冲刺卷08-【新高考新题型】2022年高考化学选择题标准化练习20卷（广东专用）（解析版）

冲刺卷08（广东专用）（满分：44分得分：____分）12345678910111213141516DDCAACDCCCBCCACC选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应【答案】D【详解】A．维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故A正确；B．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，故B正确；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，故C正确；D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，淀粉、二塘、蛋白质和油脂能发生水解反应，但单糖不能发生水解，故D错误；答案为D。2、下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D．液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。3、化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法正确的是A．水晶、石英玻璃都是二氧化硅晶体B．为消杀奥密克戎病毒，家庭中可将“84”消毒液和洁厕灵混用C．利用钛合金具有耐腐蚀、耐高压的特性，可制造深海载人舱的壳体D．非遗文化“北京绢人”技术制作的娃娃能用加酶洗涤剂清洗【答案】C【详解】A．水晶、石英玻璃主要成分都是SiO2，前者是二氧化硅晶体，而石英玻璃不是二氧化硅晶体，属于非晶体，A错误；B．若将“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，二者会发生氧化还原反应产生有毒气体Cl2，因此二者不能混合使用，B错误；C．钛合金具有耐腐蚀、耐高压的特性，可利用其这些性质用钛合金制造深海载人舱的壳体，C正确；D．非遗文化“北京绢人”主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会发生水解反应变为氨基酸，因此其制作的娃娃不能用加酶洗涤剂清洗，D错误；故合理选项是C。4．下列说法错误的是A．的电子式为B．Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC．四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体【答案】A【详解】A．CaO2是Ca2+与通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为：，A错误；B．金属Na非常活泼，容易与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2，因此不能从MgCl2溶液中置换出Mg，B正确；C．在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面体结构作为基本结构单元，在这种结构中，Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，形成立体网状结构，因此四面体广泛存在于硅的含氧化合物中，C正确；D．将几滴饱和FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制备得到Fe(OH)3胶体，该反应的原理就是FeCl3的水解反应，D正确；故合理选项是A。5、下列有关有机物的描述不正确的是A．有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰B．用溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和六种无色溶液或液体C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D．一定条件下最多可以与反应【答案】A【详解】A．该有机物结构不对称，含6种H，则有机物的核磁共振氢谱图中有6种类型的氢原子吸收峰，故A错误；B．苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和六种无色溶液或液体中分别滴加溶液，出现分层且下层为黄色的为苯，出现紫色的为苯酚，出现分层且上层为黄色的为四氯化碳，不分层且出现红色溶液的为硫氰化钾，不分层且没有明显现象的为乙醇，出现白色沉淀的为硝酸银。所以氯化铁可以鉴别，故B正确；C．反应中被Br取代，发生消去反应生成碳碳双键，则涉及取代反应、消去反应，故C正确；D．苯环、2个碳碳双键、1个羰基与氢气发生加成反应，则1mol一定条件下最多可以与反应，故D正确；答案选A。6、利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质(AgNO2是淡黄色近白色难溶于水的固体)，对现象的描述或解释有错误的是实验装置试剂a现象①酚酞无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色近白色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液溶液变为绿色A．NaNO2溶液呈碱性：NO+H2O⇌HNO2+OH-B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2具有氧化性：2I-+2H++2NO=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2具有还原性：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O【答案】C【解析】A．亚硝酸为弱酸，NaNO2溶液中存在亚硝酸根的水解NO+H2O⇌HNO2+OH-，使溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B．产生淡黄色近白色沉淀，说明加入硝酸银溶液，可生成AgNO2沉淀，发生复分解反应，离子方程式为NO+Ag+=AgNO2↓，故B正确；C．无色溶液变蓝，说明酸性环境中NaNO2可与KI反应生成碘，I元素被氧化，则N元素化合价应该降低，离子方程式应为2I-+4H++2NO=I2+2NO↑+2H2O，故C错误；D．溶液变为绿色说明NaNO2有还原性，将Cr2O还原成Cr3+，发生反应：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O，故D正确。故选：C。7、如图所示，电解溶液可析出金属Zn。下列说法正确的是A．Zn极上发生氧化反应 B．石墨电极上发生还原反应C．溶液中SO移向Zn极 D．该条件下先于得电子而放电【答案】D【分析】石墨接电源正极做电解池的阳极，溶液中氢氧根在石墨即失电子生成氧气，Zn做阴极发生还原反应，溶液中锌离子在阴极得电子生成锌；【详解】A．Zn极接电源负极做电解池的阴极，发生还原反应，A错误；B．石墨接电源正极做电解池的阳极，发生氧化反应，B错误；C．溶液中阴离子移向阳极，即SO移向石墨电极，C错误；D．题意是电解溶液得到金属Zn，所以在该条件下阴极反应中先于得电子而放电，D正确；故选：D。8、某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，下列四种溶液中c(H2A)最大的是A．0.01mol·L-1的H2A溶液B．0.01mol·L-1的NaHA溶液C．0.02mol·L-1的盐酸与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液【答案】C【解析】C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，再根据平衡移动的知识进行分析。【详解】A.为0.01mol·L-1的H2A溶液；B.为0.01mol·L-1的NaHA溶液；C.

HCl与NaHA发生反应，得到0.01mol·L-1的H2A和0.01mol·L-1的NaHA的混合溶液；D.

0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应，得到的是0.01mol·L-1的Na2A溶液。比较以上四种溶液，A和C呈酸性，由于C溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大。故答案选：C。9、实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是离子方法AI-滴加淀粉溶液BSO依次加入氯化钡溶液、稀盐酸CFe2+滴加K3[Fe(CN)6]DAl3+逐滴加入氨水至过量【答案】C【详解】A．I－不能使淀粉溶液变蓝，A错误；B．检验SO应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将氯化银沉淀误为硫酸钡沉淀而得出错误结论，B错误；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，可检验Fe2+，C正确；D．Al3+与氨水生成的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，应改为氢氧化钠溶液，D错误；故选：C。10、部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A．a与c之间能发生氧化还原反应B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性D．可实现a→b→c→d→e的转化【答案】C【详解】A．a为H2S，c为+4价氧化物SO2，a与c之间能发生氧化还原反应，故A正确；B．D为+4价的含氧酸H2SO3，溶液久置于空气中会生成eH2SO4，弱酸变成强酸溶液的导电性增强，故B正确；C．c为SO2，SO2能与溴水发生氧化还原，能使溴水褪色，是SO2的还原性，故C错误；D．H2S与SO2可以生成S，S燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可以被氧化成H2SO4，可实现a→b→c→d→e的转化，故D正确；故答案为C二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAC．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA【答案】B【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；D．H2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；综上所述答案为B。12、下列离子方程式书写正确的是A．向稀硝酸中滴加溶液：B．用惰性电极电解饱和溶液：C．向溶液中加足量溶液：D．向溶液中滴加溶液：【答案】C【详解】A．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，离子方程式为：，故A错误；B．电解饱和溶液：，故B错误；C．溶液中加足量生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式正确，故C正确；D．溶液中滴加溶液：，故D错误；故选：C。13、有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是A．元素Y和T分别位于ds区和p区B．T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28'C．元素X和Q的简单氢化物沸点：H2X<H2QD．ZQ2是极性键构成的极性分子【答案】C【详解】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；根据分析可知，X为S，Y为Fe，Z为C，Q为O，T为P元素。A．Fe元素位于元素周期表的d区，而P元素位于元素周期表的p区，A错误；B．P的单质中，P4的空间构型为正四面体，四个P原子位于四个顶点上，键角为60°，B错误；C．元素X和Q的简单氢化物是H2S和H2O，H2O分子间存在氢键，使沸点：H2S<H2O，C正确；D．ZQ2为CO2，CO2分子中含有两个碳氧双键，具有对称结构，是极性键构成的非极性分子，D错误；答案选C。14、下列关于图中各装置的叙述不正确的是A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②中若X为四氯化碳，则该装置可用于吸收氨气，并防止发生倒吸C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯【答案】A【详解】A．所给AgNO3的量明显过量，银离子可直接与硫离子生成硫化银沉淀，并不能证明发生沉淀转化，即不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A不正确；B．氨气并不与水直接接触，可防止倒吸，B正确；C．烧瓶中生成CO2，试管中有硅酸沉淀生成，由强酸制弱酸可以证明酸性硫酸>碳酸>硅酸，进而可证明非金属性：硫>碳>硅，C正确；D．乙醇易挥发，溴乙烷发生消去反应可得到乙烯和乙醇蒸汽，乙醇蒸汽由水吸收后，乙烯可使KMnO4溶液褪色，D正确；答案为A。15、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是A．c为电源的负极B．电解池a极上发生的电极反应式为N+6e-+3Cl-=NCl3+4H+C．在b极区流出的Y溶液是稀盐酸D．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24LNH3，则b电极产生0.6gH2【答案】C【分析】根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极NH4Cl中失去电子生成NCl3，电极反应式为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，则a为电解池阳极，b为电解池阴极，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，因此c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；a极生成的NCl3进入左侧的二氧化氯发生器中与NaClO2发生氧化还原反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。【详解】A．由分析可知，c为直流电源的正极，A项错误；B．a为电解池阳极，其电极反应式为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，B项错误；C．电极b为阴极，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，则溶液中H+浓度减小，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，C项正确；D．没有指明标准状