有机合成的纯化与分离课件

有机合成的纯化与分离有机合成的纯化与分离分离纯化蒸馏技术Distillation有机化合物分离纯化的基本技术重结晶技术Recrystallization萃取技术ExtractionChromatography色谱技术干燥技术Drying减压蒸馏普通蒸馏薄层色谱柱色谱分离蒸馏技术Distillation有机化合物分离纯化的基本基本知识

分离纯化常用玻璃仪器克氏蒸馏头基本知识

分离纯化常用玻璃仪器克氏蒸馏头有机合成的纯化与分离课件有机合成的纯化与分离课件干燥器中常用干燥剂干燥1.固体的干燥干燥器中常用干燥剂干燥1.固体的干燥主要是干燥一些有机气体和反应用到的无机气体,通常是让气体通过装有各种干燥剂的容器(如干燥管、干燥塔、U形管等)经干燥剂的脱水作用而获得干燥的气体。常用于气体干燥的干燥剂种类及使用范围见下表。干燥2.气体的干燥氢氧化钙(Ca(OH)2，大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物主要是干燥一些有机气体和反应用到的无机气体,通常是让气体通过（1）共沸法除水：有些溶剂与水不相溶但可以和水形成共沸物，且其沸点比液体样品的沸点低，通过共沸蒸馏，样品中的水份首先被溶剂带走，最后剩下无水样品。干燥3.液体的干燥(1)共沸法除水(2)干燥剂脱水（1）共沸法除水：干燥3.液体的干燥（2）干燥剂除水

方法：将适量干燥剂投入液体样品中，旋摇或振摇，促进干燥剂与水反应或结合，达到脱水干燥的目的。放置一段时间（几十分钟到数小时）滤出干燥剂，再蒸馏便可得到无水样品。常用的干燥剂及其使用范围见附表。（2）干燥剂除水A）吸附作用脱水原理硅胶、氧化铝、分子筛等多孔性干燥剂。吸水物经加热失水又可活化再生。A）吸附作用脱水原理硅胶、氧化铝、分子筛等多孔性干燥剂。吸水B）与水可逆地结合生成水合物脱水原理Na2SO4、MgSO4、CaSO4、H2SO4、CaCl2、固体KOH、NaOH、K2CO3等。MgSO4+nH2O=MgSO4·nH2O（n=1~7）

Na2SO4+nH2O=Na2SO4·nH2O（n=7，10）

CaCl2+nH2O=CaCl2·nH2O（n=1，2，6）

H2SO4+H2O=H3+OHSO4-这类干燥剂吸水是可逆的。由于平衡的存在，干燥也需要静置一定时间。B）与水可逆地结合生成水合物脱水原理Na2SO4、MgSO4C）与水发生化学反应脱水原理P2O5、CaO、Na等。CaO+H2O→Ca(OH)2Na+H2O→NaOH+1/2H2↑P2O5+3H2O→2H3PO4C）与水发生化学反应脱水原理P2O5、CaO、Na等。普通蒸馏溶液的沸点也随着组分组成变化而不停的变化着，只有组分间的沸点差大于30℃时，才有可能获得有意义的分离效果。沸点差越大，分离效果越理想。在两个馏分之间，往往存在一个过渡的馏分，因此在任一组分蒸出过程中，控制合适的温度是非常重要的。蒸馏时，应注意分别接收。蒸馏蒸馏的目的主要是分离两种或两种以上的液体或去除溶剂。普通蒸馏溶液的沸点也随着组分组成变化而不停的变化着，只有组分普通蒸馏装置图普通蒸馏装置图

减压蒸馏目的：分离高沸点、热不稳定的组分。所谓减压蒸馏就是在低于常压条件下进行的蒸馏。液体表面受到的压强越大，表面分子逃逸所需要的能量就越大，其沸腾所需要的温度就越高。因此，降低液体表面的压强，就可以降低液体的沸点。蒸馏系统内的气压用真空度表示，真空度越高表示压强越小，沸点就降低的越多。减压蒸馏目的：分离高沸点、热不稳定的组分。所谓减压蒸馏液体在常压下的沸点与减压下的沸点近似关系图2mmHg0.2mmHg液体在常压下的沸点与减压下的沸点近似关系图2mmHg0.22、减压蒸馏的辅助设备和仪器（1）真空泵真空度一般分为三个等级。低真空度（760mmHg~10mmHg）：实验室常用水泵。水泵的抽气效力与水压、水速、温度、玻璃管的口径比等有关。好的水泵在3~4℃时，能达到17mmHg。中真空度（10mmHg~10-3mmHg）：一般用油泵，最高可达10-3mmHg左右。高真空度（10-3mmHg~10-8mmHg）：实验室里主要用扩散泵。2、减压蒸馏的辅助设备和仪器（2）压力计

（2）压力计

减压蒸馏装置减压蒸馏装置抽真空口抽真空口注意事项：①在减压蒸馏系统中切勿使用平底瓶。②收集蒸馏液，通常用燕尾管连接两个以上的接收瓶，接收不同的馏分时，只需转动燕尾管即可。重结晶目的：纯化固体目标物注意事项：重结晶目的：纯化固体目标物重结晶原理1.溶剂的选择2.热溶解3.热过滤4.结晶5.冷过滤和干燥6.重结晶原理1.溶剂的选择2.热溶解3.热过滤4.结晶5.冷过重结晶的定义：将粗纯的固体物质溶解到合适的溶剂中，配成热的饱和溶液，然后冷却让目标物重新结晶出来的过程。重结晶的理论基础：目标物和杂质的溶解度不同；目标物和杂质的相对含量不同；物质的溶解度随温度的变化而显著变化。重结晶原理1.重结晶的定义：重结晶原理1.溶剂的选择2.理想的溶剂应具备以下条件：①不与目标物发生化学反应；②目标物的溶解度，随温度的变化有显著的差异；③溶剂对目标物和杂质的溶解度差异较大；④目标物中能够形成良好的晶型。溶剂的选择2.理想的溶剂应具备以下条件：溶剂的选择粗选：经验和“相似相溶”规则重结晶常用溶剂溶剂的选择重结晶常用溶剂精选：试管实验筛选法。精选：试管实验筛选法。判断标准：只有当溶剂的量在2~3mL内，试样能全溶于沸腾的溶剂中，而在冷却后有较多的结晶析出者，方可作为结晶的候选溶剂。通常要做出几种溶剂试验，相互比较，选出结晶速度适当，产率高者，作为最佳溶剂。判断标准：只有当溶剂的量在2~3mL内，试样能全溶于沸腾的如果没有合适的单一溶剂，可使用混合溶剂。

混合溶剂筛选方法：

选用两种互溶的溶剂，其中一种必须对样品是易溶的，另一种则是难溶或不溶的。将少量的样品溶于易溶的溶剂中，然后向其中逐渐加入已预热的难溶溶剂，至溶液刚好出现混浊为止。再滴加1~2滴易溶溶剂，使混浊消失。冷却，结晶析出，则这种溶剂适用，记录两种溶剂的体积比。如果没有合适的单一溶剂，可使用混合溶剂。

混合溶剂筛选方法：

烃类溶剂己烷、戊烷、石油醚等（低毒、易燃）；苯、甲苯、二甲苯等（有毒性，易燃）；烃类溶剂极性小，密度比水小，难溶于水。卤代烃溶剂二氯甲烷、四氯化碳、氯仿、氯苯、溴苯、二氯乙烷等密度比水大，难燃性。醇类溶剂甲醇、乙醇、异丙醇等（一元醇）强亲水性溶剂，可以与水任意比混溶，丁醇、环己醇、苄醇等为低水溶性醇；乙二醇、丙三醇等（多元醇）强亲水性溶剂。重结晶常用溶剂分类烃类己烷、戊烷、石油醚等（低毒、易燃）；卤代烃二氯甲烷酮类溶剂丙酮、丁酮等一种溶解范围较广的溶剂，对许多有机物都有溶解能力，而且毒性低。酯类溶剂乙酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸正丁酯等毒性比较低，有芳香气味，不溶于水醚类溶剂乙醚，正丁醚，甲基叔丁醚等不溶于水的溶剂四氢呋喃、二氧六环等易溶于水的溶剂重结晶常用溶剂分类其他类别水、DMF、DMSO等酮类丙酮、丁酮等一种溶解范围较广的溶剂，对许多有机物都有溶解用于结晶和重结晶的常用溶剂有：水、甲醇、乙醇、异丙醇、丙酮、乙酸乙酯、氯仿、二氧六环、石油醚等。此外四氯化碳、苯、甲苯、硝基甲烷、乙醚、二甲基甲酰胺、二甲亚砜等也常使用。用于结晶和重结晶的常用溶剂有：水、甲醇、乙醇、异丙醇、丙酮、DMF和DMSO的溶解能力大，当找不到其它适用的溶剂时，可以试用。但往往不易从溶剂中析出结晶，且沸点较高，晶体上吸附的溶剂不易除去;苯、四氯化碳、甲苯等毒性较大;乙醚虽是常用的溶剂，但是若有其它适用的溶剂时，最好不用，乙醚易燃、易爆，使用时应小心；乙醚易沿壁爬行挥发而使欲纯化的化学试剂在瓶壁上析出，影响结晶的纯度。DMF和DMSO的溶解能力大，当找不到其它适用的溶剂时，可以操作：将被提取物晶体置于单口瓶中，加入较需要量稍少的适宜溶剂，加热到微微沸腾一段时间后，若未完全溶解，可再添加溶剂，每次加溶剂后需再加热使溶液沸腾，直至被提取物晶体完全溶解。如果在补加溶剂后，发现未溶解固体不减少怎么办？热溶解3.操作：热溶解3.注意事项：1）溶剂量的多少，因同时考虑两个因素。溶剂少则收率高，但可能给热过滤带来麻烦，并可能造成更大的损失；溶剂多，显然会影响收率。故两者应综合考虑。一般可比需要量多加20％左右的溶剂2）可以在溶剂沸点温度时溶解固体，但必须注意实际操作温度是多少，否则会因实际操作时，被提纯物晶体大量析出。如：实验在100℃时配成饱和溶液，而热过滤操作温度不可能是100℃，可能是80℃？也可能是90℃？那么在考虑加多少溶剂时，应同时考虑热过滤的实际操作温度。3）在单口瓶上装置回流冷凝管4）若溶液中含有色杂质，则应加活性炭脱色，降温后加入活性炭，再次升温回流。注意事项：2）可以在溶剂沸点温度时溶解固体，但必须注意实际操

减压过滤常压过滤热过滤4.用漏斗趁热过滤（预先加热漏斗，折叠滤纸，准备锥形瓶接收滤液，减少溶剂挥发用的表面皿）可把布氏漏斗预先烘热，然后便可趁热过滤。这样可以避免晶体析出而损失减压常压热过滤4.用漏斗趁热过滤（预先加热漏斗，折叠滤常压热过滤和减压热过滤装置常压热过滤和减压热过滤装置扇形滤纸的折叠方法扇形滤纸的折叠方法

应先用溶剂润湿滤纸，以免结晶析出而阻塞滤纸孔；滤纸没有贴紧（可用双层的）；动作迟缓导致结晶在布氏漏斗中析出；抽气压力太大导致滤液被吸入泵中；过滤完毕没有立即卸压导致大量溶剂被抽进泵中。热过滤时应注意应先用溶剂润湿滤纸，以免结晶析出而阻塞滤纸孔；热过滤时结晶5.（1）将滤液在室温或保温下静置使之缓缓冷却（如滤液已析出晶体，可加热使之溶解），析出晶体，再用冷水充分冷却。必要时，可进一步用冰水或冰盐水等冷却（若使用的溶剂在冰水或冰盐水中能结晶，则不可采用此步骤）。（2）有时结晶不易析出晶体，或因形成过饱和溶液也不析出晶体，在这种情况下，可用玻棒摩擦器壁以形成粗糙面，使溶质分子成定向排列而形成结晶的过程较在平滑面上迅速和容易；或者投入晶种（同一物质的晶体，若无此物质的晶体，可用玻璃棒蘸一些溶液稍干后即会析出晶体），供给定型晶核，使晶体迅速形成。结晶5.（1）将滤液在室温或保温下静置使之缓缓冷却（如滤液已（3）有时被提纯化合物呈油状析出，虽然该油状物经长时间静置或足够冷却后也可固化，但这样的固体往往含有较多的杂质（杂质在油状物中常较在溶剂中的溶解度大；其次，析出的固体中还包含一部分母液），纯度不高。

这时可将析出油状物的溶液重新加热溶解，然后慢慢冷却。当油状物析出时便剧烈搅拌混合物，使油状物在均匀分散的状况下固化，但最好是重新选择溶剂，使其得到晶形产物。（3）有时被提纯化合物呈油状析出，虽然该油状物经长时间静置或

B降温太快。解决办法：进行自然降温或是梯度降温，使其慢慢结晶出固体

C选择溶剂不合适解决办法：需要再继续选择溶剂

D物料中有粘状杂质，造成难于析晶或者析出后成油状物解决办法难于析晶：加入晶种，玻璃棒、钥匙研磨玻璃器壁诱导析晶或者用玻璃棒沾一滴溶液，挥干，固体加入结晶溶液中出现油状物和乳化主要以下几个原因：

A在蒸发溶剂时蒸发的太多，出现油状。

解决的办法很简单就是再加一些溶剂的溶剂让其全部溶解，进行结晶让其析出。

B降温太快。出现油状物和乳化主要以下几个原因：冷过滤和热过滤要求基本一样，如果温度比较低结晶出来的要先把洗涤溶剂低温冷冻，并且动作要快，防止溶液温度升高，结晶固体重新溶解，降低收率。干燥（1）空气凉干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最简单的干燥方法）。（2）烘干（对空气和温度稳定的物质可在烘箱中干燥，烘箱温度应比被干燥物质的熔点低20~50℃。（3）置于干燥器中干燥冷过滤和干燥6.冷过滤冷过滤和干燥6.Asthehotzone(~1420ºC)ofheatingelementpassesuptherod,thesiliconmeltsandthenrecrystallizes,aprocessthatconcentratestheimpuritiesinthemovingmoltenzone.MoltenzonePurifiedsiliconImpuritiesconcentratedattheendZonerefininginvolvestakinganingotofpartiallypuresiliconandmovingacircularheatingelementverticallyfromoneendtotheother.Asthehotzone(~1420ºC)of1、基本原理分类：液-液萃取；液-固萃取。理论基础：不同的化合物在不同的溶剂中具有不同的溶解度或分配比。萃取目的：将目标物选择性地从一种物相转移至特定液相，主要用于粗分。1、基本原理萃取目的：将目标物选择性地从一种物相转移至特2、萃取溶剂的选择原则萃取溶剂与溶液的溶剂不互溶或微溶，两溶剂的密度差异明显；萃取剂对被萃取物质有很大的溶解度，而对非萃取组分或杂质有极小的溶解度；溶剂与混合物不起化学反应；萃取后溶剂便于用常压蒸馏回收。2、萃取溶剂的选择原则常用溶剂的互溶性不互溶互溶常用溶剂的互溶性不互溶互溶有机合成的纯化与分离课件3、萃取方法液-液萃取实验室常用仪器：分液漏斗。有球形和长梨形两种。漏斗越长，溶剂分层所需时间也越长。当两种溶剂的密度相近时，选用球形分液漏斗较好，这样可以缩短振荡后溶剂分层的时间。萃取方法：人工手摇法机械振荡法机械搅拌法超声搅拌法连续萃取法3、萃取方法图3—21图3—21（a）较轻溶剂萃取较（b）较重溶剂萃取较轻（c）兼具（a）和（b）（d）脂肪提取器重溶液中物质溶液中的物质连续萃取装置（a）较轻溶剂萃取较（b）较重溶剂萃取较轻基本原理把吸附剂铺在玻璃板上，将样品点在其上，然后用溶剂展开，使样品中各个组分相互分离的方法。这是一种简便、快速、微量的分离分析技术，其应用范围非常广泛。分类：吸附薄层色谱、分配薄层色谱、离子交换薄层色谱、分子筛薄层色谱等。色谱法薄层色谱法(TLC)基本原理色谱法薄层色谱法(TLC)吸附薄层色谱基本原理：不同物质与吸附剂（固定相）之间的吸附力不同；不同物质在溶剂（流动相）中的溶解度不同；当达到吸附和溶解（解吸）平衡时，不同的物质在固定相和流动相之间便具有不同的质量分配比，这一过程相当于一次固-液萃取。当流动相向前移动时，相当于固-液萃取的固液分离。流动相中因含有较多的吸附力小、溶解性大的成分，因此，相当于对此成份进行了一次富集。到达前方的各成分会在新位置于固定相和流动相之间的重新形成分配平衡。同时，原位置残留的各成分因新鲜溶剂的到来也会在原位置重新形成分配平衡。此时相当于对原材料进行二次萃取。吸附薄层色谱基本原理：吸附薄层色谱基本原理：只要移动相是连续的，那么对原位置各成分的“萃取”也就是不断的。经过多次“萃取”之后，原位置的易溶成分优先被萃取完全，残留的将是吸附力强、溶解性差的成分。这样便达到了分离的目的。分配薄层色谱的原理：相当连续多次的液-液萃取。与吸附色谱不同的是固定相和流动相均是液体，固定相的液体由其它固体材料（支持剂、载体或担体）来支持或载附，不随流动相的移动而移动。因此，物质的分离是依靠不同的物质在固定相和流动相之间以不同的分配系数（K）连续不断地形成分配平衡而实现的。吸附薄层色谱基本原理：分配薄层色谱的原理：物质在薄层板上移动速度常用Rf值（比移值）表示，其定义是：物质在薄层板上移动速度常用Rf值（比移值）表示，其定义是：Rf的特性和应用在固定条件下，特定化合物的Rf值是一个常数。因此，在条件完全相同的情况下，Rf值可以作为该化合物定性检定的物理指标，就像测定熔点或其它物理常数一样。为了获得相同的色谱条件，通常是把未知样和标准样同时滴加在同一块薄板上。Rf的特性和应用在固定条件下，特定化合物的Rf值是一个常数。薄层的厚度吸附剂的种类、粒度、活度（吸附能力）展开剂的纯度、组成及挥发性展开方式（上行或下行）展开缸的形状、大小及饱和程度外界温度等。影响Rf值的因素：薄层的厚度影响Rf值的因素：Rf的测量及定性、定量测定Rf值测量：斑点轮廓→斑点中心位置→斑点中心到点样原点距离→展开剂前沿到点样原点距离→Rf值计算定性分析：标准物质比较法：比较样品和标准物质在同一薄板上的Rf值；仪器分析法：将斑点物质分离出来，用仪器测定其物化性质并与已知物的物化性质比较。Rf的测量及定性、定量测定吸附薄层色谱：

►最常用的吸附剂有硅胶、氧化铝，其次是聚酰胺和纤维素。

►氧化铝的极性比硅胶大，比较适用于分离极性较小的化合物（烃、醚、醛、酮、卤代烃等）；相反，硅胶适用于分离极性较大的化合物（羧酸、醇、胺等）。分配薄层色谱支持剂：硅胶、硅藻土、纤维素等。固定相：水、甲酰胺、石蜡油等。吸附剂吸附薄层色谱：

►最常用的吸附剂有硅胶、氧化铝，其次是聚酰胺大原则：选择展开剂一般需要针对吸附剂的种类、活度和被分离混合物的组成及各成分的性质结构和性质等情况综合而定。小原则：被分离物质和展开剂之间的极性关系应符合“相似相溶原理”。该原则可用于确定展开剂的大致范围。展开剂及其选择大原则：选择展开剂一般需要针对吸附剂的种类、活度和被分离混合单一溶剂的极性顺序为（从小到大）：

石油醚→环己烷→四氯化碳→三氯乙烯→苯→甲苯→二氯甲烷→氯仿→乙醚→乙酸乙酯→乙酸甲酯→丙酮→正丙醇→甲醇→吡啶→乙酸混合溶剂的极性顺序（从小到大）：

苯∶氯仿（1+1）→

环己烷∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶丙酮（95+5）→苯∶丙酮（9+1）→苯∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶乙醚（9+1）→苯∶甲醇（95+5）→苯∶乙醚（6+4）→环己烷∶乙酸乙酯（1+1）→氯仿∶乙醚（8+2）→氯仿∶甲醇（99+1）→苯∶甲醇（9+1）→氯仿∶丙酮（85+15）→苯∶乙醚（4+6）→苯∶乙酸乙酯（1+1）→氯仿∶甲醇（95+5）→氯仿∶丙酮（7+3）→苯∶乙酸乙酯（3+7）→苯∶乙醚（1+9）→乙醚∶甲醇（99+1）→乙酸乙酯∶甲醇（99+1）→苯∶丙酮（1+1）→氯仿∶甲醇（9+1）单一溶剂的极性顺序为（从小到大）：制板方法：干铺法和湿铺法湿铺法概念：将溶剂或含粘合剂的溶剂和吸附剂按一定的比例，一般硅胶为30g/(75～90)mL，氧化铝为25g/50mL，加到一起，调成糊状，然后再将糊状物均匀的铺在薄板上的方法。制板方法：干铺法和湿铺法湿铺法点样工具：微量注射器；玻璃毛细管。点样方法：液体直接点样法；固体添埋法。样点式样：点型；线型；条型。点样应注意的问题：点样斑点的大小：一般点样斑点直径不大于3mm；点样量：0.25mm薄层，一般点样量为几微克～几百微克作定性分析；2mm层厚，点样量可达几十毫克～几百毫克作制备。点样位置：距底边约1.5~2cm的起始线上，点与点之间的距离一般为1.5~2cm。点样点样工具：微量注射器；玻璃毛细管。点样有机合成的纯化与分离课件有机合成的纯化与分离课件展开/展层的概念：展层的容器：除了专用的色谱缸外，常见玻璃标本缸、染色缸、广口瓶、大量筒、大试管等可作为其代用品。展层方式：上行法、下行法、双向法、梯次上行法。展开/展层展开/展层的概念：展开/展层（1）上行法：有倾斜上行法或垂直上行法两种。软板则只能与平面成约15℃的近水平倾斜放置。上行法展开的距离一般为10~15cm，展开时间约为30min左右，最快者只需几分钟，最慢者需2~3h。（1）上行法：有倾斜上行法或垂直上行法两种。软板则只能与平面（2）下行法：薄层样点朝上，展开剂是从上向下通过薄层。展开剂与薄层之间是通过滤纸条或纱布条作为桥梁进行转移的。由于展开剂受吸附和重力的双重作用，因此，下行法展开速度较快。（3）双向展开法：适用于方形板。先沿X轴展开，然后再换用另外一种展开剂沿Y轴展开。此法常用于某些复杂成分或Rf值较小的成分的展开，氨基酸分离就常用此法展开。（4）递次单向法/多次单向法：先用一种展开剂上行展开后，再在同一方向用同一种或换成另外一种展开剂展开，如此反复多次，可得到较好的分离效果，这种方法称为递次上行法，可适用于不易分离的化合物的分离。（2）下行法：薄层样点朝上，展开剂是从上向下通过薄层。展开剂显色/检出的概念：检出方法：物理法——紫外光照射化学法——喷洒化学试剂显色后，要立即用铅笔或大头针把斑点位置标出，以便下步测量Rf值，并把薄层色谱图描绘下来。显色/检出显色/检出的概念：显色/检出柱色谱是将吸附剂填充到一根玻璃管或金属管中进行的色谱技术。这种方法可以用来分离大多数复杂的有机化合物，适用于分离和精制较大量的样品。色谱法柱色谱柱色谱是将吸附剂填充到一根玻璃管或金属管中进行的色谱技术。这（一）吸附剂与洗脱剂根据待分离组分的结构和性质选择合适的吸附剂和洗脱剂是分离成败的关键。1．吸附剂的要求①对样品组分和洗脱剂都不会发生任何化学反应，在洗脱剂中也不会溶解。②对待分离组分能够进行可逆的吸附，同时具有足够的吸附力，使组分在固定相与流动相之间能最快地达到平衡。③颗粒形状均匀，大小适当，以保证洗脱剂能够以一定的流速（一般为1.5mL·min-1）通过色谱柱。④材料易得，价格便宜而且是无色的，以便于观察。2、常用吸附剂的种类：硅胶、氧化铝、聚酰胺、硅酸镁、滑石粉、氧化钙（镁）、淀粉、纤维素、蔗糖和活性炭等。（一）吸附剂与洗脱剂3、几种常见吸附剂的特性（1）氧化铝：市售的层析用氧化铝有碱性、中性和酸性三种类型，粒度规格大多为100～150目。碱性氧化铝（pH9~10）：适用于碱性物质（如胺、生物碱）和对酸敏感的样品（如缩醛、糖苷等），也适用于烃类、甾体化合物等中性物质的分离。但这种吸附剂能引起被吸附的醛、酮的缩合。酯和内酯的水解、醇羟基的脱水、乙酰糖的去乙酰化、维生素A和K等的破坏等不良副反应。所以，这些化合物不宜用碱性氧化铝分离。酸性氧化铝（pH3.5~4.5）：适用于酸性物质如有机酸、氨基酸等以及色素和醛类化合物的分离。中性氧化铝（pH7~7.5）：适用于醛、酮、醌、苷和硝基化合物以及在碱性介质中不稳定的物质如酯、内酯等的分离，也可以用来分离弱的有机酸和碱等。3、几种常见吸附剂的特性（2）硅胶：硅胶是硅酸的部分脱水后的产物，其成分是SiO2·xH2O。柱色谱用硅胶一般不含粘合剂。适用范围：非极性和极性化合物，适用于芳香油、萜类、甾体、生物碱、强心甙、蒽醌类、酸性、酚性化合物、磷脂类、脂肪酸、氨基酸，以及一系列合成产品如有机金属化合物等。（3）聚酰胺：色谱用聚酰胺主要包括尼龙6（聚己内酰胺）和尼龙66（聚己二酰己二胺）两种，分子量一般在16000～20000，其亲水性和亲脂性均较好，因此既可分离水溶性成份，也可分离脂溶性成分。可溶于浓盐酸、甲酸及热的乙酸、甲酰胺和二甲基甲酰胺中；微溶于乙酸和苯酚等；不溶于醇、氯仿、丙酮、乙醚、苯等；对碱稳定，对强酸可水解。（2）硅胶：硅胶是硅酸的部分脱水后的产物，其成分是SiO2·分离对象：能与聚酰胺形成氢键的化合物，如酚类、酸类、醌类、硝基化合物及含羟基、氨基、亚氨基的化合物及腈和醛等类化合物。聚酰胺在水中吸附能力的规律：形成氢键的基团(如：酚羟基、胺基、醛基、硝基等)越多，则吸附力越强。如：丁二酸＞丁酸分离对象：