《几种重要的金属化合物》 名师获奖

几种重要的金属化合物钠的重要化合物设计1学前想一想，旧知是新知的依托Na2ONaOHNa2CO3＋1－2－1。NaOH＋CO2===NaHCO3

设计2读后填一填，把握本节知识主干一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式

色态白色粉末细小白色晶体俗名

或

溶解性二者均

于水，NaHCO3的溶解性较

Na2CO3NaHCO3纯碱苏打小苏打易溶小2．化学性质

三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现

。特殊的颜色2．操作3．几种金属元素的焰色钠：

色，钾：

色(观察时要透过

)，铜：绿色。黄紫蓝色钴玻璃设计3尝试做一做，发现预习中的薄弱环节1．将下列物质与其用途连线。①Na2CO3

A．供氧剂②Na2O2 B．食用碱③NaHCO3 C．食盐④NaOH D．工业用碱⑤NaCl E．治疗胃酸过多答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价 (

)(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度 (

)(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反应 (

)(4)焰色反应属于化学变化 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×关于Na2O2与CO2、H2O的反应知识先导2．三个关系(1)固体质量关系：①与CO2的反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固体的质量差2×44g

32g88g－32g＝56g(2×28)结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。②与H2O的反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑固体的质量差2×18g

32g

36g－32g＝4g(2×2)结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。(2)气体体积关系：①与CO2的反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2气体的体积差2L

1L2L－1L＝1L

②与H2O的反应：2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2气体的体积差2L

1L

2L－1L＝1L

结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。(3)电子转移关系：当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1molNa2O2转移1mol电子。[例1]

200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为(

)A．0.2mol

B．0.6molC．0.8mol D．1.0mol尝试应用[解析]

设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固体的质量差2mol

88g－32g＝56gx

28x2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2固体的质量差2mol

36g－32g＝4gy

2y则：44x＋18y＝23.2

28x＋2y＝7.2解得：x＝0.2mol

y＝0.8mol所以混合气体的总物质的量为0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。[答案]

D一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。题后悟道Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化依据现象热稳定性加热固体有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2(或BaCl2)溶液反应有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液1．鉴别知识先导依据现象固体与盐酸反应的剧烈程度生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时的现象逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO32．除杂(括号内为杂质)混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体3．转化[例2]

有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(

)方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3尝试应用[解析]

A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。[答案]

C题后悟道课堂5分钟归纳