2022-2023学年广东省广州市重点中学高一（下）期中化学试卷（含解析）

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一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）

1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()

A.太阳能集热器B.风力发电机C.偏二甲肼燃烧D.锂离子电池

A.B.C.D.

2.硅及其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是()

A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.硅主要以单质形式存在于自然界中

C.水晶、石英、玛瑙等的主要成分是而不是硅酸盐

D.传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐

3.下列反应中，酸体现还原性的是()

A.与浓盐酸共热制B.与浓硫酸共热制

C.与稀硫酸反应制D.与稀硝酸反应制备

4.如图所示装置可用于收集并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()

选项试剂现象结论

酸性溶液溶液褪色有氧化性

品红溶液溶液褪色有漂白性

溶液无明显现象与溶液不反应

溴水溶液褪色有漂白性

A.B.C.D.

5.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()

A.该装置能将电能转化为化学能

B.锌片上发生还原反应

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.铜片上发生的反应为

6.除去粗盐中的杂质、和，过程如图：

下列有关说法中，不正确的是()

A.试剂、、分别是、、

B.除去的主要反应：

C.检验是否除净的方法：取上层清液加溶液，观察是否产生沉淀

D.加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体

7.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A.、、的浓度相等B.正、逆反应速率均等于零

C.、、在容器中共存D.、、的浓度均不再改变

8.可使反应的反应速率增大的措施是()

减小体积使压强增大；

增加碳的用量；

恒容通入；

恒压下充入；

恒容下充入

A.B.C.D.

9.下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是()

选项检验方案现象结论

向某溶液中加入足量硝酸，再加溶液产生白色沉淀原溶液中含

向某溶液中加足量后，加热产生能使湿润石蕊试纸变红气体原溶液中含

向某溶液中加入溶液产生白色沉淀原溶液中不一定含

向某溶液中滴加溶液后，再滴加氯水溶液滴加未变色，滴加氯水后变为红色原溶液中含有

A.B.C.D.

10.最新报道：科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是()

A.和生成是吸热反应

B.在该过程中，断键形成和

C.和生成了具有极性共价键的

D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程

11.工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是

A.将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气

B.的电子式为

C.中只含有离子键

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

12.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是()

A.

B.

C.

D.

13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()

已知类

向溶液中通入过量：向溶液中通入过量：

向稀硫酸加入溶液至中性：向溶液加入溶液至中性：

向氯化铝溶液中加入足量溶液：向氯化铝溶液中加入足量氨水：

将加入稀溶液中：将加入到稀溶液中：

A.B.C.D.

14.锌空气电池原理如图所示适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时下列说法正确的是()

A.氧气在石墨电极上发生还原反应

B.该电池放电时向电极移动

C.该电池的正极反应为

D.电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向电极

15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.的氨水中含有分子的数目为

B.的与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目等于

C.标准状况下，所含的原子总数为

D.与一定条件下充分反应，生成的分子数为

16.认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是()

A.海洋中不存在游离态的氮

B.在反硝化细菌作用下，发生还原反应生成

C.中含氮物质的转化属于氮的固定

D.向海洋中排放含的废水不会影响的含量

二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

17.某课外活动小组在实验室制备氨气，验证氨气的某些性质。

Ⅰ氨气的制备

图中三套装置中能制备干燥的是______“甲”、“乙”、“丙”。

上述方案中制备的化学方程式：______。

Ⅱ设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。

实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是______填“吸热”或“放热”反应，反应的化学方程式为：______。

中有红棕色气体产生，生成红棕色气体化学方程式为：______。

中试剂为水，生成硝酸的化学方程式为：______。溶液的作用是______。

三、简答题（本大题共3小题，共42.0分）

18.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

Ⅰ如图是元素形成物质的价类二维图及含硫物化合价质相互转化的部分信息。

有責，实验室可以用溶液吸收，反应的离子方程式是______。

以及都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径发生反应的化学方程式______。

Ⅱ某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的物质转化。可选用的实验药品如下：溶液、浓硫酸、溶液、稀硫酸、酸性溶液、品红溶液、铜片。

实验序号预期转化选择试剂填序号证明实现转化的现象

、、淡黄色沉淀

、、

实验选择的试剂是和______填序号，证明实现转化的现象是______，该转化利用了的______性。

实验中发生反应的化学方程式是______，证明实现转化的现象是______。

19.Ⅰ在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示，反应过程中的能量变化如图所示。

从反应开始至达到平衡，以表示反应的平均反应速率______。

下列措施能增大反应速率的是______填字母。

A.升高温度

B.降低压强

C.减小的浓度

D.加入合适的催化剂

平衡时的转化率为______。

已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的所有化学键所需要吸收______的能量。

Ⅱ燃料电池是利用燃料与氧乞反应从而将化学能转化为电能的装置，以蒲萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。注：电解质为稀硫酸；质子交换膜只通过。

葡萄糖与氧气反应的化学方程式为。

为生物燃料电池的______填“正”或“负”极。

正极反应式为______。

在电池反应中，每消耗氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______。

20.在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。

控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间和的浓度如表。

时间

前内的平均反应速率______，从表格看，已达化学平衡的时间段为：______。

如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率与时间的关系曲线。

下列叙述正确的是______。

时，反应未达到平衡，浓度在减小

时，反应达到平衡，反应不再进行

各物质浓度不再变化

各物质浓度相等

，浓度增大

反应过程中气体的颜色不变

在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：______，______。

实验编号：

：

：

比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定______来实现。

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列______。

A.

B.

C.

D.

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；

B.风力发电，为机械能转化为电能，故B错误；

C.偏二甲肼燃烧是化学能转变为热能，故C错误；

D.锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；

故选：。

将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断。

本题考查原电池及能量转化，为高频考点，把握能量转化的形式、原电池的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的化学电源，题目难度不大。

2.【答案】

【解析】解：硅是良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故A正确；

B.硅为亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，故B错误；

C.水晶、石英、玛瑙等主要成分都是，都是氧化物，不是硅酸盐，故C正确；

D.水泥、玻璃、陶瓷主要成分为硅酸盐都是传统无机非金属材料，故D正确；

故选：。

本题考查了硅及其化合物性质和用途，性质决定用途，熟悉相关含硅元素物质的性质是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】

【解析】A.由浓可知，元素部分化合价升高，部分化合价不变，则盐酸作还原剂和体现酸性，故A选；

B.由浓可知，浓硫酸体现酸性，故B不选；

C.由可知，则硫酸体现氧化性，故C不选；

D.由可知，元素的化合价部分降低，部分不变，则稀硝酸作氧化剂和酸性，故D不选；

故选：。

本题考查酸的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生成盐体现酸性，题目难度不大。

4.【答案】

【解析】解：酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；

B.使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，故B正确；

C.二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，故C错误；

D.二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢，二氧化硫表现还原性，故D错误；

故选：。

A.二氧化硫使高锰酸钾溶液，体现的是二氧化硫的还原性；

B.二氧化硫使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性；

C.二氧化硫与氢氧化钠能反应，但无明显现象；

D.二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢。

本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫还具有漂白性、强还原性的弱氧化性，二氧化硫的漂白具有选择性，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。

5.【答案】

【解析】、和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，据此分析解答。

A、该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；

B、锌片为负极，负极上发生氧化反应，故B错误；

C、原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；

D、铜为正极，电极反应式为，故D错误；

故选：。

6.【答案】

【解析】解：根据分析可知，试剂、、分别是、、，故A错误；

B.根据分析可知，除去的主要反应：，其次还有，故B正确；

C.检验是否除净的方法是取上层清液，继续加溶液，若无白色沉淀产生，则已沉淀完全，故C正确；

D.根据分析可知，加稀盐酸调节后，得到氯化钠溶液，可以采用蒸发结晶的方法得到固体，故D正确；

故选：。

粗盐中含有杂质、和，溶解后分别加入试剂溶液，沉淀，试剂溶液，沉淀、试剂溶液，沉淀和过量的，然后过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中含有氯化钠以及过量的氢氧化钠、碳酸钠，向滤液中加入盐酸，中和氢氧化钠、碳酸钠，得到氯化钠溶液，将溶液蒸干，得到氯化钠固体，据此分析作答。

本题主要考查粗盐的提纯，即物质的分离与提纯，属于基本知识的考查，难度不大。

7.【答案】

【解析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

A.达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；

B.达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为，故B错误；

C.达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；

D.达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确，

故选D．

8.【答案】

【解析】解：该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；

增加碳的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；

恒容通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；

恒压下充入，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；

恒容下充入，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；

故选：。

增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答。

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大。

9.【答案】

【解析】解：先加入硝酸排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀为，证明原溶液中含，故A正确；

B.检验方法：向某溶液中加足量后，加热，产生能使湿润石蕊试纸变蓝的气体，故B错误；

C.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，溶液可能含有，也可能含有、等，但二者不能与同时大量存在，故C正确；

D.溶液滴加未变色，说明原溶液没有，再滴加氯水后变为红色，说明加入氯水后有生成，证明原溶液中含有，故D正确；

故选：。

A.先加入硝酸排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀为；

B.氨气使湿润石蕊试纸变蓝色；

C.溶液中含有等，加入溶液，也产生白色沉淀；

D.与反应使溶液呈红色。

本题考查常见离子检验，熟练掌握常见离子检验方法，注意排除干扰离子，试题培养了学生实验能力。

10.【答案】

【解析】

【分析】

本题侧重于化学反应原理探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大。

【解答】

由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，与在催化剂表面形成，不存在的断键过程，以此解答该题。

A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

B.由图可知不存在的断键过程，故B错误；

C.与在催化剂表面形成，含有极性共价键，故C正确；

D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误。

故选：。

11.【答案】

【解析】A.氯气与浓氨水反应生成产物中有氯化铵，会有白烟生成，将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气，故A正确；

B.氮气分子中含有三个共用电子对，每个原子还含有一个孤电子对，则的电子式为：，故B正确；

C.中铵根离子与氯离子之间通过离子键结合，铵根离子中与之间通过共价键结合，所以含有离子键和共价键，故C错误；

D.元素化合价降低，被还原，为氧化剂，元素化合价升高，被氧化，为还原剂，其中中只有被氧化，则该反应的还原剂与氧化剂之比为：，故D正确；

故选：。

本题考查了氧化还原反应、氯气的性质、化学键，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应、化学键的考查，题目难度不大。

12.【答案】

【解析】解：和氧气燃烧生成，不能一步反应生成，不符合题意，故A错误；

B.氨气催化氧化：，一氧化氮和氧气和水反应：，一氧化氮和水不能生成硝酸，不符合题意，故B错误；

C.粗中和反应生成，和氢气反应生成纯，实现粗硅提纯，符合题意，故C正确；

D.与水蒸气反应生成四氧化三铁，不是二氧化三铁，故D错误；

故选：。

A.和氧气燃烧生成；

B.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸；

C.粗中和反应生成，和氢气反应生成纯；

D.与水蒸气反应生成四氧化三铁。

本题考查元素化合物知识，题目比较基础，知道物质的性质即可解答，注意掌握中学常见化学工业，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

13.【答案】

【解析】解：二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，向溶液中通入过量的离子反应为，向溶液中通入过量的离子反应为，故A正确；

B.硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：，实质和稀硫酸与溶液的反应不同，故B错误；

C.向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；

D.硝酸具有强氧化性，被还原生成气体，反应的离子方程式为，故D错误；

故选：。

A.二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清；

B.向溶液加入溶液，可生成硫酸钡沉淀和水；

C.向氯化铝溶液中加入足量氨水，生成氢氧化铝沉淀；

D.硝酸具有强氧化性，被还原生成气体。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。

14.【答案】

【解析】解：氧气在石墨电极得电子发生还原反应，故A正确；

B.原电池工作时，阳离子向正极石墨移动，故B错误；

C.石墨电极为正极，电极反应式为，故C错误；

D.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极石墨电极，电子不经过电解质溶液，故D错误；

故选：。

由图可知，作负极，电极反应式为，石墨电极为正极，电极反应式为，据此作答。

本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

15.【答案】

【解析】解：一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离，所以的氨水中含有分子的数目小于，故A错误；

B.的与足量的浓硝酸反应，铜完全反应生成铜离子，转移电子的数目等于，故B正确；

C.标况下三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；

D.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以与一定条件下充分反应，生成的分子数小于，故D错误；

故选：。

A.一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离；

B.浓硝酸足量，铜完全反应，依据铜的量计算转移电子数；

C.气体摩尔体积使用对象为气体；

D.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

16.【答案】

【解析】解：游离态的氮指零价态的氮，据图可知，氮气可以溶于海水中，海洋中存在游离态的氮，故A错误；

B.转化为为的化合价降低，发生还原反应，故B正确；

C.中转化为氮气转化为铵根离子，属于游离态的氮转化为化合态的氮元素，属于氮的固定，不是氮的固定，故C错误；

D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；

故选：。

A.游离态的氮指零价态的氮；

B.转化为为的化合价降低；

C.游离态的氮转化为化合态的氮元素是氮的固定；

D.存在反硝化作用。

本题考查了含氮元素的物质的综合应用，主要是氮的循环分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等。

17.【答案】丙放热吸收，防止污染空气

【解析】解：甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，

故答案为：丙；

氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，

故答案为：；

酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，

故答案为：放热；；

是红棕色气体，易被氧化生成，反应的化学方程式为，

故答案为：；

与反应生成和，反应的化学方程式为，是大气污染物，能与溶液反应，可用于尾气处理，则溶液的作用是吸收，防止污染空气，

故答案为：；吸收，防止污染空气。

装置甲制得的氨气中含有水蒸气，装置乙生成的氨气被浓硫酸吸收，装置丙生成的氨气可用碱石灰干燥，并且收集方法正确；

氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，据此写出反应的化学方程式；

和反应生成和，并且撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，说明反应放热；

易被氧化生成，是红棕色气体；

能与发生歧化反应生成和，并且能与溶液反应，可用于的吸收，防止污染空气。

本题考查氨气的制备和性质、氮氧化物的性质等知识，把握氮及其化合物的性质、发生的反应、实验操作是解题关键，侧重分析能力和实验能力考查，题目难度不大。

18.【答案】、酸性高锰酸钾溶液褪色还原浓将产生气体通入品红溶液，品红褪色

【解析】解：为二氧化硫，与溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，

故答案为：；

的化学方程式为：、，

故答案为：、；

实验是价硫变化为价硫，选择的试剂是溶液和氧化剂酸性溶液，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明亚硫酸钠具有还原性，

故答案为：；酸性高锰酸钾溶液褪色；还原；

实验中浓硫酸铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：浓，二氧化硫能使品红溶液褪色，证明实现转化的现象是：将产生气体通入品红溶液，品红褪色，

故答案为：浓；将产生气体通入品红溶液，品红褪色。

与溶液反应生成亚硫酸钠和水；

的化学方程式为：、；

实验是价硫变化为价硫，选择的试剂是溶液和氧化剂酸性溶液，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去；

实验中浓硫酸铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色。

本题考查了硫及其化合物性质分析、物质转化、氧化还原反应、化学方程式等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

19.【答案】，负

【解析】解：Ⅰ由图可知，反应为，，

故答案为：；

升高温度，增大活化分子数和活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；

B.降低压强，反应速率减慢，故B错误；

C.减小的浓度，反应速率减慢，故C错误；

D.加入合适的催化剂，能降低反应所需的活化能，加快反应速率，故D正确；

故答案为：；

由图可知，时反应达到平衡状态，的平衡转化率，

故答案为：；

由图可知，则断开中的所有化学键所需要吸收，

故答案为：；

Ⅱ由图可知，电极上发生失电子的反应生成，则电极为负极，

故答案为：负；

由图可知，电极上发生得电子的还原反应生成，则电极为正极，正极反应式为，

故答案为：；

负极反应式为，正极反应式为，根据电子守恒可知，，则，标准状况下生成二氧化碳的体积为，

故答案为：。

Ⅰ根据计算，结合反应的计量数关系计算；

增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等可以加快反应速率；

根据转化率计算的平衡转化率；

由图可知，，结合焓变反应物的总键能生成物的总键能进行计算；

Ⅱ由图可知，电极上发生失电子的反应生成，电极上发生得电子的还原反应生成，则电极为正极，