第1节-溶液的酸碱性课件

第7章应用广泛的酸、碱、盐

什么是酸、碱、盐？酸、碱、盐的定义：（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。电离方程式：H2SO4=

HCl=H++Cl-HNO3=2H++SO42-H++NO3-

思考：NaHSO4属于酸吗？NaHSO4=Na++H++SO42-（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如NaOH、Ca(OH)2等。电离方程式：Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-思考：Cu2(OH)2CO3属于碱吗？碱中一定含金属元素吗？NaOH=

NH3·H2O=

NH4＋

+OH－Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如NaCl、NH4NO3等。电离方程式：

NaCl=Na++Cl-Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NH4NO3=NH4++NO3-思考：NaHSO4、Cu2(OH)2CO3属于盐吗？Na++H++SO42-NaHSO4=Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-第1节溶液的酸碱性山渣片品尝有什么感觉?请说出生活中具有酸味的物质名称?物质有酸味是物质显酸性的宏观表现！通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。如何通过化学手段去了解一种溶液是否显酸性呢？酸都具有酸性！活动探究(1)能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液。不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，是中性溶液。结论：一、酸性溶液和碱性溶液试剂白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水操作现象变红变红变蓝变蓝不变色不变色变蓝在上述试剂中滴加紫色石蕊试液变红变蓝1.酸性溶液2.碱性溶液3.中性溶液无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色思考:使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?结论：活动探究(2)试剂白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水操作现象不变色不变色不变色变红色变红色变红色不变色不变色在上述试剂中滴加无色的酚酞试液变红色能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。4.酸碱指示剂石蕊：酸红碱蓝中紫酚酞：碱红酸、碱、盐溶液的酸碱性酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性；盐溶液酸性：碱性：中性：(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液NaCl溶液石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。5.酸碱性的检验酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝活动探究(3)想一想如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？分别取少量溶液放入在三支试管中，再各滴加1~2滴紫色石蕊试液。如果变红色的就是盐酸，变蓝色的就是澄清石灰水，仍为紫色的就是食盐水。2.下列说法正确吗？为什么？①氢氧化铜能使无色酚酞试液变红。②紫色石蕊试液能使稀盐酸变红。想一想不正确，因为氢氧化铜不能溶于水形成溶液。不正确，因为稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。

英国著名化学家、近代化学的奠基人波义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，过一会儿，奇怪，紫罗兰颜色变红了！花儿为什么变红呢？波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

1.酸碱指示剂的发现

收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。

2.自制酸碱指示剂

一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。

3.花的颜色二、溶液酸碱性的强弱程度

用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？谁的酸性强？

酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。1.酸碱度

观察下图，并完成下列填空：1.溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈

性；pH＜7，溶液呈

性；

pH＞7，溶液呈

性。2.溶液的酸碱性强弱与pH的关系：溶液酸性越强，

；

溶液碱性越强，

。中酸碱pH越小pH越大2.酸碱度用pH来表示（1）pH试纸3.酸碱度的测定方法

用pH试纸检测某种溶液的pH时，将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上（pH试纸不能预先用水润湿），把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。pH试纸为

色。

pH值由

到

。黄014活动探究(4)⑵pH试纸不能预先用水润湿，以免读数不准：否则会使所测酸性溶液的pH值偏大；

而碱性溶液的pH值偏小；

只有中性溶液的pH值不变。⑴pH试纸不能直接浸入待测液中，以免污染待测液，甚至造成实验误差。友情提醒将一定质量分数的某种溶液加水稀释,则溶液的pH随所加水的体积(V)变化关系是：V水pH70碱性溶液加水稀释，碱性减弱，pH减小，无限逼近7而无法到达酸性溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，无限逼近7而无法到达中性溶液加水稀释，仍为中性，pH始终不变引申归纳酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；酸度计（pH计

）可以更精确地测定溶液的pH。（2）酸度计三、溶液酸碱性与生命活动的关系

有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？1.人体健康健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。体液pH体液pH体液pH血液7.35-7.45胃液0.8-1.5乳汁6.4-6.7唾液6.6-7.1胆汁6.8-7.4尿5.0-7.0表7-1人体中几种重要体液的正常pH范围主要成分为盐酸大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。作物pH作物pH水稻、小麦、玉米6.0-7.0甘蔗、桑树、苹果树6.0-8.0番茄、西瓜6.0-7.0松树、烟草5.0-6.0棉花6.0-6.8柑橘树5.0-7.0大豆6.5-7.5茶树5.0-5.5表7-2几种作物生长最适宜的pH范围

2.农作物

雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH＜5.6的降水称为酸雨。

你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？3.酸雨1.实验室中常用的酸碱指示剂有

试液和

试液,其中

遇酸或碱都能变色。2.实验室中常用酸碱指示剂来检验溶液的

,常用PH试纸来测定溶液的

.3.使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈()A.无色B.红色C.蓝色D.紫色4.正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是()

A.血浆B.胰液C.胃液D.唾液液体血浆胰液胃液唾液PH7.35-7.45

7.5-8.0

0.9-1.5

6.6-7.1石蕊酚酞石蕊酸碱性酸碱度BC5.苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是()A.苯甲酸溶液的PH大于7B.苯