初中八年级化学知识点归纳

初中八年级化学知识点归纳

本文介绍了初中化学知识中的物质变化和性质，以及在化学实验室中的基本操作和注意事项。化学研究的对象包括物质的组成和结构，以及性质和变化规律。物质的变化分为化学变化和物理变化，化学变化是指有新物质生成的变化，伴随的现象包括发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。而物理变化则是指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发等。判断化学变化的依据是是否有新物质生成。物质的性质包括化学性质和物理性质。化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。而物理性质则不需要通过化学变化就可以表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。在化学实验室中，实验观察的内容包括变化前、变化中和变化后的物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。药品取用的原则包括三不原则和节约原则，剩药处理原则是不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。基本实验操作包括药品的取用和用酒精灯给物质加热，注意事项包括给固体加热前先预热，试管口略向下倾斜等。在空气中含量很少，但具有重要的应用价值，如氦气用于氦气气球、氖气用于霓虹灯等。三、空气的污染1、空气污染的来源：工业生产、交通运输、生活燃烧等。2、空气污染的危害：空气污染物对人体健康和环境造成危害，如PM2.5、二氧化硫、一氧化碳等。3、预防空气污染：加强环保意识，推广清洁能源，控制工业废气排放等。实验指导：1、实验操作时，注意安全，避免污染环境。2、实验前应检查仪器是否完好，操作是否正确。3、实验后应及时清洗仪器，保持实验室环境整洁。没有被消耗或改变化学性质。②作用原理：提供反应所需的活化能，降低反应的活化能，从而加速反应速率。③常见催化剂：铁、铜、铂、酵素等。4、应用：氧气是一种重要的气体，在工业、医疗和科学研究中有广泛的应用。①工业上，氧气可以用于燃烧、氧化和加氧反应，如钢铁冶炼、火箭发动机推进剂等。②医疗上，氧气可以用于呼吸困难、窒息、麻醉等治疗和手术。③科学研究上，氧气可以用于实验室制取其他气体，如氮气、氢气等，也可以用于探测宇宙空间中的气体成分。总之，氧气是一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。②漏斗口不要接触过滤瓶或容器壁；三紧靠：滤纸要紧靠漏斗，不要有空隙。3、蒸馏：将水加热至沸腾，蒸汽经冷凝器冷却后变成纯净水。4、吸附：用活性炭等吸附剂吸附水中的杂质。5、沉淀：加入化学药剂使杂质形成沉淀，从而除去杂质。改写：特点：催化剂在反应前后本身的质量和化学性质都不会发生改变。催化剂并不是必需品，它不参与反应，不是反应物，也不能改变生成物的产量。水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。在电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，能助燃；负极产生的气体是氢气，能燃烧。化学变化中，分子可以分，而原子不能分。物质可分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质、氧化物、化合物、酸、碱、盐和混合物。纯净物只含一种成分，混合物含两种或两种以上成分。纯净物可用一个化学式表示所有成分，但混合物不能。单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氧化物是含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，但氧气、氯酸钾等不是。化合物一定是纯净物，但不是混合物。构成物质的微粒有分子、原子和离子。气液态非金属和非金属氧化物由分子构成，金属、固体非金属和稀有气体由原子构成，金属氧化物、酸、碱和盐由离子构成。分子的质量和体积都很小，分子间有间隔，分子在不断地运动，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。水的净化方法包括沉淀、吸附、过滤和蒸馏。过滤要注意滤纸要紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗口不要接触过滤瓶或容器壁，滤纸要紧靠漏斗，不要有空隙。蒸馏是将水加热至沸腾，蒸汽经过冷凝器冷却后变成纯净水。吸附是用活性炭等吸附剂吸附水中的杂质。沉淀是加入化学药剂使杂质形成沉淀，从而除去杂质。三紧靠原则是实验室中常用的实验操作规范，其中烧杯和漏斗的紧靠可以避免液体的溅出和漏斗的倾斜。硬水和软水是根据水中钙、镁离子的含量来区分的，硬水可以通过加热煮沸、蒸馏或加入化学试剂进行软化处理。鉴别硬水和软水可以通过滴加肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。水污染的来源包括工业污染、农业污染和生活污染，这些污染会给人类健康和环境带来危害。水的净化可以通过消毒杀菌、除去悬浮颗粒、色素、异味、毒素等方法实现。防治水污染的措施包括应用新技术减少污染物的产生、推广生态农业、生产和推广使用无磷洗衣粉、对生活污水进行集中处理后排放等。原子的结构包括质子、中子和核外电子，原子核内包含质子和中子，核外电子带负电荷。分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。相对原子质量是一个比值，通常用符号“Ar”表示，相对原子质量约等于质子数加中子数。元素是具有相同核电荷数的同一原子的总称，元素符号的书写规则是“一大二小”，元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。离子是带电的原子或原子团，其中质子数不等于电子数。化合价和电荷数相同，例如Mg元素的化合价为-2，其离子为Mg2+。分子、原子、离子的表示方法如下所示：-在符号前加数字表示分子；-用元素符号表示原子；-用离子符号表示离子，如+2-3+2-H、S、Al、SO4。化学式（分子式）是用元素符号和数字表示物质组成的式子。单质化学式的写法包括金属、稀有气体、固体非金属单质和气液态非金属单质。化合物化学式的写法包括氧化物、金属＋非金属和含原子团。化学式的意义包括表示一种物质、表示该物质的元素组成和表示该物质的一个分子。化合价有正价和负价。氧元素显-2，氢元素显+1。金属＋非金属化合物中，金属显正价，非金属显负价。在化合物里，正负化合价的代数和为零。单质的化合价为零。化合价的应用包括检验化学式的正误、判断元素的化合价和表示该分子的原子构成。化学变化的实质是原子重新组合形成新物质的过程。化学变化的过程中元素的种类不变。质量守恒定律指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是因为原子的种类、个数、质量不变。在化学反应中，“两变五不变”，即物质的种类、分子的种类不变。“五不变”是化学反应中的基本原则，即物质的总质量、元素和原子的种类、个数和质量都不会改变。在化学方程式中，我们使用化学式来表示化学变化。化学计量数（或系数）是化学方程式中化学式前的数字。正确书写化学方程式的原则是根据客观事实和遵循质量守恒定律。书写化学方程式的步骤包括写出反应物和生成物的化学式，使用“==”连接它们，配平化学方程式，以及标明反应条件和生成物的状态（如↑或↓）。配平方法可以使用观察法或奇数配偶法，而配平技巧包括优先考虑氢气，然后看氧气，最后检查并留下单质。化学方程式可以通过质的、量的和微粒方面来进行读法。例如，对于C+O2==CO2，我们可以说炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，或者12份质量的炭和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳，或者1个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。利用化学方程式进行计算的步骤包括设定未知数、写出化学方程式并配平、写出相关物质的相对分子质量、列出已知量和未知量、使用比例式求解，以及写出简明答案。需要注意的是，在计算过程中要带单位并统一单位，化学方程式必须配平，相对分子质量要乘以化学式前面的系数，而代入的已知量必须是纯净物的质量。碳是一种稳定的元素，常温下化学性质不活泼。它具有可燃性和还原性，例如C+O2==CO2和C+CuO==Cu+CO2。二氧化碳可以通过工业制法和实验室制法进行制取。工业制法的反应式为CaCO3==CaO+CO2↑，而实验室制法的原理是2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑，使用长颈漏斗和锥形瓶进行反应，并通过向上排空气法进行收集。在碳的氧化物中，金刚石、石墨和C60具有不同的性质和用途。例如，金刚石可以用于装饰、刻刀和钻头，而石墨可以用于铅笔、电极和润滑剂。本文介绍了二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质、用途以及燃料与热量相关的知识。其中，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸；与水反应生成碳酸，与澄清石灰水反应可用于检验。二氧化碳的用途包括灭火、光合作用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。温室效应是二氧化碳等温室气体不断增多导致的，其危害包括全球气温升高、冰川融化、海平面升高、土地沙漠化、农业减产等，治理方法包括减少化石燃料的燃烧、开发利用新能源、植树造林，培植草皮。一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；具有可燃性、还原性和有毒性，能和血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而窒息。燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应，需要同时具备可燃物、氧气（或空气）接触和可燃物的温度达到着火点三个条件。灭火的原理是破坏燃烧的条件之一，包括清除可燃物、隔绝氧气（或空气）和降低温度到着火点以下。化石燃料包括煤、石油和天然气，可以通过综合利用产生煤焦炭、煤焦油、焦炉气、石油溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等多种产品。放热反应是化学能转化为热能的反应。吸热反应是指化学反应吸收热量的过程，也就是热能转化为化学能的过程。完全燃烧和不完全燃烧是燃料燃烧时的两种不同情况。当氧气充足时，可燃物能够发生完全燃烧，这种燃烧速度快、放热多、不会污染环境，同时也节约燃料。但当氧气不足时，可燃物就会发生不完全燃烧，这种燃烧速度慢、放热少、会污染环境，同时也浪费燃料。因此，我们应该尽可能地避免不完全燃烧的情况。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫。这种酸雨会破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化，影响生物的生长和繁殖，同时还会腐蚀建筑物、桥梁、机器设备、文物古迹等。为了消除大气污染，我们可以开发利用新能源，研究化石燃料的除硫方法，改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量，将机动车安装上净化装置等，同时大量植树造林、绿化环境也是一种有效的方法。酒精是一种可再生能源，常被用作燃料。其化学式为C2H5OH，燃烧公式为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。氢能是一种理想而清洁的能源，具有资源丰富、不会污染环境、热值高等优点。但要利用氢能，需要解决两个问题：如何经济廉价地从水中获取氢气，以及如何安全可靠地运输、贮存氢气。氢气的制取可以通过工业电解水的方法或实验室制法，其性质为无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，可燃且具有还原性。除了酒精和氢能，太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能等也是可以开发和利用的新能源。化学方程式可以按元素进行归类。与氧有关的化学方程式包括点燃2Mg+O2→2MgO，S+O2→SO2，以及点燃C+O2→CO2。这些方程式的反应过程都涉及到氧气的参与。2CO现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。4P+5O2→2P2O5现象：燃烧产生白烟。点燃MnO2和Fe，生成Fe3O4。现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。2H2+O2→2H2O现象：淡蓝色的火焰。K2MnO4+MnO2+O2→2MnO2+K2MnO4现象：溶液里冒出大量气体。以下是与氢有关的化学方程式：2H2+O2→2H2O现象：淡蓝色的火焰。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2现象：有可燃烧的气体生成。Mg+H2SO4→MgSO4+H2现象：有可燃烧的气体生成。Fe+H2SO4→FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2现象：有气体生成。Zn+2HCl→ZnCl2+H2现象：有气体生成。Mg+2HCl→MgCl2+H2现象：有气体生成。Fe+2HCl→FeCl2+H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。2Al+6HCl→2AlCl3+3H2现象：有气体生成。9MnO2+2HgO→2Hg+3O2现象：生成银白色的液体金属。2KClO3→2KCl+3O2现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。高温下，2Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。以下是与碳有关的化学方程式：C+O2→CO2现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。2C+O2→2CO现象：不明显。高温下，C+2CuO→2Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。高温下，3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。O+3H2O现象：固体逐渐溶解，同时有气体生成。这个反应用于检验铁离子在化学实验中，我们经常使用不同的化学反应来检验化合物的性质。下面是一些常见的化学反应及其现象：-2CO+2H2O→2CO2+H2：生成的混合气体叫做水煤气，可以燃烧。与二氧化碳有关的化学方程式有：-C+O2→CO2：生成的气体能使纯净的石灰水变浑浊。-Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O：生成白色沉淀，用于检验二氧化碳。-CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2：白色固体逐渐溶解，同时有气体生成。-Cu2(OH)2CO3→2CuO+H2O+CO2↑：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有气体生成。-2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O（也可为KOH）：不明显。-CaCO3→CaO+CO2↑：有气体生成，可以使纯净的石灰水变浑浊。-Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2：固体由黑色变成银白色，同时有气体生成。-FeO+CO→Fe+CO2：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有气体生成。-Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2：固体由红色逐渐变成银白色，同时有气体生成。-CuO+CO→Cu+CO2：固体由黑色变成红色，同时有气体生成。与盐酸有关的化学方程式有：-NaOH（也可为KOH）+HCl→NaCl+H2O：不明显。-HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3：有白色沉淀生成，用于检验氯离子。-CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑：白色固体溶解，有气体生成。-Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑：有气体生成，可以使纯净的石灰水变浑浊。-NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑：有气体生成，可以使纯净的石灰水变浑浊。-Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O+3H2O：固体逐渐溶解，同时有气体生成。这个反应用于检验铁离子。现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。化学方程式：Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O。改写：当氢氯酸与氢氧化铁(III)反应时，红色固体会逐渐溶解，形成黄色的溶液。现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。化学方程式：Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O。改写：当氢氯酸与氢氧化铜(II)反应时，红棕色絮状沉淀会溶解，形成黄色的溶液。现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液。化学方程式：10NaOH+2Al+6H2O→2Al(OH)3+10NaOH。改写：当氢氧化钠与铝反应时，蓝色沉淀会溶解，形成黄绿色的溶液。现象：CuO与氢氯酸反应生成CuCl2和水。化学方程式：CuO+2HCl→CuCl2+H2O。改写：当氢氯酸与氧化铜反应时，会生成黄绿色的溶液。现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液。化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2。改写：当氢氯酸与锌反应时，黑色固体会溶解，生成黄绿色的溶液。现象：同上。化学方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2。改写：当氢氯酸与镁反应时，会生成黄绿色的溶液。现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。化学方程式：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2。改写：当氢氯酸与铝反应时，会放出气体，同时溶液变成浅绿色。现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。化学方程式：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl。改写：当氯化钡与硫酸反应时，会生成不溶于强酸的白色沉淀，可用于检验硫酸根离子。现象：CaCO3与硫酸反应生成CaSO4、水和二氧化碳。化学方程式：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑。改写：当硫酸与碳酸钙反应时，会生成水、二氧化碳和硫酸钙。现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象。化学方程式：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑；2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑。改写：这三个反应现象与氢氯酸反应现象相似。当硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应时，会生成水、二氧化碳和相应的硫酸盐。现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。化学方程式：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O。改写：当硫酸与氧化铁(III)反应时，红色固体会溶解，生成黄色溶液。现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。化学方程式：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O。改写：当硫酸与氧化铜反应时，黑色固体会溶解，生成蓝色溶液。现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。化学方程式：Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O。改写：当硝酸与氢氧化铜(II)反应时，蓝色沉淀会溶解，生成蓝色溶液。现象：不明显。化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4→Na2SO4(或K2SO4)+2H2O。改写：当硫酸与氢氧化钠或氢氧化钾反应时，反应现象不明显。现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。化学方程式：Fe2O3+6HNO3→2Fe(NO3)3+3H2O。改写：当硝酸与氧化铁(III)反应时，红色固体会溶解，生成黄色溶液。现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。化学方程式：CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O。改写：当硝酸与氧化铜反应时，黑色固体会溶解，生成蓝色溶液。现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。化学方程式：Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O。改写：当硝酸与氢氧化铜(II)反应时，蓝色沉淀会溶解，生成蓝色溶液。现象：不明显。化学方程式：NaOH(或KOH)+HNO3→NaNO3(或KNO3)+H2O。改写：当硝酸与氢氧化钠或氢氧化钾反应时，反应现象不明显。化学方程式和反应现象：Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O，白色沉淀溶解。CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑。NaHCO3+HNO3→NaNO3+H2O+CO2↑，以上三个反应现象与盐酸反应现象一致。NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)→NaCl+H2O，酸碱中和反应，现象不明显。CaO+H2O→Ca(OH)2，放出大量的热。NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)→Fe(OH)3↓+NaCl，生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应。2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)→Fe(OH)2↓+2NaCl，生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应。2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)→Cu(OH)2↓+2NaCl，生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应。NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)→NH3↑+H2O+NaCl，有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成。MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)→Mg(OH)2↓+NaCl，生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应。NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O，不明显。此反应的Na换成K是一样的。Ca(HCO3)2+2NaOH→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的。2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，无明显现象。此反应的Na换成K是一样的。Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳。NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O，无明显现象。化学实验中，加入NaOH和SO2会生成Na2SO3和H2O，没有明显的化学反应现象。在和钡盐反应时，BaCl2和Na2SO4会生成BaSO4沉淀和NaCl溶液，产生白色不溶于强酸的沉淀。而BaCl2和Na2CO3会生成BaCO3沉淀，虽然它可溶于盐酸和硝酸，但生成的硫酸钡沉淀不容易观察出来。与钙盐反应时，CaCl2和Na2CO3会生成CaCO3沉淀，而CaCO3加上CO2和H2O会生成Ca(HCO3)2，固体会逐渐溶解。而Ca(HCO3)2和Ca(OH)2会生成CaCO3沉淀和H2O，产生白色沉淀。与几种金属及其盐反应时，CuSO4•5H2O会加热分解成CuO和SO3，固体逐渐由蓝色变为白色。CuO和CO反应会生成Cu和CO2，固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使石灰水变浑浊的气体生成。CuO和H2会生成Cu和H2O，固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。Cu和AgNO3反应会生成Cu(NO3)2和Ag，铜表面慢慢生成银白色金属。CuCl2和NaOH反应会生成Cu(OH)2沉淀和NaCl溶液，产生蓝色絮状沉淀。CuO和H2SO4反应会生成CuSO4溶液和H2O，黑色固体溶解，生成蓝色溶液。Cu(OH)2和H2SO4反应会生成CuSO4溶液和H2O，蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。Fe(Zn)和CuSO4反应会生成FeSO4溶液和Cu，有红色金属生成。Fe和