学年度福州第一学期高二期末考试高中化学

欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008-2009学年度福州八中第一学期高二期末考试化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（100分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 （） A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （） A．+1 B．+2 C．+3 D．3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （） A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2—：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p64．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 （） A．F B．Cl C．Br D．I5．关于晶体的下列说法正确的是 （） A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 （） A．易形成—1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上减弱7．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 （） A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾8．在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（） A．AgNO3 B．[Ag（NH3）2]+ C．NH3·H2O D．NH4NO39．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 （） A．NH3和N2 B．H2O2和CaF2 C．H2S和Na2O2 D．HNO3和NaCl10．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 （） A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H411．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高12．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中正确的是 （） A．Y的单质是金属晶体 B．X的单质固态时为分子晶体 C．X能形成2种同素异形体 D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体13．下列表达方式错误的是 （） A．CO2的分子模型示意图： B．甲烷的电子式 C．Cr原子的外围电子排布式[Al]2d44s2 D．碳－12C14．下列物质的熔点高低顺序，正确的是 （） A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．NaF＜NaCl＜NaBr D．K＞Na＞Li15．下列化合物中含有手性碳原子的是 （） A．CEQCl2F2 B．eq\O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH)) C．CH3CH2OH D．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH16．下列分子中存在π键的是 （） A．H2 B．Cl2 C．N217．在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是 （） A．一定是金属元素 B．一定是稀有气体元素 C．一定是过渡元素 D．无法判断是哪一类元素18．用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 （） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形19．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （） A．H2O B．CO2 C．BCl3 D．CH20．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 （）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键二、填空题21．（21分）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________（填元素符号），其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______（填“大”或“小”）。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________（填物质字母代号）。代号物质结构简式水中溶解度/g（25℃熔点/℃沸点/℃A邻—硝基苯酚0.245100B对—硝基苯酚1.7114295（3）晶格能的大小：MgO_________NaCl，键能的大小：HBr_______HI。（填“＞”、“＝”或“＜”＝）22．（19分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。⑴请在上表中用实线补全元素周期表上边界。⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素⑤的原子结构示意图为。⑶元素④—般在化合物中显____价，但与___形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。⑷在元素①的单质．元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。 A．元素①的单质 B．元素②的单质 C．元素①②形成的合金 D．无法判断第Ⅱ卷（共50分）三、选择题（本题包括3小题，每题3分。每小题只有一个选项符合题意。）23．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （） ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧24．下列叙述中正确的是 （） A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,则发生的反应是吸热反应 D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。25．已知25℃．101kPa下，石墨、C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）；△H=－393.51kJ·mol-1C（s，金刚石）+O2（g）＝CO2（g）；△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高四、填空题26．（10分）（1）25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式是（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－akJ·mol－1P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s）△H＝－bkJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。27．（8分）写出往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的化学反应现象和含铜最终生成物的化学式：_____________________________，____________________。28．（6分）以下是一些基态原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有（填序号，下同），违反洪特规则的有。29．（19分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于（填s、p、d、ds或f）区元素