河南省灵宝一高度高二下期第一次月清考试化学试题无答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精灵宝一高2012-2013学年度下期第一次月清考试高二化学第Ⅰ卷本卷可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Si28、P31一、选择题（每小题仅有一个正确答案,每小题3分，共54分）1.下列有关化学用语正确的是（）A．硫离子的结构示意图： B。四氯化碳的电子式：C．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的结构简式：C2H6O2。下列元素第一电离能最大的是(）

A．2p轨道上有3个不成对电子的元素 B．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素C．形成化合物种类最多的元素D．周期数等于族序数等于次外层电子数的元素3、下列说法错误的是（）

A．s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的d区C．12g二氧化硅中有0.8NA个Si—O键 D．H2O中O原子的杂化方式是sp34．若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A．氢键分子间作用力非极性键 B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力 D．分子间作用力氢键非极性键5、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(）A、P4H2SB．BF3CH4 C．PH3SO2Ｄ．NH6、电子构型中属于原子的基态电子排布的是(）A。1s22s2B。1s22s23p2 C.1s22s22p63s23d5D。1s22s22p63s24d7、基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是（）ABCD8、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y,下列说法错误的是（)A．X与Y形成化合物时，X显负价,Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX9、已知短周期元素离子aA2+,bB+，cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A。原子半径A〉B〉C>DB.原子序数d〉c〉b>aC。离子半径C〉D>B>AD.单质的还原性A>B〉D〉C10、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形;三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形11、下列说法中不正确的是（）A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C.2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定12、下列分子或离子与SO42—互为等电子体的是（）A。PCl5B。CCl4C.NF3D.NH13。在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键B．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C—C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键14．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：(）A。该分子的电子式是H︰O︰ClB.O原子与H、Cl都形成σ键C。该分子为直线型分子D。O原子发生sp杂化AUTONUM5．已知H2O2的分子空间结构如图所示，H2O2分子不是直线形的,两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O—H键与O—O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中正确的是（)A。分子的正、负电荷中心重合B。易溶于CS2C。H2O2是极性分子D.H2O2是非极性分子16、下列不能形成配位键的是（）A。Ag+NH3B.Cu2+NH3C.H+H2OD。Ag+17．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外)18．下列说法不正确的是(）A。HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.甲烷可与水形成氢键这种化学键第Ⅱ卷(非选择题共46分）二、填空题:19、（11分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是（写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是(写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是.(4）在25ºC、101kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190。0kJ，该反应的热化学方程式是.20.(10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1）X元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。21.（15分）(1)已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2）A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化。①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。②M是含有________键(填“极性”或“非极性”）的________分子（填“极性”或“非极性”）.③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________________________________________________________________________________。④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________.⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为________。(3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1.①F元素在其化合物中最高化合价为________。②G2＋离子的核外电子排布式为____________________________________________，G2＋和N分子形成的配离子的结构式为________。22．(10分)A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素.A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1)B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的外围电子排布式是；A2B2的电子式是.（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化