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文档简介
江苏省盐城市东台第二职业高级中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是(
)A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案:C略2.下列物质既是钠盐,又是硫酸盐的是A、NaOH
B、Na2SO4
C、Na2CO3
D、K2CO3参考答案:B略3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸反应 B.甲烷在氧气中燃烧C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案:C【考点】吸热反应和放热反应;氧化还原反应.【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移,其特征是有元素化合价升降,反应物总能量小于生成物总能量,该反应是吸热反应.【解答】解:A.铝和稀盐酸反应是放热反应,故A错误;B.甲烷的燃烧是放热反应,故B错误;C.碳和二氧化碳的反应是吸热反应,该反应中碳元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,故C正确;D.该反应中各元素的化合价都不变化,为非氧化还原反应,故D错误;故选C.4.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小C.反应在2~4min内平均反应速率最大D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.06mol·L-1·s-1参考答案:D解析随着反应的进行c(H+)减小,而前4min内反应速率变大,根据反应是放热反应,可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大,A、B项正确;在2~4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大),可判断出平均反应速率最大,C项正确;由题意及图可知,该题不知道容器体积,故不能表示出反应速率。5.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去,合理的方案是()A.加入过量氨水后过滤B.加入过量NaOH溶液后过滤C.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量CO2再过滤D.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液通入足量CO2再过滤,往滤液中加入适量盐酸参考答案:D略6.下列叙述正确的是(
)。A.NaCl的摩尔质量是58.5g
B.1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C.58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1mol
D.含1molNaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-参考答案:D略7.在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是A.汽油失火时,立即用水灭火B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C.用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道参考答案:C【分析】A.根据灭火的原理:隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。B.浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。C.给试管加热时,试管口不能正对着自己或別人。D.硫酸是强酸,具有腐蚀性,会造成水体的污染,不能随意排放。【详解】A.汽油着火,因为汽油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用,A错误。B.皮肤上不小心沾上浓硫酸,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液,B错误。C.给试管中的液体加热时,试管口不能朝着自己或他人,以免试管中的液体喷出伤人,C正确。D.硫酸是强酸,具有腐蚀性,直接倒入水槽会造成水体污染,应倒入指定的容器内,D错误。答案为C。8.下列混合物适于用过滤法分离的是
()A.KCl、NaNO3
B.水、酒精
C.Na2CO3、CaCO3
D.MgSO4、ZnSO4参考答案:C略9.实验室里需要480ml0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(
)A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水
B.称取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C.称取8.0gCuSO4,加入500mL水D.称取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液参考答案:D略10.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:
2Cu+O22CuO,
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O下列说法正确的是
A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,硝酸的利用率为③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行参考答案:C11.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属
元素的判断不正确的是(
)①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3;
②单质在反应中都只能作氧化剂;
③对应的含氧酸都是强酸;④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物;
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体[Z_
A.全部
B.只有①②
C.只有①②③④
D.只有①②④⑤参考答案:A略12.下列有关化学反应与能量的说法,正确的是(
)A.酸碱中和是放热反应
B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需吸收能量
D.化学反应过程中,化学能一定转化成热能参考答案:A略13.下列说法正确的是()A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案:A【考点】二氧化硫的化学性质.【分析】A、根据SO2的还原性,能使KMnO4溶液褪色;B、根据SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊;C、根据硫的化学性质;D、根据SO2的水化物H2SO3,其酸性比盐酸弱,不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀.【解答】解:A、因SO2中硫为+4价,具有较强的还原性.在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色,故A正确;B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,都产生白色沉淀,故B错误;C、因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成SO2不生成SO3,故C错误;D、因SO2的水化物为H2SO3,其酸性比盐酸弱,不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,故D错误;故选A.14.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(
)
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m参考答案:A略15.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉
Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如图方案(框图).(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④
,⑤
,⑥
;(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式:
;(3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:
;(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:
;(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:
.参考答案:(1)Na2CO3溶液;盐酸;蒸发;(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O;(4)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无OH﹣、CO32﹣存在;若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OH﹣、CO32﹣存在,需继续滴加盐酸至呈酸性;(4)②和③或③和④;(5)用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并为一步. 【考点】粗盐提纯.【分析】由流程可知,②中加氯化钡可除去硫酸根离子,③中加NaOH除去镁离子,④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子,过滤后主要为氯化钠和碳酸钠,⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl,然后蒸发结晶得到NaCl,(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析,碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都形成沉淀,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠;(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液,可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉;(3)根据第⑤步实验的目的进行解答;(4)先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后;(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀进行解答.【解答】解:(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀,Ca2++CO32﹣=CaCO3↓,同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,Ba2++CO32﹣=BaCO3↓,离子都形成沉淀,再进行过滤,操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,故答案为:Na2CO3溶液;盐酸;蒸发;(2)在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后,溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液,可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉,直到溶液显中性为止,反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O;(4)第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以检验第⑤步实验是否达到了目的,需检验OH﹣、CO32﹣存在,方法是:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无OH﹣、CO32﹣存在;若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OH﹣、CO32﹣存在,需继续滴加盐酸至呈酸性,故答案为:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无OH﹣、CO32﹣存在;若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OH﹣、CO32﹣存在,需继续滴加盐酸至呈酸性;(4)先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,Ca2++CO32﹣=CaCO3↓,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,故答案为:②和③或③和④;(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用BaCl2沉淀,所以,用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并为一步,故答案为:用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并为一步. 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某元素原子序数为21,试问:(1)它有多少个能层?多少个能级?占有多少个原子轨道?(2)此元素有多少个未成对电子?它的价电子数是多少?参考答案:(1)4、7、11(2)1、318.(6分)有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入少量的CCl4及数滴新制的氯水,振荡后CCl4层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸沉淀不溶解。④
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