江苏省连云港市白塔中学高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省连云港市白塔中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：B2.下列反应中，属于取代反应的是

（

）A.乙烯在空气中燃烧

B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略3.等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气的体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（

）

A．③①②④

B．③①④②

C．②④③①

D．③④②①参考答案：D略4.铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是

A．铊比铝的金属性更强

B．铊能与盐酸反应放出氢气

C．铊在化合物中可能是+3价

D．氢氧化铊一定具有两性参考答案：D5.对下列物质的分类正确的是(

)A．盐酸属于纯净物

B．SiO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．纯碱、烧碱、苛性钾均为碱

D．CaO、Na2O、Mn2O7均属于碱性氧化物参考答案：B略6.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A.A>C>D>B

B.A>C>B>D

C.B>D>C>A

D.A>B>C>D参考答案：A略7.．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

（

）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑参考答案：C8.某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.60mol/L，则c（SO42﹣）为（）A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L参考答案：C考点：溶液的组成．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答．解答：解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）=0.15mol/L，故选C．点评：本题考查溶液显电中性，难度不大．要注意离子浓度的大小关系是解题的关键9.下列解释过程或事实的方程式不正确的是(

)A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1参考答案：D略10.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．1molAl3＋含有核外电子数为3NAD．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA参考答案：C略11.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略12.有关苏打和小苏打的叙述正确的是

()A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多参考答案：D略13.有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶1参考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl－+Ag+=AgCl，则有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；本题答案是C。

14.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是A．炭与浓硝酸B．铝与稀硫酸C．铁与浓硝酸D．铜与浓硫酸参考答案：B略15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O参考答案：A试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是

．（2）装置E中的现象是

．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为

，现象是

．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：

．③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式

．

参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）①硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验．【分析】（1）B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水；（3）B中固体为四氧化三铁、Fe，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，若Fe过量只有亚铁离子，检验铁离子选择KSCN溶液，以此来解答．【解答】解：（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水，则观察到的现象为黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴，故答案为：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红，故答案为：硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，亚铁离子具有还原性，溶液中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑

；②Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：⑴反应①中

元素被还原，反应②中

是还原产物。（填元素符号或化学式）⑵当反应①生成标况下的44.8LH2时，消耗H2SO4的质量是

g。⑶反应②中生成32gSO2气体时，被还原H2SO4的物质的量是

mol。(4)配平：

MnO4-＋

NO2-＋

H＋―→

Mn2＋＋

NO3-＋

H2O参考答案：⑴H；SO2

⑵196；

⑶0.5(4)

2

MnO4-＋

5

NO2-＋

6H＋―→

2

Mn2＋＋

5

NO3-＋

3

H2O略18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为________，________。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：____________________________________________________。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为________(填写化学式)。写出A→B的化学方程式：____________________________________________________。写出C→D的离子方程式：___________________________________________________。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是________(填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。参考答案：(1)SO3H2SO42H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NO24NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO(写成4NO2＋O2＋2H2O===4H＋＋4NO3-也对)(3)Na2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O219.已知十种物质：①H2O

②空气③Mg

④CaO

⑤H2SO4⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液

⑧氨水⑨HNO3⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于混合物的是___________（填序号，下同），属于弱电解质的是_______________。(2)上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有____________，反应的离子方程式为_____________________________________________。(4)实验室配制900mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。参考答案：