陕西省华阴市高一下学期期末质量检测化学试题（原卷版）

华阴市2021~2022学年度第二学期高一年级期末质量检测化学试题注意事项：1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C—12Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活紧密相关。下列说法错误的是A.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性B.北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和C.制作湘绣使用的蚕丝主要成分为纤维素D.冬奥会冰球运动的冰球由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料2.下列有机化合物中，不属于烃的是A.CH4 B.CH2=CH2 C.C6H6 D.CH3COOH3.下列化学用语表示正确的是A.甲烷分子的填充模型：B.硫原子的结构示意图：C.过氧化钠的电子式：D.的结构式：4.“钚-239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是A.原子核中含有239个质子 B.、和属于不同的核素C.与互为同位素 D.和含有不同的电子数5.下列四个选项中，表示吸热反应的是A. B. C. D.6.根据元素周期律分析，下列推断正确的是A.砹()是第ⅥA族元素，砹化银是可溶于水的白色沉淀B.由可类推出氟元素也存在C.硒是第ⅥA族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体D.在氧气中燃烧，钾燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂7.下列反应不属于可逆反应的是A.SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2OB.2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2OC.2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2D.H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑8.密闭容器中发生反应：，下列措施能使该反应速率增大的是A.恒容下充入 B.增加碳的量C缩小体积，增大压强 D.恒压下充入9.苯是重要的有机化工原料，下列说法错误的是A.装修不久的居室中，某些装潢材料可缓慢释放出苯等物质影响人体健康B.将苯加入溴的四氯化碳溶液中，振荡，溶液不褪色C.苯与浓硝酸、浓硝酸共热可发生反应：+HO—NO2+H2OD.苯分子中含有3个碳碳双键10.下列关于乙醇的性质叙述错误的是A.无色、具有特殊香味的液体 B.医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒C.能与溶液反应 D.能与钠反应生成氢气11.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如下。下列说法正确的是编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐酸偏向Cu③Al、石墨稀盐酸偏向④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA.实验①和②中，Al电极的作用相同B.实验③中，电流表指针偏向AlC.实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关12.有机物的一氯取代物有A.17种 B.16种 C.15种 D.14种13.下列装置正确且能达到实验目的的是A.石油的分馏B.萃取溴单质C.证明非金属性：氯>碳>硅D.干燥A.A B.B C.C D.D14.如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法错误的是XYZRWA.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B.Y与W的原子序数一定相差18C.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D.简单气态氢化物的稳定性：15.下列实验操作对应的现象正确的是选项实验操作实验现象A向葡萄糖溶液中加入溶液和新制悬浊液，加热无明显现象B向盛有氧化铜的试管中滴加醋酸溶液氧化铜溶解，溶液由无色变蓝色C向盛有乙醇的试管中加入乙酸溶液，振荡，静置试管中液体分层D向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡溶液紫色褪去AA B.B C.C D.D16.2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，所得产物含、、，等副产物。下列说法正确的是A.乙烯与副产物、互为同分异构体B.加氢合成乙烯的反应为化合反应C.乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同D.乙烯分子中所有原子共面第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中应用广泛。（1）天然气燃烧发生反应：，断裂1mol化学键吸收的能量如表所示，1mol完全燃烧释放的热量是_______kJ。化学键O=OC=OH-OC-HE/(kJ/mol)498745460414（2）甲烷可用于消除氮氧化物污染：。常温下，在2L恒容密闭容器中加入3mol和4mol，反应中随时间的变化如图所示。①反应进行到_______(填“5”或“10”)s时，达到平衡状态。②0~5s内，用的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，10s时，容器中的浓度是_______。③下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。a.容器内混合气体的密度不再变化b.c.容器内混合气体总压强不再变化d.容器内混合气体的总质量不再变化18.现以A主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答问题：（1）A能与_______g发生加成反应。（2）B的分子式为_______，反应②的化学方程式为_______。（3）E是常见的高分子材料，E的结构简式为_______，A合成E的反应类型为_______。（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。①试管甲中的导管不伸入液面下的目的是_______。②制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。③反应结束后，分离出乙酸乙酯的操作是_______。④在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1B和1D充分反应，不能生成1乙酸乙酯，原因是_______。19.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D、C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物既可与强酸溶液反应也可与强碱溶液反应。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是_______。（2）C、D分别形成的简单离子中，离子半径较大的是_______(填离子符号)。（3）F和G的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______。（5）用电子式表示D2F的形成过程：_______。（6）D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_______。20.如图所示为原电池的装置图。（1）上图中，若C为稀溶液，B为，A为石墨，则A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后，溶液C的_______(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。（2）将反应设计成如上图所示的原电池装置，负极材料为_______，正极材料为_______；溶液C为_______。（3）下图所示是利用电化学原理模拟生产硫酸：通入的电极是_______(填“正”或“负”)极，写出通入的电极反应式：_______。21.氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。Ⅰ．氯气的制备及性质检验（1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。（3）反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为_______。（4）装置E的作用是_______。Ⅱ．甲烷和氯气反