。氨催化氧化工艺条件的选择A温度图１是温度对一氧化氮产率的影响1B压力加压氧化〔0.8~1.0MPa〕1%~2%，但催化剂的效率大为提高，5~6倍。C接触时间即掌握气流线速度可掌握氨的氧化率到达最大值。D氨氧化率与混合气组成图２直线表示反响的理论值；曲线表示生产实际状况答复以下问题：

2氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系〔1〕.假设没有催化剂，氨氧化结果将主要生成〔2分〕。缘由是〔2分〕。〔2〕.900℃时，NO的产率下降的缘由？〔2分〕〔3〕.氨氧化率到达100%，理论上γ{n〔O〕／n〔NH〕}＝ 实际生产要将γ值2 31.7~2.2之间，则混合气体中氨的浓度在之间。〔22%〕。〔2分〕〔9分〕A是重要的化工原料，工业上由丙烯合成，也可由油脂水解得到。写出有机反响类型① ② ③写出A和B的构造简式丙烯在合成工业中也格外重要，如合成聚丙烯：写出反响方程式：cdneacdneafibjklm试答复以下问题：请写出元素m的基态原子电子排布式 。第三周期8种元素按单质熔点凹凸的挨次如右图，其中序号“8”代表 〔填元素符号〕；其中电负性最大的是〔填右图中的序号〕。由a原子跟f原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体f一样。两者相比熔点更高的是 〔填化学式〕，试从构造角度加以解释： 。b、n、m元素化合物的晶体中的晶胞积存方式如以下图所示：请答复：该化合物的化学式是： ，m原子配位数为，n原子配位数为。1.〔1〕④③⑦⑤⑥〔2〕试验目的瓶中参加的试剂气体入口〔a或b〕收集NOSO2水〔CO〕2无〔煤油〕ba〔b〕除去CO中的HBr2饱和NaHCO溶液3a2.答案：〔1〕〔答复方法一〔2分〕方法二〔3分〕方法二〔4分〕〕除去CO中的HBr2饱和NaHCO溶液3a方法二：硫化亚铁调整pH7〔3分〕方法三：硫化亚铁粉末，搅拌。〔4分〕；取上层清液，滴加饱和硫化亚铁溶液〔或硫化钠溶液〕，如没有沉淀，说明沉淀完全，否则沉淀不完全。〔2分〕步骤试验对象试验操作预期现象或目的①污水参加硫化钠晶体，调整pH7，搅拌，生成灰色沉淀，把全部a②b过滤。收集滤渣a 金属离子沉淀。加适量稀硫酸，搅拌，调整pH值至2.5，沉淀局部溶解，得到浅过滤，分别收集滤液b和滤渣c 绿色溶液。加足量铁粉，搅拌直到没有气体产生为 铁粉局部溶解，有气体〔2〕稀硫酸〔1分〕，Hg2++S步骤试验对象试验操作预期现象或目的①污水参加硫化钠晶体，调整pH7，搅拌，生成灰色沉淀，把全部a②b过滤。收集滤渣a 金属离子沉淀。加适量稀硫酸，搅拌，调整pH值至2.5，沉淀局部溶解，得到浅过滤，分别收集滤液b和滤渣c 绿色溶液。加足量铁粉，搅拌直到没有气体产生为 铁粉局部溶解，有气体过滤，分别收集滤液d和滤渣e〔CuS和HgS〕⑤e在有冷凝装置回收条件下鼓入空气加热e，收集冷凝汞蒸汽回收汞和得到CuO⑥………………止，过滤，收集滤液〔硫酸亚铁〕，滤渣产生。浓缩得到绿矾回收。④c止，过滤，收集滤液〔硫酸亚铁〕，滤渣产生。浓缩得到绿矾回收。④cpH0，溶解ZnS分别出滤渣e3.〔10分1NO〔各2分2Na

+2CO

==2NaCO

+O〔2分3〕A3++3HO Al〔OH〕+3H+〔2分〕2 3

2 2 2

2 3 2NO－+HO HNO+OH－2 2 2

〔SO2－+HO HSO－+OH－〕3 2 24.〔11分〕〔1〕①SO＋I＋HO＝2HI＋HSO2 2 2 2

、亚硫酸钠固体、碘水，②溶液明显褪起始状态物质的量n/molH2I2HI起始状态物质的量n/molH2I2HI平衡时HI的物质n/mol①②③2a00.52〔g－2m〕〔g－m〕a答案：〔1〕2NaOH+Ti+HO=NaTiO+2H〔2分〕2 2 3 2〔2〕〔4分〕TiO

、TiCl；TiCl+3HO=HTiO

+4HCl〔空气中冒烟〕2 4 4 2 2 3〔3〕〔4分〕②Ti4++HO=TiO2++2H+TiO2++HO=HTiO↓+2H+2 2 2 3③TiO2

+2C+2Cl2

TiCl4

+2CO参考答案：〔Ⅰ〕〔1〕N

＋3H2NH〔2分〕〔2〕2〔1－d/d〕〔2分〕2 2 3 1 2〔Ⅱ12分Kp2

p1

①一氧化氮的分解ＮＯ Ｎ＋Ｏ〔H=180.3kJ/mo②氨的分解2NH N２ ２ 3 2＋3H；〔△H=91.8kJ/mol〕2或答复〔①一氧化氮的分解：2ＮＯＮ＋Ｏ；〔△H=180.3kJ/mol〕③氨和一２ ２氧化氮相相互用：4NH＋6NO5N＋6HO；〔△H=－1804kJ/mol〕〕〔2分〕3 2 2〔3〕1.2〔1分〕；9.1%~11.5%〔2分〕7.〔1〕①取代反响、②加成反响③水解〔皂化、取代〕反响〔各1分〕〔2〕〔各2分〕〔3〕·〔2分〕8.答案〔1〕1s22s22p23s23p63d24s〔2分〕 〔2〕Si〔1分〕；2〔1分〕〔3〕SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体由于C的原子半径小，SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键键长短，键能大，因而熔沸点高〔2分〕 〔4〕CaTiO〔23分〕，6〔1分〕，12〔1分〕9〔8分〕NaOH浓度的MgCl溶液中MgCl的质量分数。由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试依据下2 2表中的三套试验方案答复以下试验问题：组别甲 ①取MgCl2

m1

试验步骤g加热蒸发至干 ②称量最终得到的固体质mg2乙 ①取MgCl2

m1

g ②将NaOH不再产生沉淀为止，测得用去NaOH溶液的质量为mg ③2mg3丙 ①取MgCl2

m1

g ②加NaOH溶液直至过量mg2mg,m-m<0.1g3 2 3 组方案最合理，试用该试验数据计算MgCl2

溶液中MgCl2

质量分数为 组方案是错误的，错误的主要缘由是 组的方案根本正确但计算结果比MgCl溶液的实际浓度要 (偏低偏高)，2缘由是 10．〔10分〕学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了深厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进展了试验探究，请依据要求填空。试验仪器及试剂： 、 、 等。试验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾试验步骤：略试验数据：试验 KClO的3

氧化物

产生气体(mL)耗时编号 质量(/g)

(/g)

回收(已折算到标况)

(/s)10.60－－－1048020.60MnO0.2090%67.236.5230.60CuO0.2090%67.279.540.60FeO230.2090%67.234.750.60CrO230.20特别67.2188.3试验争论：试验编号3的试验中KClO的分解率为 _%(保存一位小数)3在用CrO 做争论试验时，觉察有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘23黄色该刺激性气体是 (填分子式)，可用 试纸检验上述特别现象产生的缘由是 。试验结论： 11．〔12〕甲酸(CHO22某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和构造后计了相关试验加以验证：猜测I：甲酸具有酸性；试验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；猜测II：甲酸能发生银镜反响；试验II：〔12〕；答复以下问题：2证甲酸的酸性： 、 ；⑵请你进一步设计试验方案证明甲酸是弱酸 ；⑶依图12所示的试验，加热20分钟后并没有消灭预期的试验现象。该小组同学预期的试验现象是 ，请你从理论上简洁解释试验中没有消灭该现象的缘由；⑷在认真分析甲酸分子组成元素的根底上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜测并设计一个试验方案验证你的猜测：①你提出的猜测是；②你设计的试验方案是：实验方案请参考如 下形式：12.12.〔9分〕亚氯酸钠〔NaClO〕是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯2酸钠的工艺流程图：：①NaClO的溶解度随温度上升而增大，适当条件下可结晶析出NaClO·3HO。2 2 2②ClO283K，纯ClO易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解2 2③HClO25℃时的电离常数与硫酸的其次步电离常数相当，可视为强酸。2〔1〕160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 。假设要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 。(2)ClO2为 。NaClO被连续复原成NaClHO2 22处，还可以选择的复原剂是 〔填序号〕A、NaO B、NaS C、22 2FeCl D、KMnO2 4从滤液中得到NaClO·3HO2 2是 〔填操作名称〕13.(10Fe(s)+CO(g)2

FeO(s)+CO(g) △H=Q1

的平衡常数为K1Fe(s)+HO(g)

FeO(s)+H(g) △H=Q的平衡常数为K，在不同温度下，K、K2的值如下：

2 2 2 1 212973129731.472.3811732.151.67从上表可推断，反响①是 (填“放”或“吸”)热反响；现有反响③H(g)+CO(g) CO(g)+HO(g) △H=Q2 2 2 3①依据反响①与②推导出K、K、K的关系式K= ；可推断反响③是1 2 3 3 (填“放”或“吸”)热反响。要使反响③在肯定条件下建立的平衡右移，可实行的措施有 。A．缩小容器体积 B．降低温度C．使用适宜的催化剂 D．设法削减CO的量 E．上升温度②依据反响①与②推导出Q、Q、Q的关系式Q= ；1 2 3 3现在恒容密闭容器中通入肯定量CO，再渐渐通入H，使发2 2生上述反响③，在其他条件不变时，假设转变H的起始量，容器中2COCOn(H214．〔10〕KMnO氧化复原反响滴定的标准液，由于KMnO4 4MnO(OH)2KMnO4称取稍多于所需量的KMnO固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；4用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)；2过滤得到的KMnO溶液贮存于棕色放在暗处：4利用氧化复原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂〔纯度高、稳定性好的物质〕溶液测定其浓度。答复以下问题：为什么要称取稍多于所需的KMnO固体? 4如何保证在70℃～80℃条件下进展滴定操作： 以下物质中，可以用于测定KMnO溶液浓度的基准试剂是 〔填写序号〕4A．HCO·2HOB．FeSO·7HO C．浓盐酸 D．NaSO224 2 4 2 2 3假设准确称取W g草酸晶体〔HCO·2HO〕溶于水配成500mL水溶液，取25.00224 2mLVmL。6H＋＋2MnO－＋5HCO·2HO====2Mn2＋＋10CO18HO，问：4 224 2 2 2①滴定时，高锰酸钾溶液应装在 ；②滴定终点标志是 ；③KMnO溶液的物质的量浓度为 ：4④假设滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将 〔填“偏高”或偏低〕15．(8分)金属钒〔V〕在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反响：用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VOSO溶液。写出该反响的化学方程式22 4。用浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成以下离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。VO+2

+HCO + 224

-

+CO + 2欲知该反响能否用盐酸酸化，还需要知道的是 〔填序号〕a．VO+和Cl氧化性的相对大小 b．VO+和HCl氧化性的相对大小2 2 20.5000g22.50mL0.1000mol/LHCO溶液，则此矿样中VO224 25是 。16．〔10〕20233C=C双键两边基团换位的现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过以下反响可以分别合成重要的化工原料I和G。I和GJ。请按要求填空：写出以下反响的反响类型：①： ，⑥： ，⑧： 。反响②的化学方程式是 。反响④、⑤中有一反响是与HCl加成，该反响是 〔填反响编号〕，设计这一步反响的目的是 ，物质E的构造简式是 。反响⑩的化学方程式是 。六、〔10〕17．(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。试验室通过以下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试答复以下问题：试答复以下问题：⑴MnO氧化甲苯的反响需要不断搅拌，搅拌的作用是 。23⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进展分别。该过程中需将混合物冷却，其目的是 。⑶试验过程中，可循环使用的物质分别为 、 。⑷试验中分别甲苯和苯甲醛承受的操作Ⅰ是 其原理是 。⑸试验中觉察，反响时间不同苯甲醛的产率也不同〔数据见下表〕。/%

176.0

287.5

383.6

472.5

564.8请结合苯甲醛的构造，分析当反响时间过长时，苯甲醛产率下降的缘由请结合苯甲醛的构造，分析当反响时间过长时，苯甲醛产率下降的缘由 。18．〔10分〕元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请依据短周期元素在周期表中的位置、构造和相关性质，答复以下问题：⑴短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等且核电荷数最大的元素R的电子排布式是⑴短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等且核电荷数最大的元素R的电子排布式是。⑵其次周期元素中，除Be、B、Ne1其中A的化学式为 请你按沸点由低到高的挨次写出四种氢化物的分子式： ，其中E沸点最低的缘由是 ，第三周期元素单质的熔〔℃〕变化如上图所示，其中h元素单质的晶体类型是。⑶其次、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的构造单元的单质丙和化合物丁，⑶其次、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的构造单元的单质丙和化合物丁，1mol共价键，则参与反响的丁的质量为g。〔4〕元素丙的某种单质具有平面层状构造，同一层中的原子构成许很多多的正六边形，此单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质〔其中的元素钾用“●”表示〕，原子分布如下图，该物质的化学式为 。9．(81〕(1)丙 95(m+m)/116m

〔2mm

95m/58m

1〕2 3 1 2 3 3 1甲 加热蒸发时，MgCl2

水解，m2

不是MgCl2

的质量乙 偏高 缘由是第③步有局部溶液被滤纸吸取，导致Mg(OH)质量偏大210．〔10〕大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3)；(1)40.8(2(2)Cl；潮湿的碘化钾淀粉试纸；KClO与CrO 发生了氧化复原反响(3分)2 3 23氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3

受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化力量较好。其他合理也给分(2分)11pH或滴加NaCO溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH〔Na〕2 3⑵测定HCOONa溶液的pH或将等pHHCOOH溶液和HClpH化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等⑶消灭银镜由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质⑷①甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和HO2②12.．〔1〕4mol/L(2分)； 溶液的密度〔1分〕〔2〕2NaClO +SO +HSO =2ClO +2NaHSO3 2 2 4 2 4或2NaClO +SO =2ClO+NaSO〔2分〕3 2 2 2 4〔3〕A〔1分〕； 〔4〕BED或ED〔2分〕；重结晶〔1分〕13．(1)吸热 (2)①K=K/K 吸热 DE②Q=Q-Q

(3)

3 1 23 1 214．〔1〕有局部KMO被复原成MnO〔OH〕 〔1分〕4 2〔2〕可在水浴中加热 〔1分〕〔3〕A 〔1〕〔4〕酸式滴定管〔2〕，1KMnO〔14分〕 10w/63V 〔2分〕偏高 〔2分〕15．〔8〕〔1〕VO + HSO ＝(VOSO + HO〔2〕25 2 4 22 4 2〔2〕2 1 2H+

-2 2 2HO；〔2分〕 a〔1分〕2〔3〕 0.8190 或 81.90% (3分，有效数字错误扣1分)16．⑴取代反响 消去反响 加成反响(2)⑶ 保护A分子中C＝C④17．〔1〕使反响物充分接触，增大反响速率。〔2〕MnSO的溶解度。4〔3〕稀硫酸 甲苯 〔4〕蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分别〔5〕局部苯甲醛被氧化成苯甲酸。18．〔10〕〔1〕1s22s22p63s23p1

〔1分〕 (2) LiH(1分) CHNHHF、HO〔全对4、 3、 2给2分〕E分子间不能形成氢键〔1分〕 原子晶体〔1分〕〔3〕15 〔2〕〔4〕KC8 〔2〕19.〔6分〕溶液配制是中学化学试验的根本操作。用氢氧化钠固体配制100mL1.0molL-1氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 。配制肯定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，以下有关表达正确的选项是 。a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上一样大小的纸片b．玻璃棒的作用是搅拌、引流c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中d．容量瓶在使用前要检查是否漏水试验室配制肯定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会 。〔填偏大、偏小或无影响〕20．〔6分〕64g280mL肯定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NONO2混22.4L。请答复：NO的体积为 L，NO2的体积为 L。待产生的气体全部释放后VmLamol/L的NaOHCu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。21．〔12分〕以下图是试验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用A制取氯气的化学方程式 。(2)利用上图装置制备纯洁的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最正确试剂是(填序号) 。a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙在上图所示圆底烧瓶内参加碳，a续装置同时完成如下试验：1：证明SO2具有氧化性和漂白性试验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应参加足量的 (填溶液名称)，E中参加 溶液(填化学式)。证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。22．〔14分〕铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关学问，同答以下问题：铁和铁合金是生活中的常用材料，以下表达中，正确的选项是 。(填序号)a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈c．不锈钢是铁合金，只含金属元素d．铁在肯定条件下，可与水蒸气反响e．铁在冷的浓硫酸中钝化1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透亮的红褐色，该反响的离子方程式为 ，所形成该分散系的微粒范围是 。30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜FeCl3溶液与铜反响的离子方程式 。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种型净水剂。①高铁酸钠在水中可以发生如下反响：4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是由于它具有 性，而能够除去水中悬浮物是由于 。②以下物质能用作净水剂的有 。a．KAl(SO4)2l2H2O b．聚合硫酸铁c．ClO2 d．“84毒液19.〔62分〕(