高中化学-第3章-第4节-第2课时-溴与海水提溴课件-鲁科版

第3章第4节理解(lǐjiě)教材新知把握(bǎwò)热点考向知识点一知识点二考向一考向二

考向三应用(yìngyòng)创新演练随堂基础巩固课时跟踪训练晨背关键语句第2课时第一页，共45页。第二页，共45页。第三页，共45页。第四页，共45页。第五页，共45页。1．Br2是唯一(wéiyī)呈液态的非金属单质。2．Br2易挥发、I2易升华，可用苯、CCl4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。3．淀粉遇I2变蓝色。第六页，共45页。4．X－(Cl－、Br－、I－)的检验：向待测液中滴入AgNO3，再滴入稀硝酸，看是否(shìfǒu)出现沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。5．主要的离子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋2I－===I2＋2Br－Cl2＋2I－===I2＋2Cl－第七页，共45页。第八页，共45页。第九页，共45页。[自学教材·填要点(yàodiǎn)]1．物理性质(wùlǐxìngzhì)物理性质氯气溴单质碘单质颜色

状态

溶液颜色水中黄绿色黄色→橙色深黄色→褐色酒精中橙红色紫色四氯化碳中橙色→橙红色紫色→深紫色黄绿深红棕紫黑气态(qìtài)液态固态第十页，共45页。2．特性(tèxìng)(1)溴的特性(tèxìng)：常温下为液体，易。(2)碘的特性(tèxìng)：特性应用物理性质易

分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变

碘的检验挥发(huīfā)升华(shēnghuá)蓝第十一页，共45页。3．氧化(yǎnghuà)性实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为

色，滴加CCl4，振荡后，液体分层，下层液体呈

色离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，说明Cl2的氧化性比Br2

橙橙红(chénɡhónɡ)强第十二页，共45页。实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为

色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色离子方程式为

，说明Cl2的氧化性比I2

褐Cl2＋2I－===2Cl－＋I2强第十三页，共45页。实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为

色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈

色离子方程式为

，说明Br2的氧化性比I2

卤素单质的氧化性强弱顺序为

阴离子的还原性强弱顺序为

褐紫Br2＋2I－===2Br－＋I2强Cl2>Br2>I2I－>Br－>Cl－第十四页，共45页。(1)实验室中溴单质和碘单质的保存：溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。(2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl4＞ρH2O＞ρ苯，故萃取时有机层与水层的相对(xiāngduì)位置不同。注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。[师生(shīshēnɡ)互动·解疑难]第十五页，共45页。(3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离(fēnlí)。(4)NO2与溴蒸气的鉴别：NO2和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观无法鉴别：检验试剂NO2溴蒸气水溶液无色溶液呈橙色AgNO3溶液无现象出现浅黄色沉淀第十六页，共45页。(5)Cl2、Br2、I2化学性质(huàxuéxìngzhì)的比较：第十七页，共45页。X代表Cl、Br、I与H2反应H2＋X2===2HX与H2O反应H2O＋X2===HX＋HXO与碱反应2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O单质间置换反应(强置换弱)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22KI＋Cl2===2KCl＋I22KI＋Br2===2KBr＋I2第十八页，共45页。1．下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是()A．溴水和碘水 B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气 D．溴水和稀硫酸解析：Br2、Cl2、HNO3均能将I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应(fǎnyìng)。答案：D第十九页，共45页。海水提溴第二十页，共45页。[自学教材·填要点(yàodiǎn)]1．海水中提溴(1)原料：。(2)反应原理：。(3)步骤：海水→→氧化→。(4)提取方法(fāngfǎ)：利用Br2的，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。苦卤和Cl2浓缩(nónɡsuō)提取挥发性2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2第二十一页，共45页。2．溴及其化合物的用途(yòngtú)第二十二页，共45页。[师生(shīshēnɡ)互动·解疑难](1)海水提溴工艺流程(ɡōnɡyìliúchénɡ)如下：(2)海水中Br－含量很低，提溴时需将海水浓缩，富集Br－；有时也将粗溴用某些溶液(róngyè)吸收，再提纯,如Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。第二十三页，共45页。2．关于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－的说法正确的是()A．Br－被还原成Br2B．Br－具有还原性C．氧化性：Cl－＞Br－D．Br2与Cl－反应：2Cl－＋Br2===Cl2＋2Br－解析：A项，Br－被氧化成Br2；C项，Br－、Cl－只有还原性；D项，由已知反应得出(déchū)氧化性：Cl2＞Br2，故Br2不能氧化Cl－。答案：B第二十四页，共45页。第二十五页，共45页。Cl2、Br2、I2化学性质(huàxuéxìngzhì)的比较第二十六页，共45页。[例1]已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素(lǔsù)的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()第二十七页，共45页。①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色第二十八页，共45页。[解析]各处发生的反应及现象分别为：①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O产生黄绿色气体(qìtǐ)；②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Br2溶于水显橙色；③2KI＋Cl2===2KCl＋I2I2遇淀粉变蓝色；④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。[答案]A第二十九页，共45页。(1)Cl2、Br2、I2间的置换规律：当把Cl2通入含Br－、I－的混合溶液时，按照氧化还原反应的难易规律，Cl2首先氧化还原性强的I－，然后(ránhòu)再氧化还原性较强的Br－。(2)Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的比较方法：①与铁反应时，Cl2、Br2把Fe氧化成Fe3＋,I2把Fe氧化成Fe2＋。②Cl2、Br2、I2之间的相互置换。第三十页，共45页。1．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应(fǎnyìng)后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是()A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr D．NaCl第三十一页，共45页。解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧(zhuóshāo)后只剩下NaCl。答案为D。答案：D第三十二页，共45页。Cl－、Br－、I－的检验(jiǎnyàn)第三十三页，共45页。[例2]甲、乙、丙三种溶液各含有一种(yīzhǒnɡ)X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－第三十四页，共45页。[解析]向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，应为溴水的颜色，则甲中必含有Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入的I－会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题中所给的条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此(yīncǐ)，甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。[答案]A第三十五页，共45页。Cl－、Br－、I－的检验方法(1)沉淀检验法：①试剂(shìjì)：AgNO3溶液和稀硝酸。②方法：向待测液中滴加AgNO3溶液后，再滴加稀硝酸，观察生成沉淀的颜色。③现象及结论：若生成白色沉淀，则原溶液可能含有Cl－；若生成浅黄色沉淀，则原溶液含有Br－；若生成黄色沉淀，则原溶液含有I－。④反应原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，Br－＋Ag＋===AgBr↓，I－＋Ag＋===AgI↓。第三十六页，共45页。(2)氧化检验法：①试剂：氯水或者氯气。②方法：向待测液中滴加氯水后，再滴加四氯化碳(密度大于水)，静置，分层后观察下层溶液的颜色。③现象(xiànxiàng)及结论：若溶液颜色无明显变化，则原溶液可能含有Cl－；若下层得到橙红色溶液，则原溶液含有Br－；若下层得到紫红色溶液，则原溶液含有I－。④反应原理：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。第三十七页，共45页。2．[双选题]鉴别(jiànbié)NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油 D．AgNO3溶液、稀硝酸解析：三者中加入氯水、四氯化碳，振荡后四氯化碳层呈现不同的颜色；三者与AgNO3反应分别生成白色沉淀，淡黄色沉淀，黄色沉淀。答案：BD第三十八页，共45页。萃取(cuìqǔ)和分液第三十九页，共45页。[例3]在盛有溴水的三支试管(shìguǎn)中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4第四十页，共45页。[解析]本题主要考查萃取原理(yuánlǐ)，所加三种有机溶剂在水中的溶解性和密度分别为：苯不溶于水，密度比水小；CCl4不溶于水，密度比水大；酒精易溶于水，而溴单质易溶于有机溶剂，难溶于水，结合萃取原理(yuánlǐ)