二氧化硫的性质 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第1课时二氧化硫的性质和应用第一单元含硫化合物的性质教学目标1.通过预习课本，知道硫元素在自然界中的存在形式。2.联系初中所学知识，补充硫单质的性质及应用。3.通过二氧化碳的性质引入，学习二氧化硫的性质。并对二者进行比较区分。4.掌握学习某种化学物质化学性质的一般方法。

①物质类别通性

②氧还性③特殊性5.引导学生辩证认识二氧化硫的危害和应用。硫丹砂（HgS）芒硝（Na2SO4）游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。化石燃料石油、煤中也存在硫元素。硫元素在自然界中的存在形式单质硫化物硫酸盐一、硫单质的性质及应用硫单质的性质一、物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2二、化学性质1、与金属反应Fe+S==FeS2Cu+S==Cu2S硫的氧化性较弱，只生成低价金属硫化物2Ag+S=Ag2S（黑色）银器时间长了会变黑2、与非金属反应空气中：淡蓝色纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃S+H2==H2S加热3、跟碱溶液反应应用：热的氢氧化钠清洗含硫试管3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O△三、硫的获取及应用东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”应用：黑火药2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑Hg+S==

HgSHgS==

Hg+S二、SO2的性质及应用颜色状态气味密度溶解性无色气体刺激性、有毒比空气大易溶于水一、物理性质从物质分类角度，SO2可归为哪一类？我们以前学习的哪种气体可与之归为一类？根据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应？二、二氧化硫的化学性质(1)与水(2)与碱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物SO2+CaO=CaSO3(4)与某些盐1、酸性氧化物的性质：SO2+H2O⇌

H2SO3

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3水溶液酸性SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O【思考】从氧化还原角度考虑SO2具有什么性质？氧化性还原性SO2+4SO42-

（SO3）+6SS2-0-2+4+60-2S元素常见价态【实验2】向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，有何现象？所得溶液中加入一定量的H2O2溶液，有何现象。无明显现象生成白色沉淀继续加入过量稀盐酸，有何现象。沉淀不溶解SO2

+H2O2=H2SO4

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl结论：体现了SO2的

性还原2、还原性：SO2与BaCl2溶液不反应SO2+I2+2H2O=H2SO4

+2HI

【探究】常见的氧化剂还有哪些，二氧化硫能与它们发生反应吗？SO2具有强还原性，可使酸性KMnO4、碘水、溴水、氯水等褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HCl

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4

+2HBr

[思考]葡萄酒中添加少量SO2的水溶液，其作用是什么？抗氧化剂：防止酒液氧化变质富含还原性糖等有机成分。SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化剂3、弱氧化性现象：SO2水溶液使品红褪色，加热后恢复红色漂白效果：SO2的漂白是暂时性的，漂白原理：SO2与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。SO2不能漂白石蕊等试液！4、漂白性工业上常用二氧化硫来漂白××××小结：SO2的性质课堂练习漂白性的物质活性炭潮湿氯气(即HClO)Na2O2SO2漂白原理变化类型吸附作用将有色物质氧化成无色物质不可逆与某些有色物质生成不稳定的无色物质可逆物理变化化学变化漂白性比较【思考】还有哪些物质具有漂白性？与SO2的漂白原理相同吗？

3.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?A、氯化钙溶液B、澄清的石灰水C、品红溶液D、紫色石蕊试液E、溴水F、氯化钡和氯水的混合溶液G、酸性KMnO4溶液CEFG都不反应都变浑浊，气体过量后变澄清SO2