2022年中考化学二轮复习-金属（有答案）

2022年中考化学二轮专题复习一金属

一、单选题

1.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，

乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快

于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

2.某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用

A.水和氯化钠固体

B.稀盐酸和铁粉

C.氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末

D.5%双氧水和二氧化镒粉末

3.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反

应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是

氢

气

质

量

g

A.完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

4.“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是

A.运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小

B.“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大

C.“天和”核心舱电池翼使用的碎化钱属于金属材料

D.月壤中的He-3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为也乃

5.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是

A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆

C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油

6.某同学根据铜锈的成分Cs(OH)2c03作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证

明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的

铜片

丙T

A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁

7.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关,下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是()

8.下列有关金属材料的说法错误的是

A.在潮湿的空气中铁易生锈

B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定

D.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

9.现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气；如果把Y和Z分别放入硝酸银

溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序判断正

确的是

A.X>Y>(H)>ZB.X>(H)>Y>ZC.Y>(H)>X>ZD.Y>X>(H)>Z

10.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是

A.在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观

B.用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀

C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀

D.切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈

二、填空题

II.古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。

已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表(表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L)所示：

海水密度(g/mL)硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁滨化钠

1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.020.04

(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是。

(2)往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于(填“硬水”或“软水”)。

(3)海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是溶液。

(4)海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是(填标号)。

A各种盐的溶解度减小

B海水中漠化钠的质量分数不变

C析出粗盐中氯化钠的质量分数增大

(5)可将氯气通入演化钠(NaBr)溶液中，生成漠(Br2)和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为。

12.人类的生产、生活离不开金属材料。

(1)铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导电性的是(填字母)。

(2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低

于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：

金属铜锌锡铅钮镉

熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合

金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。

熔点七

o60%100%

质量分数

②保险丝由秘、铅、锡、镉组成，其熔点约为O

A.15~30℃B.60~80℃C.235~250℃D.300~320℃

13.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）

A.伯金饰品B.铁锅C.铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是—t。

14.酸与金属氧化物的反应

反应的现象结论（反应的化学方程式）

①________;①________:

过量稀盐酸和生锈的铁钉

②________.②________;

三、实验题

15.补全下列实验报告。

序

目的操作现象结论

号

/①先加入20gNaCl

②再加入_gNaCl

O

验证NaCl不能—lOOgHzO①中固体完全溶解，②一定温度时，NaCl在一定

(1)

无限溶解20七中固体未完全溶解量水中不能无限溶解

（已知：20℃时，NaCl的溶解度为

36g）

--

比较铁、铜的金

(2)铁的金属活动性比铜强

属活动性CUSOA

1

-铁丝

1

测定空气中氧4瓶中液面最终升至刻度

(3)3

气含量2-班里红磷1处

1

—

I----------------水

［空呼此

」气气体c也右侧集气瓶中木条先熄呼出气体中氧气含量比空

(4)

灭气中的低

分•别向集气瓶内伸入燃着的木条

16.用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。

实验装置实验步骤

d3K，

r*I检查装置的气密性；

XII打开Ki，关闭K2,用注射器向A中注入过

用砂纸

量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口；

打磨过

的铝片T旦口专司片III打开K2,关闭Ki

B

(1)用砂纸打磨铝片的目的是o

(2)检查装置气密性的操作；向B中加入蒸储水至浸没导管口，关闭K”打开K2,

(3)步骤II,A中可以观察到的现象有<,

(4)步骤HI,A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是。

四、计算题

17.白铜(Cu-Ni)是工业上常用的一种合金，金属银(Ni)的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g

某白铜样品中银的质量，设计了如下实验：

加入50端硫酸

恰好完全反应

20撕碎的白铜

试问：

(1)将白铜研碎的目的是o

(2)白铜样品中银的质量分数为%,生成H2的质量go

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

18.某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t,若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料•，至少需要多少吨磁铁矿？

19.铁是一种应用广泛的金属。现用含氧化铁60%的赤铁矿100t冶炼成铁，理论上可得到铁的质量是多少？(反

高温

应方程为：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO;)。

参考答案:

1.A

2.C

3.C

4.B

5.C

6.B

7.A

8.C

9.B

10.A

11.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小(2)硬水CaSO4(3)C(4)置换反应

12.(1)B

(2)锡2：3B

13.(1)C(2)①④(3)MgCbCu、Fe(4)2660

14.(1)铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色(2)铁钉表面有气泡产生(3)Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O(4)