专题八常见的酸碱盐试题部分课件

专题八常见的酸碱盐试题部分A组2014-2018年北京中考题组五年中考1.(2018北京,3,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是

()A.油污净(12~13)B.西瓜汁(5~6)C.洁厕灵(1~2)D.橘子汁(3~4)答案

A常温下,pH>7的物质呈碱性,pH<7的物质呈酸性。B、C、D项物质的pH均小于7,

呈酸性;只有A项油污净的pH>7,呈碱性,符合题意。2.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是

()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案

BA项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl

不能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。3.(2017北京,11,1分)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植

的是

()A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7答案

D酸性土壤pH小于7,沙枣是适宜种植在碱性土壤中的植物,故选D。4.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变

化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

()

A.反应过程中有热量放出

B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大答案

C由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30s

时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化

图像,反应开始前pH<7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,故C错。结合pH和

溶液温度随时间变化的图像可知D正确。思路分析

结合化学反应分析图像变化的原因。酸液中滴碱液时pH由小于7逐渐变大;碱液

中滴酸液时pH由大于7逐渐变小。5.(2016北京,7,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是()A.柠檬汁(2~3)B.橘子汁(3~4)C.西瓜汁(5~6)D.牙膏(8~9)答案

D常温下,pH大于7的物质呈碱性,故选D。6.(2015北京,10,1分)下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是

()A.液体肥皂(9.5~10.5)B.菠萝汁(3.3~5.2)C.柠檬汁(2.0~3.0)D.酱油(4.0~5.0)答案

A常温下,pH<7时,溶液呈酸性;pH>7时,溶液呈碱性。液体肥皂的pH范围是9.5~10.5,

大于7,故其呈碱性。知识归纳常温下,pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性

越强;pH=7时,溶液呈中性。7.(2015北京,9,1分)下列物质常用于改良酸性土壤的是

()A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石答案

A熟石灰是氢氧化钙的俗称,烧碱是氢氧化钠的俗称,食盐的主要成分是氯化钠,大理

石的主要成分是碳酸钙;农业上用于改良酸性土壤的物质是熟石灰,即氢氧化钙。解题关键能改良酸性土壤的物质应是显碱性的物质,但烧碱(氢氧化钠)的碱性太强,且有腐

蚀性,可用熟石灰(氢氧化钙),且氢氧化钙较便宜。易错警示氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰;氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。8.(2015北京,12,1分)能用于治疗胃酸过多症的物质是()A.蔗糖B.食盐C.小苏打D.食醋答案

CA项,蔗糖属于糖类,是六大营养素之一,不能治疗胃酸过多症;B项,食盐的主要成分

是氯化钠,氯化钠可作调味品,不能用于治疗胃酸过多症;C项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其溶

液呈弱碱性,可与胃液中的盐酸反应,能用于治疗胃酸过多症;D项,食醋显酸性,不与盐酸反应,

不能用于治疗胃酸过多症。知识拓展小苏打虽能治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡的病人,因为小苏打会与胃液中的盐

酸反应生成二氧化碳气体,CO2过多,冲击已经破裂的胃黏膜,使破裂面积更大,会导致肠胃不

适,甚至可能造成胃穿孔。9.(2014北京,25,1分)已知:Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2↑+H2O。下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解),其中不正确的是

(

)ABCD

答案

C

A项,加热碳酸氢钙生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全反

应后,质量不再变化,故A正确;B项,化学反应前后,元素的质量不变,故B正确;C项,加热碳酸氢钙

后生成碳酸钙,碳酸钙的质量分数增大,当碳酸氢钙完全反应后,其质量分数不再变化,故C错

误;D项,加热碳酸氢钙后生成碳酸钙、二氧化碳和水,当碳酸氢钙完全反应后,不再生成二氧化

碳气体,故D正确。10.(2014北京,14,1分)下列物质必须密封保存的是

()A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠答案

BA项,木炭常温下在空气中的化学性质比较稳定,不需要密封保存;B项,浓盐酸会挥

发出氯化氢气体而使溶液变稀,需要密封保存;C项,石灰石在空气中的化学性质比较稳定,不需

要密封保存;D项,氯化钠在空气中很稳定,不需要密封保存。11.(2017北京,27,3分)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是

(填序号)。

(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为

。(3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使

(填化学式)再生。答案(1)C(2)CO2+2LiOH

Li2CO3+H2O(3)LiOH解析(1)空气中氮气和氧气均匀混合,且氮气与氧气的体积比约为4∶1,依据资料给出的同温

同压下气体的体积比等于分子个数比,知答案为C;(2)二氧化碳和氢氧化锂反应的化学方程式

为2LiOH+CO2

Li2CO3+H2O;(3)通过复分解反应规律可知,Ca(OH)2与Li2CO3反应生成了氢氧化锂和碳酸钙,实现了氢氧化锂的再生。12.(2017北京,33,4分)如下图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显

(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有

(填孔穴序号,下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是

。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:

。答案(1)碱性(2)2和5(3)3(4)2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O解析(1)溶液变成蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性;(2)能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀

硫酸;(3)运用对比和控制变量的方法可知用水作空白对照实验;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液

变为紫色,发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O。13.(2016北京,31,3分)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的

肥。(2)生产甲醇(CH3OH)。①“捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶

质是

。②用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:

该反应的化学方程式为

。答案(1)氮(2)①CO2②CO2+3H2

CH3OH+H2O解析(1)化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。尿素中含有氮元素,属于氮肥。(2)①溶液组成包括溶质和溶剂两部分,被溶解的物质是溶质,CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇

溶液,故溶质是CO2。②根据微观示意图及质量守恒定律可知,由CO2生产甲醇的化学方程式为

CO2+3H2

CH3OH+H2O。易错警示(2)①注意认真审题,弄清题中问的是溶质种类还是溶剂种类。②注意标明条件和

配平化学方程式。14.(2016北京,33,5分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下:(1)认识“居民”。①10户“居民”中,俗称熟石灰的是

,属于氧化物的有

。②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为

。③盐酸有5户相邻的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是

。(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑

色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任

一出入口的路。答案(1)①Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2③CO(2)

解析(1)①Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的

化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均属于氧化物。③根据盐酸的化学性质判断,Fe2O3、

Na2CO3、NaOH、CaCO3都能与盐酸反应,只有CO不能与盐酸反应。(2)利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与H2SO4反应到达出入口。

还可以利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与HCl反应,HCl能与

NaOH(或CaCO3)反应到达出入口。解题关键本题重点考查物质间的转化关系,熟记常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转

化关系是解答此类题的关键。易错警示氧化物的判断要抓住其组成特征,氧化物是由两种元素组成,且其中一种是氧元素

的纯净物;化学方程式的书写时一定要注意是否需要标注条件和配平方程式。B组2014—2018年全国中考题组考点一常见的酸和碱1.(2018黑龙江齐齐哈尔,12,2分)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是

(

)A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素C.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应答案

A碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性,A

正确;盐中不一定都含有金属元素,如NH4NO3中不含金属元素,B错误;带电的原子或原子团属

于离子,但电子、质子、原子核等粒子也带电,它们不是离子,C错误;置换反应的反应物和生成

物都是一种单质和一种化合物,仅生成物中有单质和化合物的反应不一定是置换反应,如一氧

化碳还原氧化铜,D错误。概念辨析

碱性溶液包括碱溶液,碱溶液中的溶质一定是碱,碱性溶液中的溶质也可能是盐,如

碳酸钠溶液是盐溶液,但是碱性溶液;同理,酸溶液和酸性溶液也是两个概念,酸性溶液中的溶

质可能是酸,也可能是盐,如氯化铵是盐,其溶液呈酸性。2.(2018陕西A,14,2分)下列实验中,能达到相应实验目的的是

()选项实验目的实验操作A除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液

和浓硫酸的洗气瓶,收集B分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物放入烧杯中,加入足量水搅拌,充分

溶解,过滤C制备氢氧化亚铁向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入

氢氧化钾溶液至过量,过滤D探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,

观察答案

A饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢并放出CO2,浓硫酸可除去气体中的水蒸气,因此A

选项能达到实验目的。分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物可以加入足量的水搅拌,充分溶解,

过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙,滤液蒸干得到氯化钙,因此B选项不能达到实验目的。硫酸铁

和氢氧化钾反应得到的是氢氧化铁沉淀,因此C选项不能达到实验目的。探究铁生锈的条件

应该运用控制变量法进行对比实验,因此D选项不能达到实验目的。3.(2018天津,15,2分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg

该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好

完全反应)。

下列说法中正确的是

()A.溶液N中只含一种溶质B.原固体粉末中可能含有碳酸钙C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙答案

BC根据气体X通入澄清石灰水中产生白色沉淀Y知,气体X为CO2,白色沉淀Y是碳酸

钙。根据固体Z和盐酸恰好完全反应,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N和气体W知,溶液N中

一定含有FeCl2,可能含有CaCl2;固体Z中一定含有Fe,一定不含Cu,可能含有CaO;气体W一定是

氢气,进而推知固体粉末中一定含有木炭粉和氧化铁,一定没有氧化铜,可能含有碳酸钙,故A、

D错误,B、C正确。易错警示

气体X能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则X是二氧化碳,易误认为是碳酸钙高

温分解生成的,而确定一定含有碳酸钙。4.(2018湖北武汉,7,3分)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学

常见的化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的

化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。

“—”表示物质之间能发生反应,“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是

()

A.若甲是碳酸钙,则可以用水鉴别乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤,则甲可以是氧化铜C.若丙是碳酸钠,则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D.若丁是氢氧化钠,则甲可以通过中和反应转化为M答案

D若甲是碳酸钙,属于盐,M也属于盐,由碳酸钙生成盐可知M可能为氯化钙,故丁可能

为盐酸,盐酸属于酸,则乙和丙分别为氧化物和碱中的一种,由乙可以转化为丙,乙、丙均能转

化为M可知,乙是氧化钙,丙为氢氧化钙,氧化钙和氢氧化钙可以用水鉴别,故A正确;若乙可用

于改良酸性土壤,则乙为氢氧化钙,假设甲为氧化铜,根据氧化铜能与酸反应的性质,可推知丁

可能为盐酸或硫酸,则丙只能是盐,由于乙可以转化为丙,丙能与酸反应,所以丙可能为碳酸钙,

氧化铜能与酸反应生成水,氢氧化钙与酸反应、碳酸钙与酸反应也能生成水,假设成立,故B正

确;若丙为碳酸钠,假设甲与丁溶液混合反应得到黄色溶液,则甲可能是氧化铁,丁溶液为稀盐

酸或稀硫酸,乙只能为碱,如氢氧化钠,氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠与酸反应都能生成水,M为

水,M与甲(氧化铁)属于同类别化合物,假设成立,故C正确;若丁是氢氧化钠,假设甲可以通过中

和反应转化为M,则甲只能是酸,M为盐或水,与甲不属于同类别化合物,假设不成立,故D错误。解题关键

掌握氧化物、酸、碱、盐中常见化合物的化学性质和各物质间的转化关系并能

灵活运用是解答本题的关键。5.(2018新疆乌鲁木齐,10,2分)含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计的新的

治污方法不仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示,下列叙述不正

确的是

()

A.该流程中可得到化工产品H2SO4B.图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和OD.图中吸收SO2的化学反应方程式为:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4

答案

B由流程图可知,该流程中可得到化工产品H2SO4,A正确;由流程图可知,硫酸亚铁与

氧气、硫酸反应能够得到硫酸铁,由于该反应中有单质氧气参与,因此该反应一定不是复分解

反应,B错误;该流程中化合价发生改变的元素是硫、氧、铁三种元素,C正确;图中吸收二氧化

硫的反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4,D正确。难点突破

注意观察流程图中箭头的指向,箭头指向圆圈的是参加反应的物质,箭头离开圆圈

的是反应后的生成物。6.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是

(

)A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液答案

A石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧

化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,

吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学

反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。7.(2017上海,32,1分)氢氧化钙俗称

()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石答案

C氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故选C。8.(2016山西,5,2分)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似pH如下所示,其中显碱性

的物质是

()A.食醋,pH为2~3B.厕所清洁剂,pH为1~2C.橘子,pH为3~4D.炉具清洁剂,pH为12~13答案

D常温下,pH<7,溶液显酸性;pH=7,溶液显中性;pH>7,溶液显碱性,故选D。9.(2016陕西,15,2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中

的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是

()

A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S

、H+

答案

Ca点为起始状态,溶液中只含有一种溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反应,

加入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下pH=

7,故C正确;d点时氢氧化钡过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。10.(2016宁夏,7,2分)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中

()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小答案

A浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中会吸收空气中的水分,吸水后硫酸溶液中溶

质的质量不变,溶剂的质量变大,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中

会挥发出氯化氢气体,溶质的质量变小,溶剂的质量基本不变,溶质的质量分数变小,综合以上

分析,A项正确。11.(2016湖南长沙,12,3分)下列关于酸的说法错误的是

()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气答案

C浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,故A说法正确;稀盐酸和稀硫酸都可与金属

氧化物反应,都可用于金属除锈,故B说法正确;无色酚酞溶液遇酸不变色,故C说法错误;稀硫酸

能够与活泼金属反应制取氢气,故D说法正确。12.(2016新疆乌鲁木齐,5,2分)以下应用与中和反应原理无关的是

()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤答案

A

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所

以A项与中和反应原理无关。13.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于

盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是

()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气答案

C酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;与碱发生中和反应生成盐和水;与活泼金

属反应产生氢气;与某些盐反应。盐酸与硝酸银反应可生成白色沉淀,这是因为盐酸中含有Cl-,不是酸的共性,故选C。14.(2014江苏苏州,5,2分)下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是

()A.食醋B.柠檬汁

C.食盐水D.肥皂水答案

D无色的酚酞试液遇碱性溶液会变红。食醋、柠檬汁都呈酸性,食盐水呈中性,都不

能使无色酚酞试液变红;肥皂水呈碱性,能使无色酚酞试液变红,故选择D。15.(2014新疆乌鲁木齐,3,2分)下列物质久置于空气中,因发生化学变化而增重的是

()A.浓硫酸B.氯化钠溶液

C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液答案

D浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水分而增重,但发生的是物理变化;氯化钠溶液

放置在空气中质量不会增加;浓盐酸具有挥发性,久置空气中质量会减少;氢氧化钠溶液久置于

空气中会吸收空气中的二氧化碳并与之反应生成碳酸钠,从而使溶液的质量增大,属于化学变

化,答案为D。16.(2018安徽,14,7分)“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验:盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16

H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管,经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图1)。某兴趣

小组开展如下探究,回答下列问题。

图1

图2(1)混合液中属于人类基本营养物质的有水和

。(2)小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中

溶入

(填化学式)。(3)小红利用图2装置,从A端吹入呼出的气体,混合液由无色变蓝色,由此

(填“能”或“不能”)得出猜想①正确,原因是

。(4)为探究猜想②,利用图2装置设计实验方案:

。答案(7分)(1)葡萄糖(1分)(2)N2(1分)(其他合理答案均给分)(3)不能(1分)人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等(2分)(4)从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;若溶液不变蓝,则猜想②不正确(2分)解析(1)混合液中的水和葡萄糖属于人类基本营养物质。(2)空气中含有N2、O2、CO2等气

体,振荡后溶液变蓝可能是因为溶液中溶有O2、N2、CO2等。(3)由于人呼出的气体中含有二

氧化碳、氧气、氮气等,所以吹入人呼出的气体后混合液由无色变蓝色,不能得出猜想①正

确。(4)为探究猜想②是否正确,可以向混合液中通入氧气,通过混合液是否变蓝进行判断;从A

端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;若溶液不变蓝,则猜想②不正确。17.(2018内蒙古包头,9,4分)有一包固体,可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中

的一种或几种,为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

试推断:(1)白色沉淀B是

(填化学式)。(2)原固体中一定含有的物质是

。(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是

(填离子符号)。(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应采用的方法是

。答案(4分)(1)AgCl(2)NaOH、Na2SO4(3)Na+、H+、Ba2+(4)方法一:将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸方法二:取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤

液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl(答案合理均给分)解析向无色溶液M中滴加酚酞溶液,溶液变红,说明溶液M呈碱性,原固体中一定含有氢氧化

钠或碳酸钠中的一种或两种;加过量稀盐酸无气泡产生,说明原固体中一定不含碳酸钠,则氢氧

化钠一定存在,氯化镁一定不存在;向无色溶液(一定含NaCl、HCl)中加过量硝酸钡溶液产生

白色沉淀,说明原固体中一定含有硫酸钠;无色滤液1中一定有NaCl、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2,

向无色滤液1中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,因氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成AgCl

白色沉淀,不能说明原固体中含有氯化钠。(1)白色沉淀B是AgCl。(2)原固体中一定含有氢氧

化钠、硫酸钠。(3)无色滤液2中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2,一定含有的阳离子为Na+、H+、Ba2+。18.(2018山西,27,6分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。A~D是初中化学

常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“—”表示

两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。

分析推理,回答问题:(1)A的化学式为

。A与D反应的实质为

。(2)A生成B的化学方程式

。(3)C与D反应的化学方程式

。答案(1)HCl(或H2SO4)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-

生成H2O)(2)HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3(或H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl)(合理即可)(3)CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O)(合理即可)解析A可用于金属除锈,A为HCl或H2SO4;A能生成难溶于水的B,若A是HCl,则B是AgCl,若A

是H2SO4,则B是BaSO4。水能生成D,D又能与酸反应,则D可能为NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;

C能与水反应,也能与碱反应,则C可为酸性氧化物,如CO2、SO2等。(1)由上述分析知A为HCl或H2SO4;A与D反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子。(2)A为HCl时,生成B的化学方程式可为HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3;A为H2SO4时,生成B的化学方程式可为H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl。方法技巧

解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、性质及反应条件等。该题的“题眼”

是A可用于金属除锈,B难溶于水。采用正推或逆推等方法推出其他物质,最后代入验证,合理

即正确。19.(2017河南,21,2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯

中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种

可选用的试剂。答案(1)HCl+NaOH

NaCl+H2O(1分)(2)紫色石蕊溶液或锌等(1分)解析(1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水。(2)当溶液为无色时,溶液显中性

或酸性。中性时溶液中溶质为NaCl,酸性时溶液中溶质为NaCl、HCl。要确定无色溶液中溶

质的成分,只需验证HCl是否存在即可,因此可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等。20.(2017重庆A,21,4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂

质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

(1)操作②的名称是

。(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为

、

。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入

(填序号)进行检验。A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞答案(4分)(1)蒸发(结晶)(1分)(2)Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O(1分)Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(1分)(两空答案可互换)(3)A(1分)解析(1)操作②是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发(结晶)。(2)由流程

图可知,首先将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是

氢氧化钙溶液;然后向氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体制备轻质碳酸钙,化学方程式

为Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O;向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得NaOH,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH。(3)为了检验加入碳酸钠溶液后,氢氧化钙溶液是否完全反应,可向上层清液中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明氢

氧化钙没有完全反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。不能使用铁粉和无色酚酞,

因为铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象;上层清液中含有生成的氢氧化钠,会干扰氢

氧化钙的检验。21.(2016宁夏,19,10分)实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做

了如下实验,请你和他一起完成实验活动。

(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整:

稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象

溶液变蓝色(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是

,得出的结论是

。(3)在实验C的试管①中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是

,反应的

化学方程式是

。要使试管②中产生白色沉淀,应滴加

溶液(写一种溶液)。(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是

。他根据三氧化

硫与二氧化碳所属的类别,推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为

。答案(10分)(1)溶液变红(1分)(2)溶液的红色逐渐变淡乃至消失(1分)酸和碱可以发生中和反应、盐酸与氢氧化钠溶液反

应、分子在不停地运动、浓盐酸具有挥发性(答对其中任意1点都得分)(1分)(3)产生蓝色沉淀(1分)2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分)BaCl2[或Ba(NO3)2](名称或化学式写对都得分)(1分)(4)气球变大(1分)SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O(2分)解析(1)石蕊溶液遇酸变红,故实验现象为溶液变红。(2)浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于NaOH溶液中,与NaOH发生中和反应,NaOH

被反应完时溶液碱性消失,所以溶液的红色逐渐变淡乃至消失。(3)NaOH与CuSO4反应,生成蓝色沉淀Cu(OH)2和Na2SO4,故实验现象为产生蓝色沉淀;要使试管

②中产生白色沉淀,可滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,生成BaSO4白色沉淀。(4)NaOH溶液吸收CO2气体,使瓶内压强减小,外界大气压大于瓶内气压,使气球变大;三氧化硫

与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O。22.(2016河南,20,3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。(1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成

“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质?

(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。答案(1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。(2分)(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或

NH4Cl)。(1分)解析(1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水,使瓶内的压强减小;产生的“喷泉”呈红色,

说明氨气与水反应生成了碱性物质。(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐

酸的玻璃棒相互靠近时,挥发出来的氨气和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,

因此观察到产生大量的白烟。23.(2015广东广州,22,8分)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是

。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是

。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):

、

、

。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是

(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag答案(8分)(1)分子间的距离(或间隔)(1分)(2)①铁粉溶解,铁粉表面有气泡冒出,溶液颜色逐渐变为浅绿色(2分)②H+Cl-Fe2+(共3分)

③BC(2分)解析(1)HCl由分子构成,当由气态变为液态时,分子间的间隔变小,分子本身没有变化。(2)①铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液为浅绿色。②该反应前后溶液中Cl-

没有变化,故“

”表示Cl-;反应前溶液中存在大量的氢离子;反应后溶液中存在大量的Fe2+。由题中图示可知“

”表示H+,“

”表示Fe2+。③在金属活动性顺序中,位于氢前的金属能和盐酸反应,四种金属中只有镁和铝在氢以前,故应选B、C。24.(2014广东,18,6分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物

质才能通过。见下图。

(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式:

、

。答案(1)行走路线见下图(2分)

(2)2NaOH+CuCl2

Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O或NaOH+CO2

NaHCO3(4分)解析(1)根据题意,“烧碱同学”要穿过迷宫,必须找到与其不能反应的物质,这样才能顺利

通过。烧碱进入迷宫后,遇到三种物质:CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能与烧碱

反应而Fe不能,因此烧碱可从铁口通过;烧碱继续前行后,遇到两种物质,即盐酸和NaCl,盐酸可

与烧碱发生中和反应而NaCl不与其反应,故烧碱可从NaCl口通过;继续前行遇到C,二者不能反

应,故顺利通过;烧碱继续前行,又遇到KNO3和稀硫酸两种物质,稀硫酸与烧碱发生中和反应而

KNO3不能与烧碱反应,因此烧碱可从KNO3口通过并最终顺利走出迷宫。(2)烧碱刚进入迷宫

时,遇到的CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应,因此可写出反应的化学方程式,书写方程式时注意

配平和在氢氧化铜后标“↓”。考点二常见的盐、化学肥料1.(2018云南昆明,4,2分)下列属于钾肥的是

()A.Ca3(PO4)2B.KCl

C.CO(NH2)2D.(NH4)2HPO4

答案

B磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥;氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;尿素中含有氮元

素,属于氮肥;磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,故选B。2.(2018云南,5,2分)下列化肥属于氮肥的是

()A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2

C.KClD.KH2PO4

答案

ACO(NH2)2含有氮元素,属于氮肥;Ca3(PO4)2含有磷元素,属于磷肥;KCl含有钾元素,属

于钾肥;KH2PO4含有磷元素和钾元素,属于复合肥料。解题关键

化学肥料的种类(1)氮肥:氨水、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、尿素等。(2)磷肥:Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等。(3)钾肥:KCl、K2SO4等。(4)复合肥料:KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4等。3.(2018新疆,9,2分)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是

()A.白酒和矿泉水——闻气味B.黄铜和铜——相互刻画C.纯碱和小苏打——加稀盐酸D.硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味答案

C白酒有酒香味,矿泉水无特殊气味,通过闻气味可以鉴别二者,A能达到目的。合金

的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度,黄铜和铜相互刻画,留下明显划痕的是铜,B能达到目

的。纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,二者现象相同,不能鉴别,C不能达到

目的。硝酸铵加熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体,尿素与熟石灰不反应,现象不同,可以

鉴别,D能达到目的。4.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸铵[(NH4)2SO4]属于

()A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥答案

B氮肥、磷肥、钾肥是常见的促进植物生长的化肥,硫酸铵中含有氮元素,因此属于

氮肥。知识回顾

氮肥促进作物光合作用,使作物叶色浓绿;磷肥促进作物根系发达、籽粒饱满,抗

寒、抗旱;钾肥促进作物茎秆粗壮,抗倒伏、抗病虫害。简单记忆为:“氮长叶子磷长果,施了

钾肥长柴火。”5.(2018黑龙江齐齐哈尔,10,2分)下列鉴别物质的方法中错误的是

()A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C.用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体答案

C硝酸钾和尿素中均不含铵根离子(N

),与熟石灰混合后研磨都不会产生有刺激性气味的气体,因此无法鉴别。6.(2018吉林,5,1分)有关物质的用途,错误的是

()A.石墨做电极B.干冰用于人工降雨C.NH4Cl当作复合肥使用D.小苏打用于焙制糕点答案

C石墨具有导电性,可做电极,A正确;干冰升华时吸热,可用于人工降雨,B正确;氯化铵

中含氮元素,是氮肥,不是复合肥,C错误;小苏打受热易分解且与酸反应能生成二氧化碳,使糕

点疏松多孔,常用于焙制糕点,D正确。7.(2017河南,10,1分)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。

x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示

()

A.气体的体积B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的pH答案

D向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生

气体,后与CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像

应从横坐标上某一点开始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点开始,故A、B、C均不正确。

HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH不变,待

HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。8.(2017甘肃兰州A,8,1分)在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,

享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是

()A.CO(NH2)2B.K2SO4

C.NH4H2PO4D.Ca(H2PO4)2

答案

C复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的肥料。CO(NH2)2含有氮元素,属于氮

肥;K2SO4含有钾元素,属于钾肥;NH4H2PO4含有氮和磷两种营养元素,属于复合肥料;Ca(H2PO4)2

含有磷元素,属于磷肥。9.(2017河北,4,2分)下列对化肥的认识不正确的是

()A.KNO3是一种复合肥B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好答案

DKNO3中含有K和N,属于复合肥,A正确;氮元素能促进植物茎叶的生长,B正确;铵态

氮肥与碱性肥料混合,会放出氨气,降低肥效,C正确;化肥应合理施用,过量施用会导致土壤酸

化、板结,造成水体污染,D错误。10.(2016山西,4,2分)化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是

()A.KNO3B.NH4ClC.KClD.Ca3(PO4)2

答案

DKNO3属于复合肥,KCl属于钾肥,NH4Cl属于氮肥,Ca3(PO4)2属于磷肥,故选D。11.(2016天津,7,2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是

()A.磷矿粉B.硝酸铵C.硫酸钾D.氯化钾答案

A硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末,故从

外观上看磷矿粉能与其他化肥相区别。12.(2016重庆B,9,2分)草木灰是一种碱性农家肥,下列肥料不能与草木灰混合使用的是

(

)A.KNO3B.NH4HCO3C.KClD.Ca3(PO4)2

答案

B草木灰呈碱性,铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气,降低肥效,所以碳酸氢铵不能

与草木灰混合使用,故选B。13.(2016河南,4,1分)下列化肥中,属于复合肥料的是

()A.CO(NH2)2B.KNO3

C.K2SO4D.Ca3(PO4)2

答案

B含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的肥料,属于复合肥。A是尿素,属于氮

肥;B是硝酸钾,含有氮、钾两种营养元素,属于复合肥;C是硫酸钾,属于钾肥;D是磷酸钙,属于

磷肥。14.(2016江苏南京,12,2分)下列各组离子在水中能大量共存的是

()A.H+、Na+、Cl-、HC

B.H+、K+、Cl-、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、S

D.K+、N

、Cl-、N

答案

D离子在溶液中能大量共存是指各种离子之间不能发生反应生成气体、沉淀、水

等。A中H+与HC

能反应生成水和二氧化碳气体,不能共存;B中H+与OH-能反应生成水,不能共存;C中Ba2+与S

能反应生成BaSO4沉淀,不能共存;D中四种离子之间均不能发生反应,可以共存,故选D。15.(2016福建福州,11,3分)将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是

()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4

答案

BA项,HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分搅拌后,溶液呈棕黄色,不符合题意。B项,

NaOH与HCl放入足量的水中反应生成NaCl和H2O,得到无色溶液。C项,BaCl2与Na2SO4放入足

量的水中反应生成BaSO4沉淀,不符合题意。D项,KOH与CuSO4放入足量的水中反应生成Cu(OH)2沉淀,不符合题意。故答案为B。16.(2015辽宁沈阳,5,1分)下列各项不属于NaCl用途的是

()A.做净水剂B.生产烧碱

C.做调味品D.生产氯气答案

ANaCl中含有钠元素和氯元素,可用于生产烧碱和氯气,NaCl还是重要的调味品,NaCl

不可做净水剂,故选A。17.(2015上海,28,1分)属于氮肥的是

()A.K2CO3B.Na2SO4

C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)2

答案

C氮肥中含有氮元素,题给4种物质中只有NH4HCO3中含有氮元素,故选C。18.(2014江苏苏州,27,2分)下列有关纯碱的说法正确的是()A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去答案

C纯碱是碳酸钠,易溶于水,A项错误;碳酸钠在水溶液中解离出金属离子和酸根离子,

它属于盐,B项错误;盐湖中含有丰富的碳酸钠,到了冬天,由于温度降低,碳酸钠的溶解度减小,

便从盐湖中析出;侯氏联合制碱法制的是纯碱,C项正确;小苏打是碳酸氢钠,它和碳酸钠都能与

稀盐酸反应,不能用稀盐酸除去碳酸钠中的碳酸氢钠,D项错误。19.(2018陕西A,20,5分)现有一包白色粉末,可能由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的

一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的

性质得出该结论

的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式

。②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有

。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是

。答案(1)物理(2)①2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4(未配平或无“↓”符号扣1分,化学式错误扣2分)②NaNO3或硝酸钠③排除S

的干扰或排除S

和OH-的干扰(合理答案即可)解析(1)固体的颜色属于物理性质。(2)①白色固体中加入足量的水后,出现蓝色沉淀,因此固体中肯定存在氢氧化钠和硫酸铜,其

反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4。②通过题给实验可以判断出白色粉末中一定存在氢氧化钠、硫酸铜、氯化钾,不能确定的是

硝酸钠。③加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸的目的是除去溶液中的S

和OH-,防止它们影响Cl-的检验。20.(2017重庆A,17,4分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血

压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。(1)氯化钠中质量分数较大的是

(填名称)元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为

。(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为

。(4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为

(填序号)。A.磷酸钠B.硝酸钠C.亚硝酸钠答案(4分)(1)氯(1分)(2)MgSO4(1分)(3)+5(1分)(4)C(1分)解析(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为23∶35.5,因此氯元素的质量分数较大;(2)镁元

素的化合价为+2,硫酸根的化合价为-2,因此,硫酸镁的化学式为MgSO4;(3)钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零,可算出KIO3中碘

元素的化合价为+5;(4)N

为亚硝酸根离子,故NaNO2的名称为亚硝酸钠,选C。21.(2017山西,22,3分)我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时

可用小苏打治疗,反应的化学方程式为

,反应前后一定没有

变化的离子是

(用离子符号表示)。答案NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-

解析小苏打是碳酸氢钠,可与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;该反应的实质

是碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,故反应前后没有变化的离子是钠离子和氯

离子。22.(2016内蒙古呼和浩特,11,2分)化学与生活和工业密切相关。现有①小苏打②氯酸钾③氯化钠④空气,选择适当的物质填空。(1)焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是

(填序号,下同);(2)用于工业上制取大量氧气的是

。答案(1)①(2)④(每空1分)解析(1)焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是小苏打,小苏打受热分解生成CO2。(2)工业

上制取大量氧气的方法是分离液态空气。23.(2016重庆B,18,4分)我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而

引起的中毒事件。(1)食盐主要成分的化学式为

。(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是

。(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应,其化学方程式为:NaNO2+NH4Cl

NaCl+X↑+2H2O,则X的化学式为

。该化学方程式里的含氮物质中,氮元素未表现出的化合价为

价(填序号)。A.+3B.-3C.0D.+5答案(1)NaCl(2)Na+(3)N2D解析(1)食盐的主要成分是氯化钠,其化学式为NaCl。(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是

钠离子,其符号为Na+。(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则每个

X分子由2个氮原子构成,物质X的化学式为N2。钠元素显+1价,氧元素显-2价,设NaNO2中氮元

素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(-2)×2=0,解得x

=+3;NH4Cl中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化

合价代数和等于原子团的化合价,可得y+(+1)×4=+1,则y=-3;根据单质中元素的化合价为0可知

N2中氮元素的化合价为0,故氮元素未表现出的化合价为+5价。24.(2015贵州遵义,16,5分)用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A,根据操作流

程完成下列问题:

(1)B物质是

;(2)过滤操作中玻璃棒的作用是

;(3)经分析上述方法分离出的F含有杂质,请对该设计方案加以完善

;(4)若用原操作方法,要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比,不称量D,可通过称量

和

的质量求解。答案(1)碳酸钙(或CaCO3)(2)引流(3)滤液E在蒸发结晶前先加盐酸除去过量的Na2CO3(4)BA解析(1)由题中操作流程知,向混合溶液中加入过量碳酸钠后,发生反应:Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl,故沉淀B是碳酸钙。(2)过滤时玻璃棒的作用是引流。(3)加入的碳酸钠溶液

过量,因此得到的滤液E中含有氯化钠和过量的碳酸钠,因此分离出的固体F中含有碳酸钠杂

质;为得到纯净的氯化钠,可向滤液E中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠杂质。(4)要测出混合物

A中氯化钠和氯化钙的质量比,可通过称量沉淀B(碳酸钙)的质量和混合物A(原样品)的质量来

求解。根据化学方程式由沉淀B即碳酸钙的质量可求得氯化钙的质量,利用样品总质量减去

氯化钙的质量即得氯化钠的质量。C组教师专用题组考点一常见的酸和碱1.(2018内蒙古呼和浩特,4,2分)下列对客观事实的解释正确的是

()选项事实解释AFe、Fe2+、Fe3+化学性质不同微粒中的质子数不同B水通电产生氢气和氧气在化学变化中分子可分,原子不可分C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素D冰水混合物属于纯净物冰和水都含有相同原子答案

BFe、Fe2+、Fe3+化学性质不同,是由于它们的最外层电子数不同,故A不正确;水通电

产生氢气和氧气,是因为在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧

原子结合成氧分子,故B正确;稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为稀盐酸、稀硫酸中都含有H+,故

C不正确;冰和水都是由水分子构成的,所以冰水混合物属于纯净物,故D不正确。2.(2016江苏南京,6,2分)下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是

()A.柠檬汁2.2~2.4B.番茄汁4.0~4.4C.牛奶6.3~6.6D.鸡蛋清7.6~8.0答案

ApH越小,酸性越强。题给选项中,柠檬汁的pH最小,故其酸性最强。3.(2016辽宁沈阳,7,1分)下列物质溶于水,所得溶液的pH小于7的是

()A.二氧化碳B.蔗糖C.肥皂D.纯碱答案

AA项,二氧化碳溶于水生成碳酸,所以pH小于7,正确;B项,蔗糖溶液呈中性,pH=7,错

误;C项,肥皂溶液呈碱性,pH大于7,错误;D项,纯碱是碳酸钠,其溶液呈碱性,pH大于7,错误。4.(2016辽宁沈阳,10,1分)农业上改良酸性土壤,应在土壤中施加适量的

()A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.熟石灰答案

D农业上改良酸性土壤用的是熟石灰,故选D。5.(2015辽宁沈阳,8,1分)已知下列物质的pH范围,其中显酸性的是

()

答案

ApH<7,物质显酸性,食醋的pH范围是3~4,故显酸性。6.(2014福建漳州,6,3分)生活中一些物质的近似pH如下,有关说法不正确的是

()A.牙膏显碱性B.胃酸过多的人少吃苹果C.醋酸能使紫色石蕊试液变红D.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂物质醋酸苹果汁牙膏炉具清洁剂pH2.53.18.512.4答案

DpH>7的物质呈碱性,pH<7的物质呈酸性,且pH越小,酸性越强。醋酸、苹果汁呈酸

性,牙膏、炉具清洁剂呈碱性,题给物质中酸性最强的应为醋酸,故D错误。7.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。

图1(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑

浊

变红

红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有

、

(物理和化学性质,各填一条)。(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是

,可能有的溶质是

。(3)图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸,

(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为

。

图2(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是

(填一种)。答案(除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水能与稀盐酸反应(2)CaCl2HCl(3)迅速用

带导管的胶塞塞紧试管口Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O(2分)(4)O2(或H2)解析(1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞

试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。

(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍

为无色,故可能含有氯化氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙

试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2

中的甲装置作发生装置。规律总结

分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑

反应物是否过量。8.(2016广西南宁,26,6分)“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变

化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。

(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式

。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲

、乙

。(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是

(填粒子符号,下同)和

结合成

H2O。答案(1)2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(2)Na+S

(3)H+OH-

解析(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O;(2)由图可知,C代表Na2SO4,故甲是Na+,乙是S

;(3)中和反应的实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子相互作用生成水。9.(2015江西南昌,20,6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:

(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是

;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是

;(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于

(填“酸性”“中

性”或“碱性”)溶液,白醋pH

(填“>”“<”或“=”)7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是

(填“A”“B”

或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是

。答案(6分)(1)①滴瓶(1分)②红色(1分)(2)碱性(1分)<(1分)(3)B(1分)C(1分)解析(1)①由题图可知存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶。②由表格中的信息可知紫薯汁遇酸

变红,因此遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。(2)pH>7时溶液呈碱性,故草木灰水属于碱性溶

液;白醋和盐酸一样使紫薯汁显红色,故其呈酸性,因此其pH<7。(3)A操作会污染被测试剂,因

此错误;C操作中试纸湿润,相当于溶液被稀释,被测溶液的pH数值可能发生改变,故错误。10.(2014江苏南京,17,11分)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,