《化学实验基本方法》 省赛获奖

化学实验基本方法步骤现象1．溶解：2．过滤：3．蒸发：称取约4g粗盐倒入烧杯中，加入12mL水用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。固体逐渐溶解，溶液略显浑浊。组装过滤装置，将悬浊液沿着玻璃棒注入漏斗中。不溶物留在滤纸上，溶液变澄清。将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时，停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。过滤主要仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒漏斗下端要紧靠烧杯内壁；操作时应注意的问题：玻璃棒要紧靠在三层滤纸上；盛装悬浊液的烧杯要紧靠在玻璃棒上。滤纸要低于漏斗边缘；滤液要低于滤纸边缘。蒸发主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架、坩埚钳溶液的体积应在1/3～2/3之间；操作时应注意的问题：要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止溶液溅失；待出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干；若物质不稳定，应待出现少量晶体时停止加热，冷却后过滤；取用热的蒸发皿应用坩埚钳；热的蒸发皿应放在石棉网上冷却。实验1-2：SO42-的检验取少量溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。为什么要加入盐酸？因BaCO3也是白色沉淀，但能溶于盐酸。能否先加入BaCl2溶液，再加入盐酸？不能，若溶液中含有Ag+，也会产生相似现象。杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl需要，加入的Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要除去多余的Ba2+，所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入。有多余的CO32-和OH-，需要加入盐酸除去。以SO42-为例说明：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已过量。取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已过量。取少量上层清液于试管中，滴加Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已过量。向漏斗加入蒸馏水，直到浸没沉淀物，待水流出后，重复2～3次。加入的试剂能使其中的离子转化为沉淀；不能引入新的杂质；若引入新的杂质，必须通过后面的实验将其除去；要注意加入的试剂的顺序，最好是一种试剂能同时除去多种离子。蒸馏和萃取实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。2．在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）。连好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3．取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。有白色沉淀产生水温升高至100℃后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水无沉淀产生取少量待检液于试管中，加入少量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中存在Cl-。蒸馏主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、碎瓷片（或沸石）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网；操作时应注意的问题：溶液中要加入少量碎瓷片，防止加热时溶液暴沸；若加热时，发现忘了加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后补加；温度计的水银球应在支管附近；冷凝水应从下端进入。给蒸馏烧瓶加热时，液体体积应在1/3～2/3之间；实验1-4：⑴CCl4不溶于水，密度比水大，在下层；⑵用力振荡的目的是使溶液充分混合；⑶CCl4层变紫色，水层黄色变浅接近无色。萃取剂应满足的条件：萃取剂与原溶剂不互溶；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；没有化学反应发生。常用的萃取剂有：不溶于水且密度比水大：CCl4、CHCl3不溶于水且密度比水小：苯、汽油、醚类、酯类溶于水：乙醇萃取主要仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯分液漏斗使用前，应检查是否漏液；操作时应注意