人教版高中化学必修二课件11《元素周期表》

第1节元素周期表第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第一章物质结构元素周期律1.掌握元素周期表的编排原则及结构,能描述元素在周期表中的位置2.掌握碱金属与卤族单质的主要性质及其递变规律3.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系4.

了解原子的构成、核素、同位素、质量数的概念；掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。1.掌握元素周期表的编排原则及结构,能描述元素在周期表中的位1.现有的元素周期表共有

行

列；横行称作______；纵行称作____；现有的元素周期表有_____个周期，_____族。七十八周期族七十六2.第ⅠA族称为

__元素第ⅡA族称为

__元素;第ⅣA族称为

元素;第ⅤA族称为

元素;第ⅥA族称为

元素;第ⅦA族称为

元素;零族称为

__元素.

碱金属碱土金属碳族氮族氧族

卤素稀有气体1.现有的元素周期表共有行列；3HLiNaKRbCsFrFClBrⅠAtⅠAⅦAⅡABeMgCaSrBaRaⅢABAlGaInTlⅣACSiGeSnPbⅤANPAsSbBiⅥAOSSeTePo0HeNeArKrXeRn种类ⅢBⅣBⅤBⅥBVIIB

VIIIIBIIB10个5个3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写出七个主族元素(可参考课本）和0族元素的元素符号。1234567周期HLiNaKRbCsFrFClBrⅠAtⅠAⅦAⅡABeMg44.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。答案：

6——第二周期第ⅣA族13——第三周期第ⅢA族34——第四周期第ⅥA族53——第五周期第ⅦA族88——第七周期第ⅡA族方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值4.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表5VIII

0IA

IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB123456789101311121415161718列族主族列序121314151617族序IAIVAVAVIAVIIA副族列序345671112族序VBVIBVIIBIIB第VIII族第

，共3个纵行0族第

纵行ⅠBⅣBⅢBⅢAⅡA8、9、1018①除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法)②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价牢记规律VIII0IAIIAIIIAIVAVAVIAV6一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性LiNaKRbCs1.相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似1)易失去电子，表现出强还原性2)化合物中均显+1价2.递变性：核电荷数↑电子层数↑原子半径↑核对最外层电子的引力↓失电子能力↑还原性↑金属性↑一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性LiNa在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，金属性逐渐______。还原性：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+易失难得增多增大增强增强在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次___碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点LiNaKRbCs增加增加增加减弱增强增大(K除外)降低增强碱金属元素的递变规律原子结构化学性质物理性质核对最外层电子的+532818187+927+3528187+17287相似性：递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大易得一个电子表现氧化性氧化性逐渐减弱最外层7个电子得电子能力逐渐减弱二、

卤族元素的原子结构+532818187+927+3528187+17287相似(1)与H2反应

卤素单质的化学性质H2+F2=2HF暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HCl光照或点燃反应；HCl较稳定H2+Br2=2HBr加热500℃，HBr不稳定

H2+I22HI需不断加热，HI同时分解阅读教材P8，归纳卤素与氢气反应的相似性及反应条件、产物稳定性等的递变规律(1)与H2反应卤素单质的化学性质H2+F2=2HF暗■单质氧化性减弱，体现递变性■都能跟氢气反应，体现相似性反应通式：H2+X2=2HX

(X=F、Cl、Br、I)单质的氧化性(非金属性)：F2>Cl2>Br2>I2与H2反应条件生成的氢化物的稳定性单质的氧化性F2Cl2Br2I2逐渐变难逐渐减弱逐渐减弱A、HX的稳定性：B、HX的还原性：C、HX水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HI■单质氧化性减弱，体现递变性■都能跟氢气反应，体现相似性反应【实验1-1】根据实验判断氧化性和还原性的强弱关系以强制弱实验操作实验现象化学(离子)方程式溶液分层，上层

，下层

..溶体分层，上层

，下层

.

.无色橙红色无色紫色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22Br-

＋Cl2=2Cl-＋

Br22I-

＋Cl2=2Cl-＋I2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-氧化性：Cl2>I2还原性：I->Cl-(2)卤素单质间的置换反应【实验1-1】以强制弱实验操作实验现象化学(离子)方程式溶液实验操作实验现象化学(离子)方程式静置后，液体分层，上层

，下层

。

结论紫色

无色

2KI＋Br2=I2＋2KBr

氧化性：Cl2>Br2>I22I-＋Br2=I2＋2Br-

氧化性：Br2>I2还原性：I->Br-还原性：I->Br->Cl-溴和碘化钾溶液的反应实验小结：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F->Cl->Br->I-实验操作实验现象化学(离子)方程式静置后，液体分层，上层注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质2F2+2H2O=4HF+O2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

Cl2可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质2F2+2H2OCl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO反应通式：2F2+2H2O=4HF+O2(特例)F没有正价，只有0价和-1价相似性：递变性：与水反应的能力依次减弱(能反应)(很弱)(极弱)反应越来越弱(3)与水反应X2

+H2O=HX+HXO（X≠F）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2卤素单质的化学性质与H2化合与H2O反应置换F2→I2反应难易程度：增大剧烈程度：减小氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F->Cl->Br->I-卤素单质的化学性质与H2化合与H2O反应置换F2→I2反应难卤族元素的递变规律卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性(氧化性)氢化物的稳定性密度熔沸点F2Cl2Br2I2从上到下增加增加增加减弱减弱增大升高减弱减弱卤族元素的递变规律卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电

主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变趋势。规律：电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属性同主族元素从上到下主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力原子原子核核外电子

质子中子{{三、原子的结构及组成原子原子核核外电子质子中子{{三、原子的结构及组成微粒间的数量关系1.原子核内微粒间的数量关系将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)微粒间的数量关系1.原子核内微粒间的数量关系将原子核内2.原子核所带的电荷数=质子所带的电荷数核电荷数=质子数质子数与核外电子数的关系（2）离子中：核外电子数≠质子数=核电荷数=原子序数（1）原子中：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=质子数-离子所带电荷数阴离子的核外电子数

=质子数+离子所带电荷数2.原子核所带的电荷数=质子所带的电荷数核电荷数=质子数质子氢元素的三种原子氕氘 氚H

D

T

重氢

超重氢氢元素的三种原子氕氘 核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫

做核素

元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素:原子的原子核中质子数______。同种元素:原子的原子核中中子数可以_______。同种元素:可以有______种不同原子。相同不相同几如:C12C133、元素、核素、同位素C14核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫元素:具有24质子数(Z)中子数(N)质量数(A)原子名称原子符号101氕1H或H112氘1H或D123氚1H或T123同位素

质子数相同而不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：(1)同位素在周期表里占据同一位置。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。质子数(Z)中子数(N)质量数(A)原子名称原子符号101氕A——代表质量数；Z——代表核电荷数；c——代表离子所带的电荷数；d——代表化合价；e——代表一个分子中的原子个数。AZ+dXc+--e--A、Z、c、d、e各代表什么？4、微粒的表示方法A——代表质量数；AZ+dXc+--e--A、Z、c、d、e261.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A.和锂同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的原子HDNa+有两个电子层，Li有两个电子层Li+最外层只有2个电子课堂检测1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属2.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是()A.还原性：Li>Na>K>Rb>CsB.密度：Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点：Li<Na<K<Rb<CsD.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，密度逐渐增大(K除外)碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低D2.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是()从上到下3.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是（）。

A．n=m+1B．n=m+11

C．n=m+25D．n=m+10D3.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为294.下列对碱金属性质的叙述中正确的是(

)A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高CLi燃烧后生成物只有Li2O熔、沸点在逐渐降低碱金属单质还原性强，会首先与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)4.下列对碱金属性质的叙述中正确的是()CLi燃烧后生成5.下列有关元素周期表的说法不正确的是（）。

A.只有IIA族元素的原子最外层有2个电子B.元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族C.第IVA族元素形成的化合物种数最多D.第15列某元素能形成碱性气体A5.下列有关元素周期表的说法不正确的是（）。A316.已知X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答:

（1）X元素单质的化学式是________。（2）Y元素的原子结构示意图是________（3）Z与钠反应的化学反应方程式为：________________。XYZHeS+2Na=Na2S△+9276.已知X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示327.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是()A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.C氧化物种类增多7.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，8.下列关于