优秀课件鲁科版高中化学必修一教学课件13气体摩尔体积-

（m）

质量物质的量微粒数分子离子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定组合这就是万能恒等式的部分。（m）质量物质的量微粒数分子离子原子÷M×M×NA÷N1.质量均为40g的CO2和CO物质的量分别为多少？其中氧原子物质的量之比为多少？练习:完成下列换算2.质量为60g的NaOH中，Na+的数目为______个3.3.01×1023个C2H4分子的质量为____克4.9.03×1022个SO2分子与____克SO3含相同氧原子数1.质量均为40g的CO2和CO物质的量分别为多少？其O2H22H2O===2H2↑+

O2↑电解下列是电解水装置思考：若电解了1.8克的水，在两极分别得到氧气与氢气多少摩尔？如果要求这两种气体体积，需要什么条件？O2H22H2O===2H2↑+O2↑电解下列是电首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。体积（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是

的。53.61818.3107.2不相同首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1mol纯H2SO4

18克98克6.02x10231molFe 197.0克1molAu207.2在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？1.97744在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？为什么?在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物①粒子数目的多少影响物质体积的大小①粒子数目的多少影响物质体积的大小②粒子本身的大小影响物质体积的大小②粒子本身的大小影响物质体积的大小③粒子之间的距离影响物质体积的大小③粒子之间的距离影响物质体积的大小一、影响物质体积大小的因素外因:内因:(1)温度(2)压强(1)粒子数目多少(2)粒子本身大小(3)粒子间的平均距离一、影响物质体积大小的因素外因:内1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影2.粒子间的距离2、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1.粒子的数目①温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大②压强增大，气体分子间的平均距离减小。体积减小。2.粒子间的距离2、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子二、气体摩尔体积定义：单位物质的量(1mol)的气体所占体积。

符号：Vm公式：Vm=Vn常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。如Vm（O2）Vm（CO2）二、气体摩尔体积定义：单位物质的量(1mol)的气体所占体1.适用范围:任何气体2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.定量：1mol

4.Vm＝22.4L/mol

的成立条件:标准状况下5.

22.4L/mol为近似值6.比较气体体积必须指明温度和压强7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol

混合气体或者纯净气体0℃、一个大气压几点注意：1.适用范围:任何气体混合气体或者纯净气体0℃、一个大气压[练习]1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）[练习]1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是

3、在标准状况下,2.2gCO2

的体积是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：n（CO2）=m[CO2]M[CO2]=2.2

4、标准状况下，672mL某气体的质量为1.92g,则其摩尔质量为多少，相对分子质量为多少。n=VVm解：=0.672L22.4L·mol－1

=0.03mol

n=m/MM=1.92g0.03mol

=64g/mol4、标准状况下，672mL某气体的质量为1.92课堂练习1.判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1molN2和1molO2所占体积相同；（3）1molN2和1molO2所含分子数相同；2.3molO2和2molO3分子数之比为————；在相同条件下气体的体积比为————。课堂练习1.判断下列说法是否正确？为什么？标况下，89.6LNH3的质量是______标况下，_____克CO2与4克H2的体积相等标况下3.01×1022个CO分子的体积为______L完成下列各项计算16克SO3与标况下______升SO2具有相同物质的量16克SO3与标况下______升SO2具有相同的氧原子数标况下，89.6LNH3的质量是______标况下，____思考题在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳思考题在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成思考：

同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子个数是否相同？说明理由。

气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体的分子种类无关，在一定的温度和压强下，分子的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。思考：同温同压下，体积相同的气体的物质的量是阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：

适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体同温同压，相同分子数的气体，体积（）同温同压，体积相同的气体，分子数（）同温同压，气体体积大小与分子数目成（）比。相同相同正我们记作“三同定一同。”同温同压，相同分子数的气体，体积（）同温同[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]

③>②>⑤>④>①[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到已知7gC与14gO2完全反应后，生成21gCO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为

。已知7gC与14gO2完全反应后，生成21gCO1.相同条件下，下列气体的密度最小的是（）

A．H2B.CH4C.N2D.CO22.CO2和O2混合气体对H2的相对密度为18,则混合气体中CO2和O2的体积比

。1.相同条件下，下列气体的密度最小的是（）

阿伏加德罗定律推论①同温同压下：＝＝。

②同温同压下：＝=D(相对密度)

③同温同体积下：＝＝。

优秀课件鲁科版高中化学必修一教学课件13气体摩尔体积-优秀课件鲁科版高中化学必修一教学课件13气体摩尔体积-小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)

理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占22.4L结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·