2023年高中化学学业水平考试模拟试卷(九)(含答案)

学业水平考试模拟试卷（九）

（时间:60分钟满分:100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Al27Cu64Ba137

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质对应的组成不正确的是（）

A.泡花碱:NazSiOsB.氯仿:CH3cl

C.重晶石:BaSC）4D.肥田粉:（NHp2SC）4

2.用洁净的伯丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为（）

A.紫色B.黄色C.绿色D.红色

3.下列仪器名称为“漏斗”的是（)

C

AB

4.（2021浙江高一阶段练习）下列物质能使湿润的蓝色石蕊试纸变白色的是（）

A.CI2B.SO,C.C2H4D.NH3

5.下列物质中，属于电解质的是（)

A.KNO,B.CuC.NaOH溶液D.乙醇

6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A.蔗糖溶液B.淀粉胶体C.葡萄糖溶液D.食盐水

7.CIO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为ZNaCR+SOjH2sO；=^CQ+ZNaHSOy该反应中（）

A.C1元素被氧化B.H2SO4是氧化剂CSC）?是还原剂D.NaClC>3是还原剂

8.下列表示正确的是（）

A.二氧化碳的结构式:O=C=OB.HF的电子式:H+［户］-

O、、'

C.C1-的结构示意图：+记288D.CH4分子的球棍模型:

9.下列说法不正确的是（）

A.l2c和14c互为同位素B.乙醇与二甲醛（C七一O—C%）互为同分异构体

C.红磷与白磷互为同素异形体D.Hf）与D2。互为同位素

10.下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是（）

A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.金属Na保存在煤油中

C.漂白粉保存的密封容器中D.过氧化钠应密封保存

11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

（）

A.W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高

B.阴离子的还原性:W>Q

C.离子半径:Y>Z

D.元素的非金属性:Y>W

12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.铁与硝酸银溶液:Fe+Ag+-Fea++Ag

B.过量CO?通入氢氧化钠溶液:CO2+2OHH2O+CO20

C.醋酸与碳酸钙:CaCO3+2H+-Ca2++CO2T+H2

D.小苏打溶液中足量的澄清石灰水:HCO/OH.+Ca2+—CaCOsJ+H2。

13.NJ（熔点:-40℃,沸点:70℃）可由反应NH4cl（浓）+3J4HC1+NJ制得。下列装置的

用途正确的是（）

A.①用于制取Cl2B.②用于分离Rh（错）/Si。2和NC1,

C.③用于从NCl,溶液中提取NC13D.④用于尾气吸收处理

14.下列说法不正确的是（）

A.天然气的主要成分是甲烷,它属于不可再生能源

B.煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

C.石油分储得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔、沸点

D.石油炼制的目的是获得轻质油和重要化工原料（如乙烯、丙烯等）

15.下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是（）

A.油脂的水解又称为皂化反应,故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油

B.可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖

C.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

D.用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系

二、选择题H（本大题共10小题,每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2NO2（g）LNq4（g）。当NO,,的浓度不再变化时,

下列说法不正确的是（）

A.NO?全部转化为N/）4B.该反应已达化学平衡状态

C.正、逆反应速率相等，但不等于零D.容器中气体颜色不再发生变化

:H'+BJ+HBrO三

17.一种子弹头形的纳米铜伯电池,它在稀澳水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为Cu+B4

CuBr2o下列说法正确的是（）

A.铜为电池的正极B.伯不断溶解

C.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化D.稀澳水为电解质溶液

18.合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是（）

A.海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

B.淡化海水的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法

C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D.以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

19.下列说法不正确的是（）

A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C.NH3和NCI3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

2O.CC）2和CH,催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：

下列说法不正确的是（）

A.合成气的主要成分为CO和H2B.①一②过程可表示为CO,+NiC2CO+Ni

C.①T②过程吸收能量D.Ni在该反应中是催化剂

21.设柒为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A.20g由H218O和D2。组成的物质中，所含质子数和中子数均为10八

B.lmolC,参与反应时，转移的电子数可能不是2NA

C.amol中子数为N,质量数为A的R2.，核外电子数为a(A-N+2)N^

D.lmol-L-iCaC%溶液中含有的氯离子数目为2八

22.温度为T时，在10L恒容密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g),反应过程中的部分数据如下表

所示：

下列说法正确的是()

A.反应0~4min的平均速率v(Z)=0.25mol-L-i-min-i

B.该反应在7min后才达到了平衡

C.该反应达到平衡状态时,c(Z)=L2mol-L-i

D.物质X的平衡转化率为50%

23.下列实验方案不能达到实验目的的是()

下列说法错误的是()

A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗

C.步骤(3)需要用到均埸D.步骤(4)需要蒸储装置

25.某固体混合物X可能是由Na2co3、Fe、Na2SiOrBaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴

趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验(所加试剂均过量)：

夜清石灰冬

气体A溶液变浑浊

■♦臼色沉淀B

N0H擀彼

溶液A1

5,白色沉淀C

沉淀A溶液C

下列说法不正确的是()

A.气体A是混合气体

B.沉淀A是H,SiO3

C.白色沉淀B在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

D.该固体混合物一定含有Na2co3、BaCl2

非选择题部分

三、非选择题(本大题共5小题，共40分)

26.(8分)(1)①写出HC10的电子式:;②写出甘油的结构简式:。

(2)写出FeC§与K1反应的离子方程式:。

27.(8分)以乙烯为原料，可发生如下图所示的转化，其中B的水溶液呈酸性,D的分子式为CKQ?:

请回答：

(1)有机化合物A中含有的官能团名称是。

(2)A转化为C的反应类型是。

(3)B+C―D的化学方程式是。

(4)下列说法正确的是。

a.乙烯既能发生氧化反应又能发生还原反应b.有机化合物A、B、C都能与金属钠反应

c.有机化合物B、C、D都能发生取代反应d.有机化合物A、B、C、D均易溶于水

28.(8分)取一定量的Cud?产品投入Na2cO3溶液中，充分反应得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,

并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

(1)混合气体的成分是(写化学式)。

⑵写出CuC%与Na2c反应生成X的离子方程

式0

(3)X的化学式为。

29.(8分)(2021浙江宁波高一期中)二氧化氯(CIO?)是一种高效消毒剂，易溶于水,沸点为H.0℃，极易

爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠

制备二氧化氯，装置如图所示。

已知:D中发生的反应为Cl2+2NaClO2—=2ClO2+2NaCl»

(1)仪器a的名称为。

(2)A中发生的离子方程式为：.

(3)试剂X的作用是_____________________________________

(4)装置D中通入干燥空气的作用是“

(5)该实验装置的缺陷是。

30.(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种

镁铝合金粉末，产生气体,有关数据记录如下：

试回答：

⑴盐酸的物质的量浓度为mol-L-io

(2)镁、铝的物质的量之比为

参考答案

学业水平考试模拟试卷(九)

1.B解析硅酸钠又名泡花碱，溶于水后形成的黏稠溶液，俗名水玻璃，呈碱性，硅酸钠的

化学式为NazSiOs，故A正确;氯仿又称三氯甲烷，化学式为CHCl?,故B错误;天然的硫酸

领称为重晶石，化学式为BaSC)4,故C正确;硫酸锭俗称硫钱，又称肥田粉，化学式为

(NH4)9SO4,itD正确。答案选B。

2.B解析焰色试验为元素的性质，钠元素的焰色试验火焰呈黄色，用洁净的钧丝蘸

取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选Bo

3.D

4.A解析Cl?和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氟气能使湿

润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A符合题意;SO2为酸性气体，能使湿润的蓝色石蕊

试纸变红，但不褪色，故B不符合题意;C2H4为中性气体，不溶于水，也不能使湿润的蓝色石

蕊试纸变红，故C不符合题意;NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D不符

合题意。故答案选A。

5.A解析KNO3是化合物，其水溶液和熔融状态下能导电,属于电解质,A正确;Cu

属于单质,既不是电解质，也不是非电解质,B错误;NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也

不是非电解质,C错误;乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质,D错误。

6.B解析胶体可以产生丁达尔效应。蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应,A

错误;淀粉胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,B正确;葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达

尔效应,C错误;食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应,D错误。

7.C解析根据化学方程式可知氟酸钠中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到

电子,C1元素被还原,A错误;SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧

化硫是还原剂,H,SC)4不是氧化剂,B错误,C正确;氯酸钠中氯元素的化合价从+5价降低

至U+4价，得到电子,NaCK)3是氧化剂,D错误。

8.A解析二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，所以二氧化碳的结构式为0=C=

0,A正确;HF是含有极性键的共价化合物，电子式为Hx户・,B不正确;氯离子的质子数是

17,核外电子数是18,最外层电子是8个,结构示意图为°+0288,C不正确;是

JJJ

甲烷分子的空间填充模型,D不正确。

9.D解析12c和14c是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素,A正确;乙醇

与二甲醛((2比一0—(2也)分子式相同而结构不同，互为同分异构体,B正确;红磷与白磷是

由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体,C正确;与0与D2。是由同位素原子

形成的水分子，化学性质相似,但是二者不能互为同位素,D错误。

10.B解析因新制氯水中的HC1O见光易分解,所以新制氟水要保存在棕色试剂瓶

中,与空气中的氧气无关，故A不符合题意;金属钠性质活泼，易与空气中的氧气反应，所以

金属Na保存在煤油中，与空气中的氧气有关，故B符合题意;漂白粉容易和空气中的

cor与0反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中,与空气中的氧气无关，故C不符合

题意;过氧化钠可和空气中的COs反应而变质，所以过氧化钠应密封保存，与空气

2H2O

中的氧气无关，故D不符合题意。

11.A解析根据元素周期表的结构，可以知道各元素分别为:X为N元素,Y为O元

素,Z为A1元素,W为S元素,Q为C1元素。

W、Y对应的简单氢化物分别为H2s和H2。,由于水分子间有氢键，所以水的沸点比

H2s高，故A错误;S和C1的非金属性:S<C1,所以阴离子的还原性:S2->C1-,故B正确;02-和

A13+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：02->A13+,故C

正确;同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所

以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性:0>S,故D正确。

12.D解析A选项所给的离子方程式中电子、电荷不守恒应该为Fe+2Ag+

Fe2++2Ag,A错误;过量CO,与NaOH溶液反应产生NaHCO3,B错误;醋酸是弱酸,不能写

成离子形式,C错误;D项反应符合事实，遵循物质拆分原则，离子方程式书写完全正确,D

正确。

13.B解析用二氧化镒和浓盐酸制取氯气时需加热，故A错误;Rh（锌）/SiO2和NC13

为固液体系，可用过滤方法分离，故B正确;NCI?的沸点是70溶液中提取NC§可

在蒸馅烧瓶中进行，故C错误;尾气为氯气和氯化氢气体，应用碱液吸收且应有防倒吸装

置，故D错误。

14.B解析天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源,A正确;煤中不含苯、

甲苯、二甲苯，但是可以从煤的干储产品中获取苯、甲苯、二甲苯等化工原料,B不正

确;石油分愉得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔、沸点,C正确;石油

炼制的目的是获得轻质油和重要化工原料（如乙烯、丙烯等）,D正确。

15.A解析油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,A错误;淀粉、纤维素的

最终水解产物都是葡萄糖,B正确;食物中的蛋白质进入人体后，在酶的作用下发生水解

生成氨基酸，才能被人体吸收,C正确;酿酒首先利用的就是多糖水解生成葡萄糖，再由葡

萄糖转化成酒精,D正确。

16.A解析反应可逆，故NO?不可能全部转化为N,C）4，A错误;浓度不再变化，则该

反应已达化学平衡状态,B正确;浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应

速率相等,但不等于零,C正确;二氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变

化,D正确。

17.D解析已知电池反应为Cu+Br2=CuBr2，Cu失电子作负极，故A错误;Cu为负

极,Cu逐渐溶解，柏为正极,正极上B万得电子,4自不反应，故B错误;原电池中化学能转化

为电能，机械能没有转化为电能，故C错误;Cu、Pt、稀淡水构成原电池，稀淡水为电解质

溶液，故D正确。

18.A解析海洋是人类宝贵资源，人类可以提取海水的各种元素，例如:海水中的镁

盐是提炼金属镁的原料;镒结核含镒、铁、钻、镁等20多种元素是重要的冶金原料;海

水所含的重氢，是核聚变的燃料，也是人类正在开发的新能源,但大量开发海水中的物质，

会破坏海洋生态平衡和增大能耗导致全球的能源缺乏,A错误;现在所用的海水淡化方法

有海水冻结法、电渗析法、蒸德法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等,B正确;水中

氢和氧结合非常牢固，要释放出氢需要很高的能量，太阳能是地球上能量的最终来源，既

是一次能源，又是可再生能源。它资源丰富,既可免费使用，又无需运输，对环境无任何污

染，可以用太阳能电解海水以获取氢能源,C正确;烧碱、氯气可以通过电解NaC1水溶液

得到，纯碱用侯氏制碱法制得,金属钠通过电解熔融氯化钠得到，盐酸可由氢气和氯气反

应并溶于水制得，都需要用到NaCl,D正确。

19.C解析干冰和液氯均由分子构成，干冰升华和液氯汽化时均需克服分子间作用

力,A项正确;硫酸氢钠溶于水发生电离:NaHSOg—Na++H++SO亍，该过程需要破坏钠离子

和硫酸氢根离子间的离子键、硫酸氢根离子中的共价键,B项正确;在NH3中，氢原子最

外层满足2电子稳定结构,C项错误;石墨中既有层与层间的范德华力，又有层内的碳碳原

子间共价键，金刚石是碳原子形成正四面体的空间立体网状结构，所以石墨转化为金刚石

时，既要有共价键的断裂,又有共价键的形成,D项正确。

20.C解析由图可知，发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),Ni为催化剂，且化

学反应中有化学键的断裂和生成，①一②放出热量,以此来解答。cQ和C&催化重整可

制备合成气，则合成气的主要成分为CO和H2,A正确;由反应物、生%物可知，①T②过

程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，可表示为CO2+NiC=2CO+Ni,B正确;①一

②中能量降低，放出热量,C错误;Ni在该反应中是催化剂，改变反应的途径，不改变反应

物、生成物,D正确。

21.D解析H218O和D?O的摩尔质量均为20g9。]“,故20g混合物的物质的量为

1mol,而且两者均含10个质子和10个中子，故1mol混合物中含质子数和中子数均为

10名,故A正确;氯气反应后的价态可能为-1价，还可能为+1、+3、+5或+7价，还可能发

生歧化反应，故1mol氟气反应后转移的电子数不一定是2"八,故B正确;R2-的中子数为

N,质量数为A,故质子数=质量数-中子数=4-凡而此离子的电子数=质子数+2=A-N+2,故a

mol此离子中含电子为W+2)%A，故C正确;溶液体积不明确，故此溶液中氯离子的个

数无法计算，故D错误。

22.D解析反应0~4min内消耗X的物质的量是1.2mol-0.7moi=0.5mol,根据方

程式可知生成Z是1.0mol,所以平均速率v(Z)=1017101=0.025molL-i-min-i,A错误;根

10Lx4min

据方程式可知4min时消耗Y的物质的量0.5mol,剩余Y的物质的量是1.1mol,根据表

中数据可知7min和9min时Y的物质的量均是1.0mol,因此该反应不一定在7min后

才达到了平衡,B错误;该反应达到平衡状态时消耗Y的物质的量是0.6mol,生成Z的物

质的量是1.2mol,则c(Z)J雷"=0.12mobL[C错误;根据以上分析可知平衡时消耗X

的物质的量是0.6mol,则物质X的平衡转化率为竺吗xlOO%=5O%,D正确。

1.2mol

23.B解析AgNC)3和盐酸反应生成氟化银沉淀,NaNC^和盐酸不反应，故A能达到

实验目的;碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能

达到实验目的;浓硫酸具有吸水性,浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以

除去氯气中的水蒸气，故C能达到实验目的;氧气能使带火星的木条复燃月号带火星的木

条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，故D能达到实验目

的。

24.C解析步骤(1)中出现不溶性物质和滤液,因此需栗过滤装置,A正确;操作中出

现有机层和水层,进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗,B正确;从水溶液中得到固体,

需栗蒸发结晶，需要用到蒸发皿,C错误;有机层混合液需要进行分离应采用蒸储方法,D

正确。

25.D解析混合物加入稀盐酸生成气体A,且气体A可使澄清石灰水变浑浊，则X

中应含有Na2co3,溶液A加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀B,说明固体混合物含有Fe,生

成的白色沉淀为氢氧化亚铁，溶液B加入硝酸银生成白色沉淀C为AgCl,由于盐酸引入

氯离子，所以不能证明含有BaC%沉淀A不溶于盐酸，应为凡51。3,则含有NazSiOs，以此

解答该题。混合物中含有铁、盛酸钠，则与稀盐酸反应生成器气体A为氢气.二氧化碳

的混合气，故A正确;由以上分析可知沉淀A为I^SiOs，故B正确;白色沉淀B为氢氧化

亚铁,不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色，故C正确；

由以上分析可知，该固体混合物中一定含有Fe、碳酸钠、硅酸钠，无法确定是否含有

BaC%故D错误。

26.答案⑴①HOCl@CH2(OH)CH(OH)CH2OH

(2)2I-+2Fe3+2Fe2++I2

27.答案(1)醛基(2)加成反应或还原反应

浓硫酸

=

(3)CH3COOH+C2H5OH^"H2O+CH3COOC9H5(4)ac

解析已知B的水溶液呈酸性，由转化关系可知B为CH3C00H,D的分子式为

CaHQ,,应为乙酸乙酯，则C为乙醇,A为乙醛。

(1)A为CHUCHO,含有的官能团为醛基。

(2)A为CH3CH0,C为C,H50H,A发生加成反应生成C,也为还原反应。

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(3)B+C-D的化学方程式为:CH3coOH+C,H5OH:"^r^H2O+CH3co0C2H§。

(4)乙烯含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，与氢气的加成反应可看成还原

反应，则既能发生氧化反应又能发生还原反应，故a正确;A为CH3cH0,与金属钠不反应，

故b错误;酸、醇以及酯类物质都能发生取代反应，故c正确;乙酸乙酯不溶于水，故d错

伏*cr。

28.答案(1洱0、C02

(2)5Cu2++5CO2+2H2O—CU5(OH)4(CO3)J+2CO2T

(3)CU5(OH)4(CO3)3

解析黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B,说明B是Cu,物质的量是

.3,20..-0.05moL混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g,说明混合气体中含

64gmol-1

有水蒸气的质量是1.68g-1.32g=0.36g,物质的量是.°出「0.02m01。气体A通入氢